化學大一輪復習 25水的電離和溶液的酸堿性配餐作業(yè)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(二十五)水的電離和溶液的酸堿性A組·全員必做題1．0。1mol·L－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH幾乎不變的是(）A．氯化鈉 B．氫氧化鉀C．硫酸 D．硫酸銨解析加熱時Kw增大，A項中c(H＋)增大，pH減小;B項中c（OH－)不變,c（H＋)＝eq\f（Kw，cOH－)增大，故pH減小；C項中c（H＋）不變,pH不變；D項促進NHeq\o\al（＋,4）水解，c(H＋)增大，pH減小。答案C2．取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(）A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0。05mol·L－1 D．0.50mol·L－1解析設NaOH和HCl溶液的濃度都為x。根據(jù)反應后溶液的pH＝12，列計算式：eq\f（3x－2x，3＋2)＝c（OH－)＝10－2mol·L－1，解得x＝0.05mol·L－1。答案C3．常溫下，15mL某待測物質的量濃度的鹽酸,用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如下圖所示，則兩種溶液的物質的量的濃度分別是(）選項A.B.C。D.c(HCl）（mol/L）0。120。060.050。1c（NaOH)（mol/L)0.060.120.10。05解析由圖象起點pH＝1,可知鹽酸濃度為0。1mol/L，只有D選項符合題意.答案D4．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（）A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液解析A項中HNO3＋KOH=KNO3＋H2O，二者完全反應,溶液呈中性；B項中NH3·H2O是弱電解質,HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O,NH3·H2O過量,溶液呈堿性，pH〉7；C項中H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O,二者完全反應,溶液呈中性;D項中CH3COOH是弱電解質，二者反應后CH3COOH過量，溶液呈酸性，pH〈7.答案D5．有甲、乙兩種溶液,甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,則甲溶液中c（H＋)與乙溶液中c(H＋）的關系是()A．2∶1 B．100∶1C．1∶100 D．無法確定解析由于溶液具體的pH未知,所以無法確定氫離子濃度的倍數(shù)關系。答案D6．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(）A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離的c(H＋）與水電離出的c（H＋）之比為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋）的100倍解析A項，1mL稀釋至100mL后，H＋濃度由0。1mol/L變?yōu)?0－3mol/L,所以，pH由1變?yōu)?;B項pH為13的氫氧化鋇溶液中OH－濃度為0。1mol/L,所以與等體積pH為1的硝酸溶液(H＋濃度為0。1mol/L）恰好完全反應;C項，水電離出的c（H＋)等于水電離出的c(OH－）,為eq\f(10－14,10－1）mol/L＝10－13mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比為eq\f(0.1mol/L，10－13mol/L)＝1012;D項，pH＝1的硝酸溶液中水電離出的c(H＋）為10－13mol/L，pH為3的硝酸中水電離出的c（H＋)，為eq\f(10－14,10－3)mol/L＝10－11mol/L，所以該溶液中水電離出的c(H＋）是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋）的eq\f（10－13,10－11)＝eq\f(1，100）倍.答案B7．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點都符合c(H＋）×c（OH－)＝常數(shù)，下列說法錯誤的是（）A．圖中溫度T1>T2B．圖中五點的Kw的關系：B>C〉A＝D＝EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性解析D項，B點Kw＝10－12,H2SO4中c(H＋）＝10－2mol·L－1,KOH中c(OH－)＝eq\f（10－12mol·L－1，10－12）＝1mol·L－1，等體積混合后，KOH過量，溶液呈堿性,正確。答案C8．（2017·重慶聯(lián)考）常溫時,下列敘述正確的是(）A．稀釋pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低B．用標準鹽酸滴定未知濃度的燒堿溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，測得的燒堿溶液濃度偏低C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的電離程度不相同D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氫氧化鈉的物質的量多解析稀釋pH＝3的醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，n(H＋）、n（CH3COO－）增大,但c（H＋)、c（CH3COO－）減小,根據(jù)Kw＝c（H＋)·c(OH－）知，c（OH－）增大，A項錯誤；滴定前仰視,讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，則讀取的標準鹽酸的體積偏小,導致測得的燒堿溶液濃度偏低，B項正確;pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，c（OH－）相同，故水的電離程度相同,C項錯誤；醋酸為弱酸，不完全電離，故分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液時，醋酸溶液消耗氫氧化鈉的物質的量多，D項錯誤。答案B9．H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可用甲基橙作指示劑B．Na2S2O3是該反應的還原劑C．Na2S2O3溶液用酸式滴定管盛裝D．該反應中每消耗2molNa2S2O3，轉移4mol電子解析溶液中有單質碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應,當反應達終點時，單質碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化,作還原劑，故B正確;Na2S2O3溶液顯堿性，應該用堿式滴定管盛裝，故C錯誤；反應中每消耗2molNa2S2O3轉移2mol電子，故D錯誤.答案B10．下列有關中和滴定的敘述正確的是()A．滴定時，標準液的濃度一定越小越好B．用鹽酸作標準液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差D．滴定時眼睛應注視錐形瓶內顏色變化而不應注視滴定管內的液面變化解析A項，標準液的濃度越小，要求待測液的體積越小，誤差越大；B項,指示劑的用量增多，也會多消耗酸液，增大誤差;C項,滴定前后的氣泡大小可能不同,會產生誤差;只有選項D正確。答案D11．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0。01mol·L－1HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0。