海南省?？谑惺械诙袑W(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

海南省?？谑惺械诙袑W(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．x+y<z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略2.廢電池必須集中處理的首要原因是

（

）A．不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品B．回收其中的石墨電極C．防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對(duì)土壤和水源的污染D．回收其中的各種金屬及塑料包裝等參考答案：C略3.下列物質(zhì)分離方法不正確的是A．分離鐵屑與水的混合物——傾析法B．分離銅離子和鐵離子的混合物——紙層析法C．分離溴和水的混合物——分液法D．分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物——結(jié)晶法參考答案：C4.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略5.生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是(

)A.糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒B.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來(lái)消毒飲用水C.棉花是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D.室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機(jī)物會(huì)污染環(huán)境參考答案：A略6.2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為（）

A．MgB2

B．Mg2BC．MgB

D．Mg3B2參考答案：A略7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

(

)A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C8.在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（

）A．化合物、電解質(zhì)

B．氧化物、化合物

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A略9.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為

(

)A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C10.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)有哪些(

)A．測(cè)定它的C、H比B．證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D略11.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣最多的是（

）參考答案：C略12.室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是A．與Alcl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH－＝Al(OH-)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-－)變大c．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=13參考答案：C13.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿性

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.弱酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B14.只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A．HCl

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D試題分析：A、鹽酸和Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯(cuò)誤；B、向Na2SO4、NH4Cl溶液中加入氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象，不能區(qū)別，AlCl3和MgSO4與氯化鋇都生成白色沉淀，也不能區(qū)別，B錯(cuò)誤；C、Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4和硝酸銀反應(yīng)都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，C錯(cuò)誤；D.向以上四種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應(yīng)現(xiàn)象分別為：無(wú)現(xiàn)象，先生成白色沉淀后消失，生成能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色的氣體，生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，D正確；選D.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別。15.常溫下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa

B.CuSO4C.NaOH

D.Na2CO3參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號(hào)）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，理由是

。（3）能否用水代替苯

，理由是

。（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl—間的距離為acm（如上圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫(xiě)下列空格：①生成SO3

mol；②O2的轉(zhuǎn)化率為

；③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為

mol；④平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

；⑤平衡時(shí)c(O2)=

mol/L。⑥若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

（用p1表示）參考答案：略18.（14分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素形成的一種單質(zhì)為淡黃色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G原子有三個(gè)電子層，其基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：D

，G

；（每空2分）（2）寫(xiě)出基態(tài)C原子的軌道表示式：

（2分）（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵；（每空2分）（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是：

（寫(xiě)化學(xué)式），原因是

；（每空2分）參考答案：⑴S

Mg

⑵

N:

⑶

2、2

⑷

MgSO4

MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。略19.強(qiáng)熱白云石(mMgCO3·nCaCO3)得MgO、CaO（設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1∶1），和適量Si混合強(qiáng)熱得Mg（ΔfΗΘm(SiO2)=–860kJ/mol）。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程