廣東省珠海市灣仔中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省珠海市灣仔中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法可能符合題意的是A．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B．“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D．“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A2.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油參考答案：C【考點(diǎn)】分液和萃?。痉治觥扛鶕?jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；故選C．3.下列敘述正確的是（

）

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4的體積為22.4L參考答案：C4.下列離子方程式正確的是（

）A.碳酸鈣溶于鹽酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓參考答案：DA、碳酸鈣難溶應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，B錯(cuò)誤；C、氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化銅：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。5.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.混合氣體顏色保持不變C.混合氣體的密度保持不變D.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：C略6.關(guān)于mg氫氣和ng氦氣的下列說法中，正確的是（

）

A．同溫同壓下，氫氣與氦氣的體積比為m∶2nB．同溫同壓下，若m＝n，則氫氣與氦氣的分子數(shù)之比為2∶1C．同溫同壓下，同體積時(shí)，氫氣與氦氣的質(zhì)量比m/n＞1

D．同溫同壓下，氫氣與氦氣的密度比為1∶2參考答案：BD略7.下列反應(yīng)能用H++OH－=H2O表示的是（）

A、稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)

B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)

C、氫氧化鎂和稀H2SO4反應(yīng)

D、氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)參考答案：B略8.用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是

（

）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．CuO部分被還原成Cu2OD．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

參考答案：C略9.人類已知的化合物種類最多的是（

）。A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物參考答案：C略10.液化石油氣、天然氣燃燒的化學(xué)方程式分別為：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；CH4+2O2==CO2+2H2O?，F(xiàn)有一套以液化石油氣為燃料的灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應(yīng)采取的措施是A．燃料氣和空氣的進(jìn)入量都減少B．燃料氣和空氣的進(jìn)入量都增大C．減少燃料氣進(jìn)入量或增大空氣進(jìn)入量D．增大燃料氣進(jìn)入量或減少空氣進(jìn)入量參考答案：D略11.燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機(jī)物的分子式是

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H6

D．C3H6O參考答案：C略12.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比l:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是

A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl參考答案：D13.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到7.04gCO2和3.6gH2O，下列說法不正確的是A.一定有甲烷

B.一定是甲烷和乙烯的混合氣體C.一定沒有乙烷

D.可能是甲烷和C3H4的混合氣體參考答案：B7.04gCO2的物質(zhì)的量為7.04g÷44g/mol＝0.16mol，3.6g水的物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol＝0.2mol，根據(jù)原子守恒可知，混合物的平均化學(xué)式為C1.6H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，把握烴燃燒的反應(yīng)及原子守恒、平均值法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用平均分子組成判斷烴的組成。14.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．在氧化還原反應(yīng)中，被氧化或被還原是元素可能是同一種元素；B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知；C．難失電子的原子得電子的能力不一定強(qiáng)；D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，得電子被還原，失電子被氧化．【解答】解：A．在氧化還原反應(yīng)中，被氧化或被還原是元素可能是同一種元素，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，則無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．難失電子的原子得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體原子，故C錯(cuò)誤；D．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，如果得電子發(fā)生還原反應(yīng)而被還原，如果失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化，故D正確；故選D．15.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關(guān)丙烷敘述中不正確的是

（

）

A．比甲烷的沸點(diǎn)高

B．與乙烷互為同系物

C．分子中的碳原子不在一條直線上

D．可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

①寫出電池中正極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：正極：________________________________________________________________。總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。(2)乙同學(xué)利用生活中常見的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹?shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。③按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，電子由

電極流出（填“正極”或“負(fù)極”），寫出該極的電極反應(yīng)式___________________________________，該極發(fā)生了________反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大(稀有氣體除外)，含C元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D的最外層電子數(shù)是B最外層電子數(shù)的一半，B、C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以上元素符號(hào)A

、B

、C

、D

、E

（2）E在元素周期表中的位置是：第__

周期，第

族。（3）D單質(zhì)與A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略18.化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也伴隨著能最變化。（1）在一定的溫度下，X、Y兩種氣體在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①該物質(zhì)變化的化學(xué)方程式為_______________________②2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。③該反應(yīng)進(jìn)行到2min后，_______________。（填標(biāo)號(hào)）a.反應(yīng)已停止b.X的消耗速率大于Y的生成速率c.Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d.反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等（2）下圖所示裝置能將化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化為電能。①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，Mg是該電池的______________（填“正”或“負(fù)”）極。②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。參考答案：(1)3X+Y2Z

0.05

bc

(2)負(fù)

Al-3e-＋4OH-=AlO2―+2H2O【詳解】（1）①由圖知，參與反應(yīng)的物質(zhì)X、Y的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol；反應(yīng)生成的Z的物質(zhì)的量為0.2mol，故參與反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；②2min內(nèi)，Z的濃度變化為，因此用Z表示的反應(yīng)速率；③反應(yīng)進(jìn)行到2min后，達(dá)到平衡狀態(tài)；a.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，仍在進(jìn)行，并未停止，a錯(cuò)誤；b.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的消耗速率等于Y的生成速率的3倍，故X的消耗速率大于Y的生成速率，b正確；c.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用同一種物質(zhì)表示反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，c正確；d.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，d錯(cuò)誤；答案選bc；（2）①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬活動(dòng)性Mg＞Al，因此Mg是電池的負(fù)極；②