01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液(1)其中水的電離程度最大的是________（填序號，下同），水的電離程度相同的是________。(2）若將②③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③（填“〉"“<”或“＝”)。(3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②,③________④,⑤________⑥（填“>”“<”或“＝”）。（4）將①④混合，若有c(CH3COO－）>c(H＋),則混合溶液可能呈________（填選項字母)。A．酸性B．堿性C．中性解析（1）酸和堿都會抑制水的電離,故只有⑥為NaCl溶液，對H2O的電離無抑制作用.②③和④對水的電離抑制程度相同。（2）因pH＝12的氨水中c（NH3·H2O)〉0。01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7；則需②的體積>③的體積.(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤〉⑥。（4）由電荷守恒知：c（Na＋)＋c（H＋）＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，僅知道c（CH3COO－)>c(H＋）,無法比較c(H＋)與c（OH－）的相對大小,也就無法判斷混合液的酸堿性，故選A、B、C。答案（1)⑥②③④（2）>(3)〉〉>（4）ABC12．（2017·安徽高三階段性測試)在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。(1)若將WgNa2C2O4配成100mL標準溶液，移取20。00mL置于錐形瓶中，則KMnO4溶液應裝在________(填“酸式”或“堿式"）滴定管中，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________________。（2）寫出熱的經硫酸酸化的KMnO4與Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2的化學方程式：__________________________________。(3)25℃時，用pH計測得0.10mol·L－1草酸鈉溶液的pH＝a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2＝________。解析(1)高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中；KMnO4溶液呈紫色，達到滴定終點時，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不褪色。(2)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式：2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O。（3)0。10mol·L－1草酸鈉溶液的pH＝a,則溶液中c(H＋）＝10－amol·L－1,草酸鈉溶液以C2Oeq\o\al（2－，4)的一級水解為主，根據(jù)C2Oeq\o\al(2－,4）＋H2OHC2Oeq\o\al(－，4）＋OH－，知c（HC2Oeq\o\al(－，4))＝c(OH－)＝10a－14mol·L－1，c（C2Oeq\o\al（2－,4））＝(0.10－10a－14）mol·L－1≈0。1mol·L－1,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4)，cHC2O\o\al（－,4））＝eq\f（10－a×0.1,10a－14）＝1013－2a。答案（1)酸式滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內不褪色（2)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O（3）1013－2a

B組·重點選做題13．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨,請回答下列問題：(1）①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是__________（填序號)。(2）將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________________。(3)已知t℃,Kw＝1×10－13，則t℃__________（填“＞”“＜”或“＝”)25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝__________。（4）25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8),取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14,則a/b＝__________(填數(shù)據(jù));②若x＋y＝13，則a/b＝__________（填數(shù)據(jù))；③若x＋y＞14，則a/b＝__________(填表達式)；④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y)的關系式為__________(填表達式）。解析（1）向溶液中加入酸或堿均能抑制H2O的電離，且溶液中H＋或OH－濃度越大，由水電離出的H＋濃度越?。畸}的水解能促進水的電離,即由水電離出c(H＋)的大小順序為④②③①。(2）二者完全反應生成NaCl和NH3·H2O,NH3·H2O電離使溶液呈堿性，即c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－）＞c(NHeq\o\al（＋,4))＞c（H＋）。（3）升溫促進水的電離,即升溫Kw增大，t℃時Kw＞1×10－14，即t℃＞25℃；NaOH溶液中n(OH－）＝0。01amol,H2SO4中n(H＋)＝0。1bmol，根據(jù)混合后溶液pH＝10，得10－3＝eq\f(0.01a－0.1b,a＋b)，解得a∶b＝101∶9。（4)兩溶液完全中和，則溶液中n（H＋)＝n(OH－），即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f（a，b）＝10x＋y－14,①若x＋y＝14時，a/b＝1；②若x＋y＝13，則a/b＝0。1；③若x＋y＞14，則a/b＝10x＋y－14；④兩溶液完全中和,則有eq\f（a，b)＝10x＋y－14即lg(a/b）＝x＋y－14,解得x＋y＝14＋lg(a/b)。答案(1)④②③①(2)c(Na＋）＝c（Cl－）＞c(OH－)＞c(NHeq\o\al(＋,4）)＞c（H＋)(3）＞101∶9(4）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg(a/b)14．(2016·唐山模擬）現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0。1mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：（1）甲溶液的pH＝________。（2)丙溶液中存在的電離平衡為_________________________________________(用電離平衡方程式表示）。（3）常溫下，用水稀釋0。1mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。①n(H＋）②c(H＋）③eq\f（cCH3COOH,cCH3COO－）④c（OH－)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－）的大小關系為__________________。(5）某同學用甲溶液分別滴定20。00mL乙溶液和20。00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1"或“圖2”）曲線。②a＝____