九年級(jí)粵教版常用的鹽

河南省濮陽縣八公橋一中魏洪嶺8.4常用的鹽你知道嗎?“食鹽是鹽，反之，鹽就是食鹽?！边@一說法對(duì)嗎？給出理由，并舉例說明。一、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣性質(zhì)及用途天安門前的華表食鹽（主要成分是NaCl)的用途

氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。碳酸鈉（Na2CO3)的用途碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等。碳酸鈣(CaCO3)的用途大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，是重要的建筑材料，天安門前的華表就是大理石做的。碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑。

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。亞硝酸鈉閱讀教材P245的知識(shí)視窗：思考并討論我國制堿專家侯德榜發(fā)明的“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的堿是否是化學(xué)上所講的“堿”，它顯什么性？怎樣證明？總結(jié)得出：純堿叫堿不是堿，它是鹽，水溶液顯堿性。2、鹽的組成與分類Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl陽離子是金屬離子（或銨根離子），陰離子是酸根離子根據(jù)陽離子不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。根據(jù)陰離子不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽等1、完成P246討論與交流的有關(guān)問題。不同的鹽可以由對(duì)應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)得到鹽Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3CuSO4相關(guān)的酸相關(guān)的堿NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClH2CO3觀察，得出什么規(guī)律？部分酸堿鹽的溶解規(guī)律：1、全溶：

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽2、少數(shù)不溶：鹽酸鹽（AgCl不溶）硫酸鹽（BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶）3、碳酸鹽多數(shù)不溶寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并判斷下列物質(zhì)能否溶于水？硫化鉀硝酸鈣硫酸鋇碳酸鈣氯化銨氫氧化銅氯化銀硫酸鈣碳酸鈉碳酸鋇氫氧化鐵硝酸鎂請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1、氧化銅與硫酸反應(yīng)2、鹽酸與石灰石反應(yīng)制備二氧化碳3、硫酸與氫氧化鈉中和4、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)5、硫酸與氯化鋇反應(yīng)6、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)二.鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽②鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3③鹽+堿→新鹽+新堿

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3+3CaCl2請(qǐng)各小組完成以下實(shí)驗(yàn)，并注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液⑵少量的Na2CO3

溶液中滴加BaCl2

溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。Na2SO4+

BaCl2Na

C

l

+

BaSO4↓2Na2CO3+

BaCl22Na

C

l

+

BaCO3↓滴加稀硝酸，沉淀不溶解滴加稀硝酸，沉淀溶解。④鹽+鹽→新鹽+新鹽三、硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解回憶復(fù)分解反應(yīng)的概念并總結(jié)常見的復(fù)分解反應(yīng)類型。四、復(fù)分解反應(yīng)1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽2、類型【思考】1、AgNO3+HCl--------2、Na2CO3+CaCl2-----3、Na2SO4+HCl-------4、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+

NaClBaSO4↓+HClNaNO3+

H2O

3、學(xué)生自學(xué)248頁，總結(jié)歸納復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1﹑有沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl2﹑有氣體放出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3﹑有水生成NaOH+HCl=NaCl+H2O(三者必居其一）相關(guān)問題：1﹑類型酸堿鹽間的相互反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)2﹑注意對(duì)反應(yīng)物的要求：有酸酸必溶，無酸鹽堿溶！3﹑應(yīng)用判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：1﹑NaOH+KCl2﹑HCl+K2SO43﹑NaCl+KNO34﹑NaCl+AgNO3前三個(gè)不反應(yīng)，說明幾