化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練29 第十單元 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn)規(guī)范練29物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純（時(shí)間：45分鐘滿分:100分)考點(diǎn)規(guī)范練第58頁(yè)

一、選擇題(本題共10小題，每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1。(2016北京理綜，7）下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()A.冷水浸泡B。加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存答案:C解析:A項(xiàng)，冷水浸泡即為冷水溶解操作，錯(cuò)誤;B項(xiàng),加熱煎制即為加熱操作,錯(cuò)誤;C項(xiàng),將渣棄去取得濾液，屬于過(guò)濾操作，正確；D項(xiàng),灌裝即為轉(zhuǎn)移液體,便于保存，錯(cuò)誤。2。(2014課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，10)下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（）?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980368?答案：D解析：A項(xiàng)，漏斗尖嘴處應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁;B項(xiàng),給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；C項(xiàng),除雜應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出",否則NaOH溶液將被擠壓出去;D項(xiàng)，反應(yīng)發(fā)生裝置、試劑及收集裝置均正確.3。(2016河南二市聯(lián)考)下列各組混合物的分離和提純方法正確的是（)A.用萃取法分離汽油和水的混合液B.用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3C。直接蒸餾酒精溶液得到無(wú)水乙醇D。除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的鐵屑,充分反應(yīng)后,過(guò)濾答案：B解析：汽油和水互不相溶,應(yīng)使用分液的方法進(jìn)行分離,A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl的溶解度隨溫度變化較小,而KNO3的溶解度隨溫度變化較大,故可用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，B項(xiàng)正確;酒精和水都容易揮發(fā)，直接蒸餾酒精溶液得不到無(wú)水乙醇,應(yīng)在酒精溶液中加入CaO再蒸餾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,應(yīng)通入足量的Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.（2016安徽廬江六校第四次聯(lián)考)下列物質(zhì)提純的方法正確的是(）A.除去混在NO2中的NO:將氣體與足量O2混合B.除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980369?答案:B解析:因?yàn)橥ㄈ脒^(guò)量的氧氣，NO2中混有O2，引入新的雜質(zhì)氣體,A錯(cuò)誤；SO2具有還原性，被高錳酸鉀氧化成S，剩余氣體通過(guò)濃硫酸干燥,得到純凈的CO2,B正確;加BaCl2會(huì)引入過(guò)量的Ba2+,C錯(cuò)誤;乙酸顯酸性，與生石灰反應(yīng),除去了乙酸，與題意不符,D錯(cuò)誤。5.(2016安徽淮北一模）下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是（)選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法AC向樣品中加入足量鹽酸,將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中,觀察溶液是否變渾濁BS向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶液于試管中，加入新制氯水,再加入淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色答案:D解析：如果該溶液中含有HC,HC和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此HC會(huì)造成干擾,A錯(cuò)誤;硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把S氧化成S，因此含有S時(shí)同樣有白色沉淀生成,B錯(cuò)誤；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子很多,如S等,因此使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2+,C錯(cuò)誤;Cl2能把I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán),因此可以檢驗(yàn)I-的存在，D正確.6。(2016河南洛陽(yáng)統(tǒng)考)為提純下列物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）,所選除雜質(zhì)試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì))除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(I2)CCl4萃取分液CKCl固體(Al)KOH溶液加熱DCuCl2溶液(FeCl2）NaOH溶液過(guò)濾答案：B解析：濃硫酸既能吸收H2O,也能與NH3反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;除去KCl固體中的Al，使用KOH溶液，會(huì)引入新雜質(zhì)KAlO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;除去CuCl2溶液中的FeCl2，若使用NaOH溶液，會(huì)引入新雜質(zhì)NaCl，且Cu2+也可能會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7。（2016安徽合肥模擬)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述及其解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液變?yōu)榧t色且保持不變新制氯水具有酸性BSO2通入Ba(NO3）2溶液中有白色沉淀生成符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件C無(wú)色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置下層顯紫色原溶液中含有I-D將少量酸性高錳酸鉀溶液滴入乙酸溶液中溶液仍為無(wú)色高錳酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)答案:C解析:氯水中的HClO有漂白性,HCl、HClO電離出的氫離子使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅色后褪色，A錯(cuò)誤；SO2通入Ba(NO3）2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，B錯(cuò)誤；鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不互溶且密度大于水,則無(wú)色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振蕩、靜置，下層呈紫色，則二者反應(yīng)后有碘生成，所以說(shuō)明原來(lái)溶液中含有碘離子,C正確；乙酸和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以乙酸溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，故D錯(cuò)誤。8.（2016湖南十校聯(lián)考）下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是()原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過(guò)濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過(guò)濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾答案:A解析：A項(xiàng)中引入了新雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng),SO2能夠與酸性KMnO4溶液反應(yīng),CO2不能,再通過(guò)濃硫酸干燥可以得到純凈的CO2；C項(xiàng),SiO2不溶于鹽酸,Al2O3能溶于鹽酸,反應(yīng)后過(guò)濾可以得到純凈的SiO2；D項(xiàng),乙酸和CaO反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈣，通過(guò)蒸餾可以得到純凈的乙醇。9。（2016四川成都一診）X溶液中含有下表離子中的某5種，且濃度均為0.1mol·L-1（不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化.下列敘述不正確的是()陽(yáng)離子陰離子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH—HCCCl-NSA.X溶液中不可能含有HC或CB.生成無(wú)色氣體的離子方程式為3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2OC.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子答案:D解析：加入足量稀鹽酸后，陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化，說(shuō)明X溶液中不含OH—、HC、C，含有Cl—,有無(wú)色氣體生成，應(yīng)是N與Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體：3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O，因此X溶液中肯定還有N和Fe2+。由于Cl-、N、Fe2+的濃度均為0。1mol·L-1，此時(shí)電荷已守恒，但已知X溶液中含有5種離子,則還應(yīng)含有陰、陽(yáng)離子各一種，陰離子只能是S,則由電荷守恒可知,陽(yáng)離子可能是Ca2+或Mg2+，由于Ca2+與S不能大量共存,所以只能是Mg2+.綜上所述,溶液中含有兩種陽(yáng)離子:Fe2+、Mg2+,三種陰離子：Cl-、N、S，故D項(xiàng)不正確。10。（2016遼寧沈陽(yáng)四校協(xié)作體聯(lián)考)根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是()已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。A。過(guò)程①的提純是物理過(guò)程,過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B。過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題C.在過(guò)程④⑥反應(yīng)中每氧化0。2molBr-需消耗2.24LCl2D。在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980370?答案:B解析:過(guò)程①的提純是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)除去雜質(zhì),A錯(cuò)誤；過(guò)程⑤反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題,B正確；在過(guò)程④⑥反應(yīng)中每氧化0。2molBr—需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2。24LCl2,C錯(cuò)誤；MgCl2·6H2O在灼燒時(shí)會(huì)發(fā)生水解,D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題共3個(gè)小題,共50分)11.(2015安徽理綜,節(jié)選）（14分）硼氫化鈉(NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2）為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙胺(沸點(diǎn)33℃(1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是,原料中的金屬鈉通常保存在中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有、（2)第②步分離采用的方法是;第③步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是。?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980371?

