湖南省婁底市明禮實驗中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省婁底市明禮實驗中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：D略2.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A、在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－B、使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C、含有O．1mol·L-1

Br—離子的溶液中：、、、D、能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2參考答案：C略3.下列過程一定釋放出能量的是：A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．分子拆成原子

D．原子組成分子參考答案：D略4.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（

）A.活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加參考答案：C略5.其他條件不變，改變下列條件能使2NO2(g)

N2O4(l)△H＝—56.9kJ/mol平衡向正反應(yīng)方向移動的是A.增大N2O4濃度

B.增大壓強

C.升高溫度

D.使用催化劑參考答案：D略6.右圖表示298K時N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化。根據(jù)右圖敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJC．加入催化劑，生成1molNH3的反應(yīng)熱減小50KJ·mol-1D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率參考答案：B7.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A．化合物、電解質(zhì)

B．氧化物、化合物

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．足量的CO2與39gNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4NAC．用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1molO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．18g的D2O與NA個CH具有相同的電子數(shù)參考答案：B略9.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后參考答案：A略10.常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)B．貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣、C．貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠(yuǎn)離熱源D．常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行參考答案：A11.在一個固定容積的密閉容器中，加入amolA、bmolB，發(fā)生aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，則處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．c（A）=c（B）=c（C）B．單位時間消耗amolA同時消耗bmolBC．混合氣體的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變參考答案：C解：aA（g）+bB（g）?pC（g），且a+b≠p，A．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c（A）=c（B）=c（C）不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．單位時間消耗amolA是正反應(yīng)，同時消耗bmolB也是正反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的壓強保持不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D．密度=，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密度保持不變不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤，故選C．12.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略13.以下能代表將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3與MgCl2的混合液中的圖像是（圖中縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）A

B

C

D參考答案：AMgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成兩種沉淀，隨著反應(yīng)的進行，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少但不會完全溶解，其圖象為A?？键c：考查化學(xué)圖像。14.實驗①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．濾液b中不含Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶參考答案：B略15.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1；由圖可知B2越大，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，以此來解答．【解答】解：A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；D．b點AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B2的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，為易錯題．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是石蠟進行催化裂化和檢驗裂化產(chǎn)物的裝置,根據(jù)圖示回答:

(1)試管①中盛的是。

(2)試管①至②上部導(dǎo)管的作用是。

(3)試管③中盛的是,現(xiàn)象是。

參考答案：(1)石蠟和催化劑(2)導(dǎo)氣和冷凝(3)酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)溶液顏色逐漸褪去解析：石蠟催化裂化的產(chǎn)物中有烯烴,烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,或使溴水(因發(fā)生化學(xué)反應(yīng))褪色。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)△H

0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0．018mol·L-1。則6s時c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

(填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變

b.氣體的密度不隨時間改變

c.c(A)不隨時問改變

d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

。參考答案：(1)

<(2)0.022mol·L-1

0.09mol

80%

80%(3)c(4)2.5略18.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍(lán)色溶液。①SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2

2

(2)①正四面體

②配位鍵

N

③高于

NH3分子間可形成氫鍵

極性

sp3(3)金屬

銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子

(4)①3:1

②試題分析：：為2。故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2；2；（2）①SO42-中S原子的孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵。故答案為：配位鍵；N；③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子之間的作用力更強，增大了物質(zhì)的沸點，故氨氣的沸點高于PH3分子的，NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化。故答案為：高于；氨氣分子之間形成氫鍵；極性；sp3；（3）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d104s1，Ni+的外圍電子排布為3d84s2，Cu+的核外電子排布3d軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去第二個電子更難，而鎳失去的是4s軌道的電子，所以元素銅的第二電離能高于鎳。故答案為：金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，Ni失去的是4s1電子；（4）①晶胞中Ni處于頂點，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數(shù)目為8×=1，Cu原子數(shù)目=6×=3，故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3：1。故答案為：3：1；②屬于面心立方密堆積，晶胞質(zhì)量質(zhì)量為g，根據(jù)m=ρV可有：g="d"g?cm-3×(a×10-7cm)3，解得a=。故答案為：。19.