2022-2023學年湖北省隨州市封江鄉(xiāng)中學高三化學期末試卷含解析

2022-2023學年湖北省隨州市封江鄉(xiāng)中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.作為新世紀的年輕公民都應具有一定的化學科學素養(yǎng)，否則，在工作和生活中就可能鬧笑話。下列有關媒體的報道與化學知識不相違背的是（

）

A．這種人工皂不含任何化學物質

B．該科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠?/p>

C．有關部門利用明礬對飲用水進行消毒殺菌，從而解決了災民飲水難的問題

D．該科研機構發(fā)明了一種用植物秸稈生產乙醇的新工藝參考答案：答案：D2.常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（）A．c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）B．該溶液中的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1C．與等體積pH=3的醋酸混合后所得溶液顯堿性D．與等體積0.001mol?L﹣1的氯化銨混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；水的電離．分析：A．根據電荷守恒進行分析判斷；B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產生，根據水的離子積計算；C．等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應，醋酸是弱電解質，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度；D．pH=11的NaOH溶液與等體積0.001mol?L﹣1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質的量濃度相同，一水合氨是弱電解質，電離出少量銨根離子．解答：解：A．根據電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故A正確；B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產生，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=1.0×10﹣11mol?L﹣1，根據水的離子積常數，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，故B正確；C．等體積pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合反應，醋酸是弱電解質，醋酸溶液中醋酸分子物質的量遠遠大于氫離子，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C錯誤；D．pH=11的NaOH溶液，其物質的量濃度為0.001mol/L，與等體積0.001mol?L﹣1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質的量濃度相同，一水合氨是弱電解質，電離出少量銨根離子，溶液中c（Na+）＞c（NH4+），故D正確；故選C．點評：本題考查溶液pH有關計算、溶液中離子濃度的比較等，難度中等，注意CD選項中混合后發(fā)生反應，根據反應后所得溶液進行分析．3.若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L辛烷中所含分子數為0.5NAB．1molFe在過量的Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為2NAC．0.1mol／L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個D．標準狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體中含有的碳原子數為NA參考答案：答案：D4.某CuSO4、Al2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL（本題均不考慮水解影響），已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－的物質的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（

）

A．5．6g

B．16．8g

C．22．4g

D．33．6g參考答案：B略5.

電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質）配制的食鹽水，以下說法正確的是（

）A．a是電解池的正極B．a電極上發(fā)生還原反應C．b電極附近有白色沉淀出現D．b電極上有黃綠色氣體產生參考答案：答案：C6.關于淀粉和纖維素的說法正確的是（

）A．互為同分異構體B．互為同系物C．都是高分子化合物D．水解反應的產物相同參考答案：CD解：A．淀粉和纖維素分子式都為（C6H10O5）n，但是n值不同，分子式不同，故A錯誤；B．淀粉和纖維素結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C．淀粉和纖維素的相對分子質量（12×6+1×10+16×5）×n=162n，由于n不確定，有可能達幾萬至幾十萬，屬于有機高分子化合物，故C正確；D．淀粉和纖維素水解都生成葡萄糖，產物相同，故D正確．故選CD．7.（2001·上海卷）11.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（）①高沸點②能溶于水③水溶液能導電④低熔點⑤溶融狀態(tài)不導電A.①②③

B.③④⑤

C.①④⑤

D.②③⑤參考答案：A

略8.下列各項表達中不正確的是

（

）

A．H202的結構式：H—0—0—H

B．質子數為53，中子數為78的碘原子：

C．Cl的原子結構示意圖為：

D．HS一水解的離子方程式：HS一+H20

S2－+H30+參考答案：D略9.參考答案：D10.分子式為C8H16O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉化成D，則A的可能結構有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：B11.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加人3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1g。則下列敘述中不正確的是

(

)A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mI。B．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是O．4molC．參加反應的金屬的總質量為9．6g>m>3．6gD．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24I。參考答案：D知識點:有關混合物反應的計算

答案解析:D解析：將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO），發(fā)生反應：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

向反應后的溶液中加入過量的3mol/L

NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為5.1g/17g/mol=0.3mol，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.15mol。A．若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積=0.3mol/3mol/L=0.1L=100mL，硝酸若有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，正確；

B．根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=8/3n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol,正確。C．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，假定全為鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量（m）為3.6g＜m＜9.6g，正確；D．鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，根據電子轉移守恒可知生成的NO物質的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標準狀況下，生成的NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但NO不一定處于標準狀況，收集到NO氣體的體積不一定為2.24L，錯誤。思路點撥:本題考查了混合物有關計算，綜合考查學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決復雜問題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大。12.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（

）

①18gD2O含有的電子數為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA

④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數為0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA個電子

⑦1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略13.對于反應:①鈉與氧氣;

②純堿與鹽酸;

③石灰水與小蘇打溶液;

④Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液;改變反應物的用量或條件,不能用同一個化學方程式表示的有A、②③④

B、①②③④ C、①②③

D、①②④參考答案：B14.下列關系的表述中，正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）B．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）C．中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同D．pH=4的鹽酸和pH=4的FeCl3溶液中，水電離的c（H＋）不相等參考答案：D略15.某條件下，鋅與稀硝酸反應，其物質的量之比為5∶12，則此時硝酸的還原產物是：A、NO2

B、N2O

C、N2

D、NH4NO3參考答案：B產生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氫，則一定不能含有氯氣；由于又溴化氫的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸鈣沉淀，所以CO2不能確定，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質。

圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。⑴.制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。⑵.為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有___________（選填字母編號）的凈化裝置。a.堿石灰

b.飽和食鹽水

c.濃硫酸

d.飽和碳酸氫鈉溶液⑶.本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是_____________________________________________。⑷.比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是_________________________________。⑸.反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，右圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是__________（填寫實驗操作名稱）。⑹.實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是________________________________________________；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為________________________________________________。

參考答案：⑴.分液漏斗、濃鹽酸

⑵.b

⑶.Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O

⑷.反應的溫度不同、反應物濃度不同

⑸.M；過濾

⑹.氯氣與水反應生成酸使石蕊顯紅色；氯氣與水反應生成次氯酸將石蕊氧化為無色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）化合物A（C8H17Br）經NaOH醇溶液處理后生成兩種烯烴B1和B2。B2（C8H16）經過：①用臭氧處理；②在Zn存在下水解，只生成一種化合物C。C經催化氫化吸收1mol氫氣生成醇D（C4H10O），用濃硫酸處理D只生成一種無側鏈的烯烴E（C4H8）．已知：（注：R1、R3可為H或其他烴基）試根據上述信息寫出下列物質的結構簡式：A_______________________________；

B2_______________________________；C_______________________________；

E_______________________________。參考答案：CH3CH2CH2CHBrCH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3

CH3CH2CH2CHO

CH3CH2CH=CH218.X、Y是短周期同主族元素，Z是過渡元素，化合物Z2X、Z2Y可發(fā)生如下轉化。（1）X的元素符號為_______，Z2Y的化學式為_______。（2）藍色溶液中含有的陰離子是

。（3）過程②中發(fā)生反應的離子方程式為

。參考答案：（1）S

Cu2O

（2）NO3－、SO42－、OH－（3）H++OH－=H2O

Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓19.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是___________（填元素符號）。(2)上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2:通過改變反應途徑