答案：（1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙（2)過(guò)濾蒸餾解析：（1）在加料之前將反應(yīng)器加熱至100℃，可以除去反應(yīng)器中的水蒸氣，通入氬氣后排凈反應(yīng)器中的空氣，防止Na、H2與空氣中的O2（2）經(jīng)過(guò)第②步分離后得到溶液和固體，故第②步分離采用的方法為過(guò)濾；由于異丙胺的沸點(diǎn)低，故第③步分出NaBH4并回收溶劑可以采用蒸餾的方法。12.（18分)我國(guó)青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道,該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì).其主要工業(yè)流程如下:請(qǐng)根據(jù)上述流程，回答下列問(wèn)題:（1)利用湖水得到晶體（A）的方法是(填“降溫"或“蒸發(fā)”）結(jié)晶法。

(2）操作Ⅰ的名稱為,此操作適用于分離。

（3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理性質(zhì)是。

a.摩爾質(zhì)量 b.溶解度c.溶解性 d。熔、沸點(diǎn)（4）檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是,若含有Na+,能觀察到的現(xiàn)象是。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為。

答案：（1)蒸發(fā)(2）過(guò)濾固體和液體混合物(3)b(4)焰色反應(yīng)火焰呈黃色重結(jié)晶法解析：（1）天然湖水應(yīng)采用蒸發(fā)的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。(2）固體和液體混合物的分離,應(yīng)用過(guò)濾的方法.（3）由流程圖可知,條件1和條件2溫度不同，利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同進(jìn)行分離.（4)檢驗(yàn)Na+、K+等應(yīng)用焰色反應(yīng).13.（18分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）裝置B的作用是.

（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是.

(3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能的情況：Ⅰ。HS與ClO-恰好反應(yīng)Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO過(guò)量甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)完成下表:（已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO）序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論①加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生Ⅰ或Ⅱ②滴加少量淀粉—KI溶液,振蕩Ⅲ③滴加少量溴水，振蕩Ⅱ④滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩溶液呈紫色(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HS的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小:

。

答案:（1）防倒吸（或安全瓶）(2)還原SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br—溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（3)②溶液變?yōu)樗{(lán)色③溴水褪色④Ⅰ或Ⅲ(4)常溫下，用pH試紙（或pH計(jì))測(cè)定NaHSO3溶液的pH，若pH<7，則Ka>Kb;若pH>7,則Ka〈Kb（或其他合理答案)解析：(2)在裝置D中SO2先與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3,然后才與品紅反應(yīng)，所以當(dāng)品紅溶液褪色時(shí)，說(shuō)明NaOH已反應(yīng)完.(3）②HS與ClO-反應(yīng)的離子方程式為HS+ClO—S+Cl—+H+,若NaClO過(guò)量，ClO-可將I—氧化為I2,從而使溶液變?yōu)樗{(lán)色。③若NaClO不足，則HS過(guò)量，HS可與溴水發(fā)生反應(yīng)：HS+Br2+H2