電解質(zhì)和非電解質(zhì)

關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)第1頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月1.電離（1）定義：化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離第2頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月NaCl的電離NaClNa+Cl-+第3頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月

②正確書寫離子符號H2+H2SO4SO42-+③遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-①式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。CuSO4==Cu2++SO42-（2）電離方程式的書寫第4頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式：Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、NaHSO4Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-NaHSO4===Na++H++SO42-第5頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸第6頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月堿的電離方程式：NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽鹽的電離方程式：第7頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

如：NaOH、NaCl、H2SO4等非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

如：蔗糖、酒精等(1)定義第8頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月討論：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是＿＿＿＿屬于電解質(zhì)的是：＿＿＿＿＿＿屬于非電解質(zhì)①Cu②NaCl固體③鹽酸④CO2

⑤HCl⑥KOH溶液⑦蔗糖⑧酒精⑨BaSO4①③⑥②⑤⑨④

⑦⑧第9頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)種類電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物.非電解質(zhì)：大多數(shù)有機物和除水外的非金屬氧化物.第10頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月注意：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定都是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下3、兩者是對化合物進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如CO2、NH35、某些難溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。而且它們在熔融態(tài)也可以完全電離。第11頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月小試身手：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖⑩CO2電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨⑩能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧第12頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）定義：強電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鋇如醋酸、NH3?H2O、H2O第13頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）離子化合物由陰陽離子構(gòu)成的化合物一般地，在化合物中有金屬離子或NH4+的化合物就是離子化合物離子化合物都是強電解質(zhì)判斷依據(jù)：第14頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)強弱電解質(zhì)的物質(zhì)種類強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、大部分金屬氧化物。弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。第15頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）電離方程式的書寫區(qū)別：Mg2++2OH-H++CO32-弱電解質(zhì)用表示H++I-多元弱酸分步電離，多元弱堿電離一步到位NaHCO3的電離方程式如何寫？強電解質(zhì)用表示H++F-HFHIH2CO3H++HCO3-HCO3-Mg(OH)2第16頁，課件共19頁，創(chuàng)作于2023年2月4、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性5、電解質(zhì)溶液中的電荷守恒在相同條件下，取決于自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)第17頁，課件共19頁，創(chuàng)作