化學(xué)選擇題熱點(diǎn)題型排查練 題型十 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精題型十能量轉(zhuǎn)化型1。參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2（g）=SiO2(s）中，ΔH的值為(）化學(xué)鍵Si—OO=OSi-SiSi—ClSi—C鍵能/kJ·mol－1460498.8176360347A。－989。2kJ·mol－1 B。＋989.2kJ·mol－1C。－61。2kJ·mol－1 D。－245.2kJ·mol－1答案A解析硅和二氧化硅均是原子晶體，其中在晶體硅中每個(gè)硅原子形成2個(gè)Si—Si鍵，在二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-O鍵。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×176kJ·mol－1＋498.8kJ·mol－1－4×460kJ·mol－1＝－989。2kJ·mol－1，答案選A。2。燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，下圖為Mg－NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖.下列說(shuō)法正確的是（）A。鎂作Y電極B.電池工作時(shí)Na＋向負(fù)極移動(dòng)C.廢液的pH大于NaClO溶液的pHD.X電極上發(fā)生的反應(yīng)：ClO－＋2H2O－4e－=ClOeq\o\al(－，3）＋4H＋答案A解析根據(jù)OH－移向，X為正極,Y為負(fù)極,其電極反應(yīng)式分別為X：ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－；Y:Mg－2e－＋2OH－=Mg（OH)2。C項(xiàng)，廢液為NaCl，所以廢液的pH應(yīng)小于NaClO溶液的pH。3.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(）A。b極為負(fù)極B。a極的電極反應(yīng)式為2NH3＋3O2－－6e－=N2＋3H2OC.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D.該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變答案D解析根據(jù)a,b兩極參與反應(yīng)的物質(zhì)可以判斷a為負(fù)極，b為正極，其電極反應(yīng)式分別:a（負(fù)極）2NH3－6e－＋6OH－=N2↑＋6H2O，b（正極）eq\f(3，2）O2＋6e－＋3H2O=6OH－,C項(xiàng)，反應(yīng)消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為2∶eq\f（3，2)＝4∶3.4。一種碳納米管能夠吸附氫氣,可做二次電池（如圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液,下列說(shuō)法中正確的是（）A.充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連C。放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋D.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni（OH)2＋OH－答案D解析A項(xiàng),充電時(shí)陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，根據(jù)放電時(shí)電子移向，鎳電極為正極,所以充電時(shí)應(yīng)與電源的正極相連；C項(xiàng),由于電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以放電時(shí)，碳電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O.5.下圖是一種蓄電池的示意圖.被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3，放電后變?yōu)镹a2S4和NaBr.已知放電時(shí)Na＋由乙池向甲池移動(dòng)。下面對(duì)該裝置工作過(guò)程中敘述正確的是(）A。放電過(guò)程，甲池發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電過(guò)程，電池反應(yīng):2Seq\o\al（2－，2)＋Breq\o\al（－,3）=Seq\o\al（2－，4)＋3Br－C。充電過(guò)程，乙池為陽(yáng)極室D。充電過(guò)程，當(dāng)陰極室陰離子增加2mol，整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移2mol答案B解析根據(jù)放電時(shí)Na＋由乙池向甲池移動(dòng)，可以判斷,乙池為負(fù)極室,甲池為正極室，放電時(shí)電極反應(yīng)：負(fù)極2Seq\o\al(2－,2)－2e－=Seq\o\al（2－，4),正極：Breq\o\al（－,3)＋2e－=3Br－。A項(xiàng)，放電時(shí)正極室發(fā)生還原反應(yīng)；C項(xiàng)，充電時(shí)，乙池為陰極室；D項(xiàng)，充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為Seq\o\al（2－,4）＋2e－=2Seq\o\al(2－，2),當(dāng)增加2mol陰離子時(shí)，整個(gè)電路中應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子。6.硼化釩（VB2）－空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時(shí)反應(yīng)：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說(shuō)法正確的是（)A。電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C.電池工作時(shí),OH－向電極a移動(dòng)D。VB2極發(fā)生的電極反應(yīng):2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O答案D解析根據(jù)電池反應(yīng)式確定該電池的負(fù)極為VB2，正極為氧氣得到電子。A項(xiàng)，a通入氧氣，故該極為正極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該電池正極產(chǎn)生氫氧根離子，負(fù)極消耗氫氧根離子,陰離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤.7。工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(）已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2＋（高濃度）＞H＋＞Ni2＋（低濃度)A。碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OB。電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pHD。若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變答案B解析電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：2Ni2＋＋4e－=2Ni。Na＋從A移向B，Cl－從C移向B，所以電解過(guò)程中B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增加。D項(xiàng),若去掉陽(yáng)離子交換膜，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑.8.如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2,氮元素顯－3價(jià))的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法中不正確的是(）A.H＋透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B.銅電極應(yīng)與Y相連接C.M電極反應(yīng)式：H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D。當(dāng)N電極消耗0。25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g答案D解析由圖甲O2生成H2O，可知N為正極,M為負(fù)極。A項(xiàng)，H＋應(yīng)移向正極，由左向右移動(dòng),正確；B項(xiàng)，銅電極失電子，與電源正極相連,正確；C項(xiàng)，尿素失電子生成CO2和N2,碳元素化合價(jià)沒有變化,1mol尿素失去6mol電子，正確；D項(xiàng),N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則鐵電極析出0.5mol銅，質(zhì)量應(yīng)為32g。9。鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋eq\o（,\s\up7(放電），\s\do5（充電）)Fe2＋＋Cr3＋.下列說(shuō)法正確的是()A。電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－=Cr2＋B。電池充電時(shí)，Cl－從a極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向b極C.電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為Fe3＋＋3e－=FeD.電池放電時(shí),電路中每通過(guò)0。1mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0。1mol·L－1答案A解析根據(jù)圖示,放電時(shí)，a為正極，b為負(fù)極。D項(xiàng),放電時(shí)正極:Fe3＋＋e－=Fe2＋，當(dāng)電路中每通過(guò)0.1mole－,Fe3＋減少0.1mol.10。液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。某科研人員設(shè)計(jì)了以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池(如圖所示）。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃時(shí),O2－可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（)A。電極甲為電池正極B。電池總反應(yīng)為N2H4＋2O2=2NO＋2H2OC.電池正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D。圖示中的O2－由電極乙移向電極甲答案D解析該燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，通入N2H4的電極為負(fù)極，即電極甲為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì),負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?則電池總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2↑＋2H2O，故B錯(cuò)誤；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即O2－由電極乙移向電極甲，故D正確。11?，F(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極B。A極的電極反應(yīng)式為ClOH＋e－=Cl－＋OHC.當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的H＋的個(gè)數(shù)為0.2NAD.B極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)答案C解析根據(jù)H＋移向，A為正極，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為正極（A）ClOH＋2e－＋H＋=Cl－＋OH，根據(jù)電荷守恒,當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H＋個(gè)數(shù)為0.2NA.12.金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（)A.放電時(shí)，空氣極為負(fù)極B.放電時(shí)，電池反應(yīng)：4Li＋O2=2Li2OC。有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物D.在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液答案D解析金屬鋰為負(fù)極，氧氣為正極，電池經(jīng)外電路從負(fù)極流向正極，在電池內(nèi)部沒有電子流動(dòng),故A錯(cuò)