湖北省宜昌市麻池中學高一化學月考試題含解析

湖北省宜昌市麻池中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（）A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：B試題分析：由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故選B。【名師點晴】明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，以此來計算。2.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A.氧化鎂中混有氧化鋁

B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅

D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：DA．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應．加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選；故選D。點睛：分離或提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應遵循以下五個原則：①所選試劑一般只和雜質(zhì)反應；②作不應引入新的雜質(zhì)；③不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；④易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應容易分離；⑤易得，試劑應盡可能容易獲得，且價格低廉。3.下列反應一定屬于放熱反應的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B.反應物能量比生成物能量低的反應C.化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應D.不需要加熱就能發(fā)生的反應參考答案：C【分析】生成物的總能量大于反應物的總能量的反應為吸熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量的反應為放熱反應。【詳解】A項、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應，故A錯誤；B項、生成物的總能量比反應物的總能量大的反應為吸熱反應，故B錯誤；C項、化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應為放熱反應，故C正確；D項、不需要加熱就能發(fā)生的反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，故D錯誤；故選C。

4.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個

B．1.12L氯氣中含有0.1NA個氯原子

C．標準狀況下，22.4L的溴單質(zhì)含NA個溴分子

D．常溫常壓下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—離子數(shù)為0.2NA參考答案：D略5.為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列對于儀器和藥品的組合中合理的是：儀器：①洗氣瓶

②干燥管

藥品：③固態(tài)生石灰

④蘇打溶液

⑤小蘇打溶液A．①⑤

B．②⑤ C．①③

D．①④參考答案：A6.微粒物質(zhì)檢驗的常用方法有三種：

檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生下列微粒物質(zhì)檢驗的方法不合理的是A

NH4＋－氣體法

B

Cl－－沉淀法

C

I2－顯色法

D

SO－氣體法參考答案：D7.下列各類食物中蛋白質(zhì)含量最豐富的是

A．B．C．D．參考答案：D8.下列離子能在無色澄清溶液大量共存的是A.MnO4-、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、SO42-、CO32- D.K+、Na+、NO3-、Cu2+參考答案：BA項，含MnO4-的溶液呈紫紅色，錯誤；B項，離子相互間不反應，且為無色溶液，正確；C項，H+與CO32-反應生成H2O和CO2，不能大量共存；D項，含Cu2+的溶液呈藍色，錯誤；答案選B。點睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復分解反應生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；（4）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應的離子不能存在。9.酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學式為的物質(zhì)。對于此過程，以下分析不正確的是A．實驗小組分離出的酯可表示為B．不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解C．分子中含有羥基D．可以和金屬鈉反應參考答案：B略10.下列變化過程中，表示的能量轉(zhuǎn)化關系錯誤的是（）A．太陽能熱水器：光能→熱能

B．電燈發(fā)光：電能→化學能C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能

D．植物光合作用：光能→化學能參考答案：B考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．版權所有專題：化學反應中的能量變化．分析：A、太陽能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能；B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能；C、物質(zhì)的燃燒是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能；D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學能．解答：解：A、太陽能熱水器是將光能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯誤；B、電燈發(fā)光是將電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C、木柴燒飯是將生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；D、光合作用的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能轉(zhuǎn)化為化學能，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生各種能量之間的轉(zhuǎn)化知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．11.一定溫度下,在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（

）A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0．158mol·L-1·s-1B．10s后，該反應停止進行C．反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)D．0~10s的時間內(nèi)的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L-1·s-1參考答案：D12.下列關于能量轉(zhuǎn)化的認識中，不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸.煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.綠色植物進行光和作用時，光能轉(zhuǎn)化為化學能參考答案：B【詳解】A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B．白熾燈工作時消耗電能，除了產(chǎn)生光能，還會產(chǎn)生熱能，故B錯誤；C．煤燃燒發(fā)生化學變化，釋放熱量，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．光合作用需要有太陽能，故綠色植物要吸收太陽能進行光合作用儲存能量轉(zhuǎn)化為生物內(nèi)的化學能，故D正確；答案選B。13.下列說法正確的是

A．離子是帶電荷的原子或原子團，所以帶電荷的微粒一定是離子

B．稀釋濃硫酸時，可將水沿器壁慢慢注入濃硫酸里，并不斷攪拌

C．能生成鹽和水的反應一定屬于中和反應

D．一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性參考答案：D略14.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是A.三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜CB.元素A最高價氧化物對應的水化物具有強酸性和強氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應的單質(zhì)參考答案：A15.兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：含量

成分

編號KClK2SO4ZnSO4①0．3

mol0．2

mol0．1

mol②0．1

mol0．3

mol——注：“——”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì)。則倆份營養(yǎng)液的成分（

）A.K+物質(zhì)的量相同

B.Cl-物質(zhì)的量相同

C.完全相同

D.SO42-物質(zhì)的量不同參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）甲同學采用如下圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應，并用排水法收集NO氣體。⑴反應過程中的實驗現(xiàn)象_________________。反應的離子方程式為________________。⑵乙同學認為雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應中一定生成一氧化氮。你認為他的理由_________________。⑶丙同學采用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成一氧化氮。在∪形管右端出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。⑷拿開分液漏斗后的實驗現(xiàn)象是________________，化學方程式為________________。參考答案：(1)銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O(2)因為若生成的是NO2，NO2溶于水也會生成NO（3）產(chǎn)生氣泡，右端液面下降(4)無色氣體變?yōu)榧t棕色，2NO+O2==2NO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑。請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是_________；鉀元素在周期表中的位置為_________。（2）上述元素中，簡單離子電子層結構與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其氧化物中一種對應水化物能與氯單質(zhì)反應，該反應的化學方程式是

__________________________________________________。（3）上述反應生成物中，屬于非電解質(zhì)的是________（寫結構式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是_________。（4）上述化學方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________，能證明其遞變規(guī)律的事實是（

）（填字母）

A．最高價氧化物對應水化物的酸性

B．氣態(tài)氫化物的沸點

C．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度

D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價參考答案：（1）鉀元素的相對原子質(zhì)量(1分)

第4周期IA(1分)（2）．5(1分)，H2SO3+Cl2+H2O→H2SO4+2HCl(2分)（3）．O=C=O(1分)

(1分)（4）．O>N>C(1分)，CD(2分)18.(10分)(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))。請把與下面元素有關性質(zhì)相符的曲線標號(a、b、c、d)填入相應的空格中：①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________。②第三周期元素的最高化合價________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：①N的最高價氧化物的水化物的化學式是________。②化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)進行焰色反應均為黃色，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A是堿，則化合物A中的化學鍵類型為_______

_。若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是______

。③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為________。④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質(zhì)的化學方程式________________________

__，（2分）可觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。參考答案：(1)①b②c③a(2)①HCl