湖南省郴州市蘇山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省郴州市蘇山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

A．NH4ClNH3↑+HCl↑

B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2參考答案：答案：D2.某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略3.下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是()A．Na的金屬活動性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB．鋁、氧化鋁、氫氧化鋁只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸D．觀察焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na＋參考答案：D略4.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：略5.已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)H<0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是（

）A、在恒容體系中混合氣體的壓強(qiáng)不再改變說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。

C．NO難溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空氣法

D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole—參考答案：B略6.下列說法正確的是

A．二氧化硫、三氧化硫互為同分異構(gòu)體

B．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體

C．氕、氘、氚互為氫元素的同位素

D．乙炔、苯的最簡式同為（CH）n，兩者互為同系物[學(xué)+參考答案：C略7.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略8.下列說法正確的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)D.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物參考答案：BA、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ姡珜?dǎo)電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯誤。9.下列物質(zhì)固態(tài)時熔點(diǎn)的比較正確的是

A．F2>Cl2>Br2

B．金剛石>NaCl>O2

C．S>NaBr>金剛石

D．Na>CH4>冰參考答案：B略10.如圖所示，下列敘述正確的是A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．Y與濾紙接觸處有O2生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A11.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是 （

）

A

B

參考答案：C略12.（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧

化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。參考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O

（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

（每空2分）略13.碳納米管是近年來材料科學(xué)研究的熱點(diǎn)．為除去碳納米管中的雜質(zhì)﹣﹣碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強(qiáng)酸性的K2Cr2O7溶液中充分反應(yīng)，當(dāng)溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟G色（Cr3+）即可，同時放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（）A．可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性B．該過程中每氧化2mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8NA個電子C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的正極D．可以通過過濾的方法最終得到碳納米管參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由信息可知，發(fā)生C+K2CrO7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．濃鹽酸與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃鹽酸調(diào)節(jié)K2Cr2O7溶液的酸性，故A錯誤；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則每氧化2mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移2mol×（4﹣0）×=NA8NA個電子，故B正確；C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，C失去電子，碳納米顆粒應(yīng)作為原電池的負(fù)極，故C錯誤；D．碳納米管的直徑較小，可透過濾紙，不能利用過濾分離，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息判斷發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移、原電池原理、混合物分離方法等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．14.下列有關(guān)物質(zhì)的描述，不正確的是A.純堿溶液可去油污B.干燥的Cl2可以使干燥的有色布條褪色C.NaHCO3可作胃酸的中和劑D.Al(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：B【詳解】A、純堿溶液即碳酸鈉溶液，水解顯堿性，能使油脂水解從而能去除油污，故A正確；B、氯氣沒有漂白性，與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因此干燥的Cl2不能使干燥的有色布條褪色，故B錯誤；C、碳酸氫鈉能和胃酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉的堿性很弱，故NaHCO3可作胃酸的中和劑，故C正確；D、Al(OH)3膠體表面積大，具有吸附性，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確。故答案選B。15.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風(fēng)濕，促進(jìn)痛風(fēng)患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成乙酰水楊酸．【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實(shí)驗(yàn)流程】已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水．回答下列問題：（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法

．（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點(diǎn)是

．（3）粗產(chǎn)品提純：①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是

；判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是

．②加濃鹽酸、冷卻后的操作是、

、干燥、稱重、計(jì)算產(chǎn)率．③純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是

．（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：Ⅰ．稱取阿司匹林樣品mg；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1mLamol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為bmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．已知乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：

．

參考答案：（1）水浴加熱；（2）過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；沒有氣體（CO2）產(chǎn)生；②過濾；洗滌；③產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸；（4）0.180(aV1-bV2)/3m

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產(chǎn)生安全事故；搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100℃時采用水浴加熱；（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾，其優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水；②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌；③酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；（4）根據(jù)題意計(jì)算乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，結(jié)合乙酰水楊酸的物質(zhì)的量是消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的1/3，可以得到阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，相當(dāng)于濃硫酸的稀釋，并不斷攪拌，防止局部受熱而產(chǎn)生安全事故；搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后用濃鹽酸洗滌剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸；（1）溫度低于100℃時采用水浴加熱，該操作中溫度小于100℃，所以需要水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾，其優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥，故答案為：過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥；（3）①使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，乙酰水楊酸鈉易溶于水，從而除去雜質(zhì)，且便于分離；乙酰水楊酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO2）產(chǎn)生；故答案為：使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；沒有氣體（CO2）產(chǎn)生；②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥，從而得到較純凈、干燥的物質(zhì)，故答案為：過濾；洗滌；③酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，加入氯化鐵溶液后混合溶液呈紫色，說明產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸，故答案為：產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸；（4）乙酰水楊酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：aV1×10﹣3﹣bV2×10﹣3，乙酰水楊酸的物質(zhì)的量是消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量的1/3，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為0.180(aV1-bV2)/3m，故答案為：0.180(aV1-bV2)/3m．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作方法、實(shí)驗(yàn)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道每一步可能發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法，知道物質(zhì)分離提純方法與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08棗莊調(diào)研)右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是

裝置，乙池是___裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：

通入CH3OH的電極名稱是

B（石墨）電極的名稱是

。

（3）寫出電極反應(yīng)式：

通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

。A（Fe）電極的電極反應(yīng)

式為

，

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O-2

mL

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

參考答案：答案：

（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分）

（2）負(fù)極（1分）

陽極（1分）

（3）O2+2H2O+4e－→4OH－（2分）4Ag++4e－→4Ag（2分）

（4）4AgNO4+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2分）

（5）280（2分）18.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是

(填化學(xué)式)。(2)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過

方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(3)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有

個銅原子。(4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

(5)已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由．參考答案：(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．知識點(diǎn):元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,氫鍵,晶體的性質(zhì)

答案解析:(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵．解析：(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點(diǎn)都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F2。（2）從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定。(3)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個。(4)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子躍遷時以光的形式將能量釋放出來。(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵（F-H…F-），所以沒有可用于形成分子間氫鍵