四川省成都市雙流中學(xué)永安校區(qū)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市雙流中學(xué)永安校區(qū)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是（

）A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B解析：A．銅與濃硫酸反應(yīng)，硫酸體現(xiàn)出氧化性，硫元素的化合價(jià)降低，生成的黑色固體也可能是硫元素和銅元素的化合物，錯(cuò)誤；B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，發(fā)生分解生成的有色產(chǎn)物NO2溶于濃硝酸而導(dǎo)致的，正確；C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，也可能是銅與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2溶于溶液導(dǎo)致的，錯(cuò)誤；D．銅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也可能是銅與濃硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤。2.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=

=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是

（

）A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C、FeS2只作還原劑D、產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：D略3.已知某溶液中只存在、H+、、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：① ②③ ④下列說法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立參考答案：B略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32－→C6H5O－+CO2↑+H2OB.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH－→CH2BrCOO－+H2OC.將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中:SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOD.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)

4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－參考答案：D略5.新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)?？茖W(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的選項(xiàng)是

（

）A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性參考答案：B略6.下列液體pH值＞7的是A.人體血液

B.蔗糖溶液

C.橙汁

D.胃液參考答案：A略7.下列說法正確的是（）A．若配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液，則需要稱量Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為7.1gB．80gNaOH溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D．1molAl與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA參考答案：

考點(diǎn)：溶液的配制；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．先計(jì)算出硫酸鈉溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出需要Na2SO4?10H2O的質(zhì)量；B．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；氫氣和氦氣的摩爾質(zhì)量不同；D．鋁為3價(jià)金屬，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子．解答：解：A.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為：322g/mol×0.05mol=16.1g，故A錯(cuò)誤；B．80氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，2mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液的濃度不是2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，則1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1mol氦氣的質(zhì)量為4g；1mol氫氣含有2mol氫原子，而1mol氦氣含有1mol氦原子，二者的質(zhì)量、含有的原子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．1molAl與足量的稀鹽酸反應(yīng)失去3mol電子，失去的電子數(shù)為3NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法、有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確稀有氣體為單原子分子．8.甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是（

）

A．只有④

B.只有⑤

C.①②③

D.①②③④⑤參考答案：C略9.下列說法正確的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小

B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A10.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)(如圖)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（

）A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極參考答案：D【Ks5u解析】鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)為2Cl-－2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成。a、b點(diǎn)分別是負(fù)極和正極，選D。11.下列說法正確的是

A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．約6.02×1023個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4C．1mol任何粒子的質(zhì)量，其數(shù)值都與該粒子的摩爾質(zhì)量相等D．22gN2O和CO2組成的混合氣體所含原子數(shù)目約為1.5×6.02×1023參考答案：D略12.（2009·廣東卷）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列說法不正確的是（

）A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A本題以尾氣處理反應(yīng)為載體,考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。升溫,正逆反應(yīng)速率均增大,A錯(cuò)。催化劑可同等程度地提高v正、v逆,B對(duì)。平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“定”——反應(yīng)速率保持不變,C對(duì)。單位時(shí)間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等,再依據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,實(shí)質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正=v逆,說明反應(yīng)達(dá)平衡，D對(duì)。

13.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是

參考答案：A14.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2

2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－

Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－

4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

參考答案：答案：A15.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()。A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸；B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，

先打開止水夾，通入N2，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃酒精燈，從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍(lán)，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（整個(gè)裝置無O3）（1）如何檢查裝置的氣密性

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何檢驗(yàn)含有Fe2+

（4）裝有淡黃色的固體儀器的名稱

（5）如果去掉裝置C，D中溶液要很長一段時(shí)間才變藍(lán)，寫出D中變藍(lán)的原因，

（用化學(xué)方程式結(jié)合必要的文字回答）參考答案：（1）關(guān)閉止水夾，將F中的導(dǎo)管伸入水槽中，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管出現(xiàn)水柱。（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(條件：催化劑

加熱)（3）取F中少量溶液于小試管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀），說明含有Fe2+.（4）圓底燒瓶（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉變藍(lán)。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2009·上海卷）環(huán)氧氯丙烷是制備環(huán)氧樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條(有些反應(yīng)未注明條件)。完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①___________________，反應(yīng)③__________________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式：X_______________________，Y___________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。(4)與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構(gòu)體，且屬于醇類的物質(zhì)(不含及結(jié)構(gòu))有________________________種。參考答案：（1）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（2）（3）CH3COOCH2CH==CH2+H2OCH3COOH+HOCH2CH==CH2（4）3反應(yīng)②中生成的C3H6O的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH2OH，與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)；，所以生成Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)。（4）環(huán)氧氯丙烷分子中有1個(gè)不飽和度，其同分異構(gòu)體應(yīng)有一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán)，結(jié)合題目的限制條件可知，有如下三種情況：

18.（2010·天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【答案】(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為。(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對(duì)應(yīng)的是b。(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。19.摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化。某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：溫度/℃1020304050(NH4)2SO4/g73.075.478.081.084.5FeSO4·7H2O/g40.048.060