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文檔簡介
湖南省婁底市枯古中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列說法中正確的是
A.核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B.具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物
C.一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等;
D.共價(jià)化合物溶于水電離過程中,共價(jià)鍵被破壞。參考答案:CD2.25℃時(shí),已知弱酸的電離常數(shù):K(CH3COOH)=1.8×10﹣5;K1(H2CO3)=4.4×10﹣7;K2(H2CO3)=4.7×10﹣11;K(HClO)=4.0×10﹣8.則下列說法正確的是()A.25℃時(shí),0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B.25℃時(shí),甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黃色C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH:pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)參考答案:D考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.分析:弱酸的電離常數(shù)越大,其電離程度越大,則酸性越強(qiáng),則酸根離子的水解程度越小,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答,注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān).解答:解:弱酸的電離常數(shù)越大,其電離程度越大,則酸性越強(qiáng),則酸根離子的水解程度越小,根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性強(qiáng)弱順序是:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3﹣,A.溫度相同,則醋酸的電離常數(shù)相同,與溶液的酸堿性強(qiáng)弱無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.25℃時(shí),甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液中氫離子濃度為mol/L,則溶液的pH<4.4,則溶液呈橙色,故B錯(cuò)誤;C.新制氯水中含有鹽酸和次氯酸,鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.酸性強(qiáng)弱順序是:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3﹣,酸性越強(qiáng),則酸根離子的水解程度越小,等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中,pH大小順序是pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)],故D正確;故選D.點(diǎn)評:本題考查了弱電解質(zhì)的電離,明確酸性強(qiáng)弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難度中等.3.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是(
)A.聚乙烯 B.尼龍 C.棉花 D.滌綸參考答案:C考點(diǎn):纖維素的性質(zhì)和用途.專題:糖類與蛋白質(zhì)專題.分析:天然有機(jī)高分子即天然存在的高分子有機(jī)化合物.可根據(jù)概念及物質(zhì)的組成進(jìn)行分析.解答:解:A.聚乙烯是人工合成的有機(jī)高分子材料,故A錯(cuò)誤;B.尼龍是人工合成的有機(jī)高分子材料,故B錯(cuò)誤;C.棉花是天然的纖維素,是高分子有機(jī)物,故C正確;D.滌綸是人工合成的有機(jī)高分子材料,故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評:本題考查有機(jī)高分子的概念,難度不大,解題的關(guān)鍵是判斷是否是天然及是否屬高分子材料.4.在一定溫度下,向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B.C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案:C略5.
下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A.
金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B.
金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M-ne-=Mn+,電子通過外線路轉(zhuǎn)移給氧化劑。C.
在潮濕的中性環(huán)境中,金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕D.
防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕,關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極,避免其發(fā)生陽極氧化而溶解.參考答案:D略6.下列物質(zhì)加入水中,顯著放熱的是()A.固體NaCl
B.生石灰
C.無水乙醇
D.固體NH4NO3參考答案:B略7.下列物質(zhì)屬于只含離子鍵的化合物的是A.KOH
B.H2SO3
C.KCl
D.NaNO3參考答案:略8.根據(jù)下列反應(yīng)步驟,由2-丙醇轉(zhuǎn)化為1,2—丙二醇(HOCH2—CH2OH—CH3)的正確的反應(yīng)類型的順序是A.消去―取代―加成
B.取代―消去―加成C.消去―加成―水解
D.水解―取代―取代參考答案:C9.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)A極減輕;B、D相連,B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為(
)A.A>C>D>B
B.A>C>B>D
C.B>D>C>A
D.A>B>C>D參考答案:A10.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下所示:關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(
)A.分子式為C16H18O9B.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案:C略11.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A
27%
B28%
C
54%
D
無法計(jì)算參考答案:C略12.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A.
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H<0B.
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
△H<0C.
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)
△H<0D.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H<0參考答案:A13.若某個(gè)碳原子邊連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),這種碳原子稱“手性碳原子”,凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。在下列有機(jī)物中,具有光學(xué)活性的是A.CH3CH2CH3
B.CH2=CHCH=CH2
C.CH3CH2CH2OH
D.
參考答案:D略14.有機(jī)物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí),消耗相等物質(zhì)的量的氧氣,則A和B的相對分子質(zhì)量的差值(其中n為正整數(shù))不可能為
A.0
B.14n
C.18n
D.44n參考答案:B略15.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):
2X(g)+Y(g)
Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是(
)
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L?S)
B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C.若壓強(qiáng)增大1倍,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍
D.若降低溫度,X的濃度增大,則該反應(yīng)的△H>0
參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的
現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理
由正確的是
(
)
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個(gè)現(xiàn)象是
。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是
。(4)丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在I和Ⅱ之間增加如下圖所示裝置,則A中的試劑應(yīng)為
,其作用是
,B中的試劑為
(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是
(
)A.廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B.廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C.將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸參考答案:+H20
(2)BC(3)液體分層,油狀液體在下
若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr,水溶液的pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng),水溶液的pH將增大。
(4)NaOH溶液除去S02氣體品紅溶液
(5)C略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示,完成下列填空:(1)電解時(shí),以碳棒作陽極,鐵棒作陰極。陽極的電極反應(yīng)式為__________________,陰極附近溶液的pH_________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是_____。
a.Ba(OH)2
b.Ba(NO3)2
c.BaCl2(4)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)?/p>
(填序號)①先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑②先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3③先加Na2CO3,后加NaOH,再加鋇試劑
參考答案:略18.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2、H2、NaOH。請回答下列問題:(1)在電解過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)電解之前食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:a.Na2CO3溶液b.Ba(OH)2溶液c.稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)開_______(填寫序號);(3)如果在容積為10L的電解池內(nèi),一段時(shí)間后共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。這時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變)。
參考答案:(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)bac(3)0.05mol·L-1解析:先加過量的Ba(OH)2除去SO42-和Mg2+,再加入過量的Na2CO3除去Ca2+和開始時(shí)過量的Ba2+,將生成的沉淀過濾除去,再加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH等于7。設(shè)生成NaOH的物質(zhì)的量為x。
得x=0.5molNaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5m
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