2022-2023學年山西省太原市古交邢家社鄉(xiāng)中學高一化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年山西省太原市古交邢家社鄉(xiāng)中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C2.質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略3.關于NaHCO3與Na2CO3說法正確的是：①NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純③Ca(HCO3)2溶解度都比其正鹽的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④Na2CO3固體中混有NaHCO3，高溫灼燒即可⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A．①③

B．③⑤

C．②④

D．②⑤參考答案：C4.根據化學常識判斷下列說法正確的是(

)A．鉛筆芯是主要含有鉛的筆芯

B．加碘食鹽是加有I2的食鹽C．碘酒是含有的I2的酒精

D．純堿是純凈的燒堿參考答案：C略5.下列物質的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是(

)

A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略6.2013年7月23日人民網報道,河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產業(yè)新天地。1mol石墨在一定條件下完全轉化為金剛石,其能量變化如圖所示,ΔE1=393.5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列說法正確的是（

）A．1mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9kJ的能量B．石墨轉化為金剛石屬于物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的D．1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量參考答案：A由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，金剛石）=C（S，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1，則A、根據以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、根據以上分析可知1mol金剛石和1mol氧氣的總能量高于1molCO2的能量，D錯誤，答案選A。【點睛】本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關系，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系。選項D是易錯點，反應放熱只能證明反應物總能量高于生成物總能量，但兩者物質之間的能量不能比較。7.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率 可由右上圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C8.現(xiàn)用5mol·L-1的氫氧化鈉溶液配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（

）。A．1:5

B．1：4

C．3：1

D．1：1參考答案：B略9.一定條件下，對于可逆反應N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是A．C1：C2=1：3

B．平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3C．N2、H2的轉化率之比為１：３

D．C1的取值范圍為0.04mol·L-1＜C1＜0.14mol·L-1

參考答案：A略10.下列關于化學鍵的敘述中正確的是A．非極性共價鍵只存在于雙原子單質分子中B．某化合物的水溶液能導電，則該化合物內一定存在離子鍵C．NH4Cl受熱分解只破壞了共價鍵

D．食鹽熔化破壞了離子鍵參考答案：D11.下列離子檢驗的方法正確的是（）A．某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中有CO32﹣參考答案：C考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗．版權所有專題：物質檢驗鑒別題．分析：A、能使硝酸銀產生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等．B、能使氯化鋇產生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等．C、能使氫氧化鈉產生藍色沉淀的陽離子只有銅離子．D、能和稀硫酸反應生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等．解答：解：A、能使硝酸銀產生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，故A錯誤．B、能使氯化鋇產生白色沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，所以某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯誤．C、能使氫氧化鈉產生藍色沉淀的陽離子只有銅離子，所以某溶液中加入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+，故C正確．D、能和稀硫酸反應生成無色氣體的離子有碳酸根離子、亞硫酸根離子等，所以某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見陰陽離子的檢驗，難度不大，注意常見陽離子中二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，這是高考的熱點．12.下列關于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質隨著相對原子質量的增加而呈周期性的變化C．俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：C略13.將100mL0．5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為（

）A．0.1mol/L

B．0.3mol/L

C．0.01mol/L

D．0.05mol/L參考答案：A略14.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3參考答案：B略15.用于飛機制造的材料應具備高比強度（斷裂強度/密度），還應具備密度小，質地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因耗油減少，一年可獲利2000美元。你認為下列材料中哪種可用于飛機制造業(yè)A．Mg—Al合金

B．黃銅（Cu—Zn合金）C．Na—K合金

D．生鐵（Fe—C合金）參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應)：

①配制0.100mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請回答下列問題：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要儀器有

▲

，

(2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式

▲

，(3)若某次實驗需重復測定四次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為

▲

，(4)為了增加實驗的精確性，某同學四次測定的V數據如下：測定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00請根據這位同學的實驗數據，則藥片中碳酸鈣的質量分數為

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______。(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________。(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________。(4)②的氧化物的結構式_________；比較②、⑦的氧化物的熔點（填化學式）：______＞_______，原因是___________________________________________。(5)根據周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。①Be(OH)2與Mg(OH)2可用__________鑒別（填名稱）。②寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：_________________________。參考答案：(1)Na>Al>O

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)

(3)(4)O=C=O

SiO2

CO2

二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅是原子晶體(5)①氫氧化鈉溶液

②Be＋2OH－===BeO＋H2↑解析：參照元素①～⑧在表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。則(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O。(2)非金屬性是N＞C＞Si，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物是氫氧化鈉，電子式為。(4)②的氧化物是CO2，結構式為O=C=O；二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅是原子晶體，屬于CO2的熔點低于二氧化硅。(5)根據周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似。①Be(OH)2是兩性氫氧化物，因此與Mg(OH)2可用氫氧化鈉溶液鑒別。②Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式為Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑。18.石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題。(1)①乙烯的電子式為

。②下列物質中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應得到的是

(填序號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方

程式為

，反應類型是

。(2)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。

①反應Ⅱ的化學方程式為

。②寫出A與乙酸反應的化學方程式

。(3)在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中含有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

；③使用裝置II的目的是

；④使用裝置III的目的是

；⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。

參考答案：（1）①略

②ACD

③略，加聚反應（2）①2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

②CH3