四川省廣元市利州區(qū)西城初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省廣元市利州區(qū)西城初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí)，下列操作不會(huì)引起酸液濃度的測(cè)定值出現(xiàn)偏差的是()。A．將移液管里下端殘液吹入錐形瓶B．滴定時(shí)向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定D．用甲基橙作指示劑參考答案：BD略2.參考答案：A3.（2000·全國卷）增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a＞b參考答案：AC略4.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A．甘油加水作護(hù)膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調(diào)魚時(shí)加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測(cè)定反應(yīng)速率參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導(dǎo)致無法制取Fe（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，所以可以利用溫度不同結(jié)合物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸出且無法控制液體流速，故D錯(cuò)誤；故選B．6.下列說法正確的是

（

）

A．互稱同位素

B．NH3的摩爾質(zhì)量為17

C．醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)

D．分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略7.已知(a、b分別代表不同的原子或原子團(tuán))互為同分異構(gòu)體。據(jù)此推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體(不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是

測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式

滴定法測(cè)定硫酸

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

碘的CCl4溶液中分離I2

的物質(zhì)的量的濃度

并回收CCl4

A

B

C

D參考答案：A略9.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B．鹵水經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略10.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CaC2的電子式：

B．中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32－參考答案：C略11.在反應(yīng)aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))，若0．3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）

A．0．15mol

B．0．2mol

C．0．3mol

D．0．4mol參考答案：答案：A12.2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計(jì)劃署在中國的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH2Ni(OH)2B．放電時(shí)，甲電極為負(fù)極，OH-移向乙電極C．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連參考答案：CA．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O，則兩式相加得總反應(yīng)：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，該電池為原電池，甲電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-向負(fù)極甲電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故C正確；D．放電時(shí)，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極作負(fù)極，充電時(shí)，碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】開關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，甲電極為負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；開關(guān)連接充電器時(shí)，為電解池，充電與放電過程相反，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個(gè)電極相連。13.KNO3的溶解度在80℃時(shí)為mg，20℃時(shí)為ng，20℃時(shí)飽和溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%，則下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是

A．m<n<p

B．m>n>p

C．n>m>p

D．p>m>n參考答案：B14.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B15.下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是A．氫氧化鐵與氫硫酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－參考答案：A氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3＋，B項(xiàng)正確；Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C項(xiàng)正確；氯水過量時(shí)，F(xiàn)e2＋、Br－可全部被氧化，D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.法國化學(xué)家亨利·莫瓦桑一生在化學(xué)元素發(fā)現(xiàn)史上做出了重大貢獻(xiàn)。莫瓦桑最初的無機(jī)化學(xué)研究課題是自燃鐵（發(fā)火金屬；打火石）。莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細(xì)的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會(huì)燃燒）。某研究性學(xué)習(xí)小組擬模仿莫瓦桑開展在實(shí)驗(yàn)室制備自燃鐵研究。由于沒有現(xiàn)存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（FeC2O4）制得氧化亞鐵：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小組設(shè)計(jì)了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺(tái)等固定儀器裝置在圖中略去未出）：分析該套裝置的原理回答下列問題：（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學(xué)方程式：

（2）儀器組裝好后，首先要做的是：

具體操作是

（3）實(shí)驗(yàn)中B裝置的意義是：

。（4）進(jìn)行第二階段制備自燃鐵實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序是：

①點(diǎn)燃D處酒精燈，②關(guān)閉A、B之間的活塞開關(guān)，③熄滅酒精燈，④往D的玻管內(nèi)通相對(duì)足夠時(shí)間的氣體排出原存留氣體，⑤繼續(xù)通氣體至D的玻管內(nèi)固體冷卻，⑥撤下儀器，⑦打開A、B之間的活塞開關(guān)（5）該套裝置有沒有明顯的問題？

，如有,回答如何改進(jìn)

。

參考答案：（1）FeO＋H2Fe＋H2O（2分）（2）檢查氣密性(2分)，A、B之間的活塞開關(guān)關(guān)閉，B的分液漏斗活塞關(guān)閉(1分)，向A的長頸漏斗中加水到一定程度，觀察A中漏斗內(nèi)是否會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)；將干燥管末端浸沒在盛有水的水槽的液面下，用酒精燈微熱B裝置的錐形瓶，干燥管末端出口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，觀察干燥管內(nèi)是否會(huì)形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)。（3）產(chǎn)生CO2氣體排出D中的空氣（2分）（4）⑦④①③⑤②⑥（2分）（5）有（2分），B、C之間應(yīng)該增加一個(gè)除HCl的洗氣瓶（1分），E后面應(yīng)有處理第一階段尾氣中CO的措施。（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．（1）選擇制取SO2的合適試劑

．①10%的H2SO4溶液

②70%的H2SO4溶液③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．裝置C中NaOH溶液的作用是

．（3）該裝置仍有不足之處，請(qǐng)說明

．Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)④SiH4在空氣中自燃他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．（4）該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是

．（5）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說明）：

．

參考答案：I、（1）②③；（2）2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（3）在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒有與大氣相通；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置；Ⅱ、（4）2Mg+SiO22MgO+Si；（5）2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．

【分析】I、（1）硫酸鈣微溶于水，所以不能用于制取二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴且兹苡谒臍怏w，所以選用較濃的硫酸，制取SO2應(yīng)用濃H2SO4和亞硫酸鹽；（2）Mg具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）該裝置中：鎂能和水反應(yīng)，制取的二氧化硫中含有水蒸氣，對(duì)鎂和二氧化硫的反應(yīng)有影響．而且最后的C裝置沒有與大氣相通，容易出現(xiàn)危險(xiǎn)，且無防倒吸裝置；Ⅱ、（4）類似于鎂和二氧化碳的反應(yīng)，鎂在加熱的條件下即可和二氧化硅反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氧化鎂；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說明生成氣體，應(yīng)為SiH4，原因是鎂和硅反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和四氫化硅，四氫化硅能自燃．【解答】解：I、（1）制取SO2應(yīng)用濃H2SO4和亞硫酸鹽，選項(xiàng)中不可選用CaSO3，因?yàn)榉磻?yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)附在固體表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，二氧化硫是易溶于水的氣體，所以選用較濃的硫酸，故答案為：②③；（2）Mg具有還原性，SO2具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Mg+SO22MgO+S，二氧化硫可與堿反應(yīng)，易防止污染空氣，故答案為：2Mg+SO22MgO+S；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境；（3）該裝置中：①A中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B與Mg反應(yīng)，在A、B中間應(yīng)加干燥裝置；②尾氣處理裝置C試管用膠塞封閉，且無防倒吸裝置，故答案為：在A和B之間缺少干燥裝置；C裝置沒有與大氣相通；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置；Ⅱ、（4）Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)，由題給信息可知類似于鎂和二氧化碳的反應(yīng)，可生成單質(zhì)硅和氧化鎂，反應(yīng)的方程式為2Mg+SiO22MgO+Si，故答案為：2Mg+SiO22MgO+Si；（5）發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，說明生成氣體，應(yīng)為SiH4，原因是發(fā)生2Mg+SiMg2Si，Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑，SiH4+2O2═SiO2+2H2O，金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃，故答案為：2Mg+Si=Mg2Si、Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4↑、SiH4+2O2=SiO2+2H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題以鎂和二氧化硅的反應(yīng)為載體綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理，把握實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，題目難度中等．18.（14分）二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1反應(yīng)II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2反應(yīng)III：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H3相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：K1＞K2＞K1′＞K2′298K1K2328K1′K2′回答下列問題：