湖南省益陽(yáng)市小淹鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省益陽(yáng)市小淹鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

①能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

②能使酸性KMn04溶液褪色

③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)

A．①②③

B．①③④

C．③④

D．②③④參考答案：A略2.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子B．7.8gNa2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAC．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32gD．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．1mol氯氣與鐵反應(yīng)最多得到2mol電子；B．過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子；C．粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過(guò)程中鐵、鋅優(yōu)先放電；D．該反應(yīng)中生成3mol水氯酸鉀得到5mol電子，所以生成1mol水轉(zhuǎn)移了mol電子．解答：解：A．鐵足量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該按照氯氣的量進(jìn)行計(jì)算，1mol氯氣完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，故B正確；C．NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為1mol，電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅雜質(zhì)，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為32g，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中氯元素被還原成氯氣，生成3mol水轉(zhuǎn)移了5mol電子，則生成1mol水轉(zhuǎn)移了mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol陰離子；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移氯酸鉀中氯原子被氧化成0價(jià)的氯氣．3.下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是（

）。

A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成

B.變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成

C.變化時(shí)釋放出能量

D.變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類(lèi)增加了參考答案：C4.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說(shuō)法正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．x=2yC．標(biāo)況下共放出氫氣22.4L

D．2x=y參考答案：D略5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：①NaOH②鹽酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3

A．①②⑤⑥

B．①⑥

C．除④外都是

D．以上答案均錯(cuò)誤參考答案：B6.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－36完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說(shuō)法，正確的是A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C．向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．10gT2O含有的電子數(shù)為5NAB．常溫下，0.2L0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NAC．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出T2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)T2O中含10個(gè)電子來(lái)分析；B、溶液中的氮原子個(gè)數(shù)守恒；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明電解時(shí)陽(yáng)極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；D、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2．【解答】解：A、10gT2O的物質(zhì)的量n==mol，而T2O中含10個(gè)電子，故T2O中含NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個(gè)數(shù)守恒，為0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說(shuō)明電解時(shí)陽(yáng)極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉(zhuǎn)移0.4NA電子，故C正確．D、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.4mol，則含0.8NA個(gè)H原子，故D錯(cuò)誤；故選C．8.已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說(shuō)法正確的是A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸銨溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：D9.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是

A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1參考答案：B略10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.條件下通入Cl2，氣液分離。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾。③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③參考答案：C略11.為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量。現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是A.裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸B.在B—C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體C.為了測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量等操作D.只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：C解析：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳?xì)怏w試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，錯(cuò)誤；B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來(lái)源不唯一，不能確定全部來(lái)源于碳酸鈣，錯(cuò)誤；C、要準(zhǔn)確獲取碳酸鋇的質(zhì)量，必須過(guò)濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱(chēng)量，正確；D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進(jìn)入C，且C中可能還會(huì)進(jìn)入水蒸氣，導(dǎo)致質(zhì)量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，錯(cuò)誤。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()。圖K5－30－1A．用水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．實(shí)驗(yàn)室用圖K5－30－1Ⅰ所示裝置制取少量氨氣D．實(shí)驗(yàn)室用圖K5－30－1Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D略13.下列說(shuō)法不正確的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)參考答案：BA、(NH4)2SO4和使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性，只是原理不同，都能使蛋白質(zhì)沉淀析出，故A正確；B、苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C、醋酸和硬脂酸都是飽和一元羧酸，互為同系物，C6H14和C9H20都屬于鏈狀烷烴，一定互為同系物，故C正確；D、迷迭香酸的結(jié)構(gòu)中羥基能發(fā)生酯化，含酯基能水解，含苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。故答案選B14.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HCO3-

＝CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-

+C1O-參考答案：B略15.下列涉及無(wú)機(jī)化合物的分離提純，其中說(shuō)法正確的是A．除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過(guò)濾D．除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過(guò)量空氣參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共15分）

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是

；（2）沉淀丙中一定含有

，可能含有

。（3）該溶液中肯定存在的離子有

。（4）氣體甲的分子式為

；氣體乙的結(jié)構(gòu)式為

；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是

；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過(guò)量，該過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；

；參考答案：（1）該溶液中至少還有CO32－、SO32－中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋;一定含有Na＋.（2）BaCO3;

BaSO4

（3）Na＋、SO32－、AlO2－（4）SO2

O=C=O

三角錐形（5）H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O；Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表中第三周期元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）該周期元素中，半徑最小的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強(qiáng)的化學(xué)方程式為 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時(shí)ClO2被還原為Cl—，該反應(yīng)的離子方程式為

。（5）已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：汽車(chē)尾氣中含有的少量NO2和SO2在一定條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。參考答案：（1）（2）Cl2+H2S=S↓+2HCl

或Cl2+Na2S=S↓+2NaCl

（3）[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]

（4）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+

（5）NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(g)

;△H=-41.8kJ·mol-1解析：（1）從Na+到Al3+，P3-到Cl-半徑分別依次減小，故半徑最小的金屬離子是鋁離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）氯氣單質(zhì)能把S從其化合物中置換出來(lái)，證明氯氣氧化性強(qiáng)于S，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=S↓+2HCl（3）NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫根的水解與電離，水解導(dǎo)致其呈堿性，電離導(dǎo)致其呈酸性，而NaHSO3溶液呈酸性，可知亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，故離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）（4）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2自身被還原為為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（5）依據(jù)O2（g）+2SO2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1①；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1②故1/2（①-②）得：NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-118.(10分)甲狀腺激素對(duì)于人和高等動(dòng)物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示。(1)請(qǐng)寫(xiě)出在強(qiáng)酸性條件下，由KI和KIO3反應(yīng)制得I2的離子方程式，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為。（2)上述圖示中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程有(填序號(hào))。

(3)制備KIO3的方法較多：利用③的原理是I2在一定條件下還原KClO3(生成Cl2)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)利用①的原理是以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，KI溶液為電解質(zhì)溶液(混有K2Cr2O7)電解，總反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。試寫(xiě)出陰極反應(yīng)方程式。參考答案：(1)5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O5∶1(2)①③⑩(3)I2+2KClO3＝2KIO3+C12↑(4)2H++2e-＝H2↑略19.鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題：

(1)