湖南省婁底市枯古中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

湖南省婁底市枯古中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等；

D.共價(jià)化合物溶于水電離過程中，共價(jià)鍵被破壞。參考答案：CD2.25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．則下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答，注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為mol/L，則溶液的pH＜4.4，則溶液呈橙色，故B錯(cuò)誤；C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．3.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是(

)A．聚乙烯 B．尼龍 C．棉花 D．滌綸參考答案：C考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：天然有機(jī)高分子即天然存在的高分子有機(jī)化合物．可根據(jù)概念及物質(zhì)的組成進(jìn)行分析．解答：解：A．聚乙烯是人工合成的有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B．尼龍是人工合成的有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C．棉花是天然的纖維素，是高分子有機(jī)物，故C正確；D．滌綸是人工合成的有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)高分子的概念，難度不大，解題的關(guān)鍵是判斷是否是天然及是否屬高分子材料．4.在一定溫度下，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B.C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：C略5.

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是A.

金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑B.

金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M－ne-＝Mn+，電子通過外線路轉(zhuǎn)移給氧化劑。C.

在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕D.

防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕,關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極,避免其發(fā)生陽極氧化而溶解.參考答案：D略6.下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是()A．固體NaCl

B．生石灰

C．無水乙醇

D．固體NH4NO3參考答案：B略7.下列物質(zhì)屬于只含離子鍵的化合物的是A．KOH

B．H2SO3

C．KCl

D．NaNO3參考答案：略8.根據(jù)下列反應(yīng)步驟，由2－丙醇轉(zhuǎn)化為1,2—丙二醇（HOCH2—CH2OH—CH3）的正確的反應(yīng)類型的順序是A．消去―取代―加成

B．取代―消去―加成C．消去―加成―水解

D．水解―取代―取代參考答案：C9.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（

）A.A>C>D>B

B.A>C>B>D

C.B>D>C>A

D.A>B>C>D參考答案：A10.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略11.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A

27%

B28%

C

54%

D

無法計(jì)算參考答案：C略12.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H<0B．

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H<0C．

4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H<0D．

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H<0參考答案：A13.若某個(gè)碳原子邊連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。在下列有機(jī)物中，具有光學(xué)活性的是A.CH3CH2CH3

B.CH2=CHCH=CH2

C.CH3CH2CH2OH

D.

參考答案：D略14.有機(jī)物A和B只由C、H、O中的兩種或三種元素組成，等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對分子質(zhì)量的差值(其中n為正整數(shù))不可能為

A．0

B．14n

C．18n

D．44n參考答案：B略15.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是(

)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L?S)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若壓強(qiáng)增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍

D．若降低溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H＞0

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式

(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的

現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理

由正確的是

(

)

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是

。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

。(4)丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和Ⅱ之間增加如下圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為

，其作用是

，B中的試劑為

(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是

(

)A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中

B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸參考答案：+H20

(2)BC(3)液體分層，油狀液體在下

若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr，水溶液的pH明顯減?。蝗舭l(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大。

(4)NaOH溶液除去S02氣體品紅溶液

(5)C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：（1）電解時(shí)，以碳棒作陽極，鐵棒作陰極。陽極的電極反應(yīng)式為__________________，陰極附近溶液的pH_________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是_____。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/p>

（填序號）①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑

參考答案：略18.工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2、H2、NaOH。請回答下列問題：(1)在電解過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a．Na2CO3溶液b．Ba(OH)2溶液c．稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)開_______(填寫序號)；(3)如果在容積為10L的電解池內(nèi)，一段時(shí)間后共收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。這時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解時(shí)溶液的體積不變)。

參考答案：(1)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2)bac(3)0.05mol·L－1解析：先加過量的Ba(OH)2除去SO42－和Mg2＋，再加入過量的Na2CO3除去Ca2＋和開始時(shí)過量的Ba2＋，將生成的沉淀過濾除去，再加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH等于7。設(shè)生成NaOH的物質(zhì)的量為x。

得x＝0.5molNaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5m