安徽省合肥市沈巷中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省合肥市沈巷中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用正確措施是A．減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

B．增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)氣量C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)氣量

D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量參考答案：B略2.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（

）

A、元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化B、元素原子量依次遞增

C、元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D、元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化參考答案：C略3.下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是()A．分液漏斗

B．漏斗

C．蒸餾燒瓶

D．容量瓶參考答案：D略4.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（）A．5% B．10% C．15% D．20%參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開(kāi)始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來(lái)計(jì)算平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)．【解答】解：達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為8mol×25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開(kāi)始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%≈15%，故選C．5.常溫下下列物質(zhì)中不能和水反應(yīng)的是（）A．NH3 B．SO2 C．Na D．NO參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】常溫下與水反應(yīng)的物質(zhì)有活潑堿金屬單質(zhì)以及對(duì)應(yīng)的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的非金屬性氧化物，氨氣等，以此解答該題．【解答】解：A．氨氣可與水反應(yīng)生成一水合氨，故A不選；B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故B不選；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C不選；D．NO不和水反應(yīng)，故D選．故選D．6.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時(shí)，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：CA．氨氣燃料電池中，燃料氨氣做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正確；B．堿性環(huán)境下，甲烷燃料電池中正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氧氣具有氧化性，常做氧化劑，可乙是純氧，還可以是空氣中的氧氣，故D正確；故選C。7.下列各組物質(zhì)分類正確的是

酸堿鹽氧化物A硫酸純堿石灰石水B鹽酸燒堿純堿生石灰C碳酸膽礬熟石灰干冰D干冰苛性鉀食鹽石灰石

參考答案：B略8.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為()A．2m

B．2m＋10C．2m＋2

D．m＋2參考答案：C解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)<8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為(2m＋2)。9.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（

）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2

B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol，可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1．9kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/molD．放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

參考答案：D略10.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略11.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。其中正確的是

A、硫酸，純堿，孔雀石

B、硝酸，燒堿，綠礬C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉

D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B略12.參考答案：B13.某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A．C2H4O2

B．CH3COOH

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2COOH參考答案：B略14.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：D略15.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）A.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ?mol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量參考答案：D【詳解】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a<b，故C錯(cuò)誤；D.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量。（2）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)彈簧夾e是打開(kāi)的，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，B中可以觀察到的現(xiàn)象是

。⑵數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是

。⑶如果開(kāi)啟活塞f放掉2／3液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）Fe+2H+====Fe2++H2

；導(dǎo)管口有氣泡冒出（2）A中溶液進(jìn)入B中，且立即產(chǎn)生白色沉淀（3）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

4Fe（OH）2+2H2O+O2=====4Fe（OH）3（每空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:

（1）孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是

（2）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

（3）圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式

（4）每生成1molD同時(shí)生成

molE。參考答案：（共6分）(方程式2分，其余每空各1分)（1）CO2

（2）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）2Al+3CuO====Al2O3+3Cu

（4）3/4略18.（3分）反應(yīng)A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol／(L·min)

②v(B)=0.01mol／(L·s)③v(C)=0.40mol／(L·min)④v(D)=0.45