河北省秦皇島市上徐各莊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省秦皇島市上徐各莊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球浸入蒸餾燒瓶內(nèi)液面下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)C.萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層D.配制100ml0.100mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中參考答案：A試題分析：A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點(diǎn)，測量的是蒸汽溫度，故B錯(cuò)誤；C．分液漏斗使用時(shí)下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．溶于100ml蒸餾水中溶液的體積大于100ml，故D錯(cuò)誤；故選A。2.已知在101kPa時(shí)：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－820kJ/mol下列說法中正確的是（

）A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示B.CH4的燃燒熱是820kJC.11.2LCH4完全燃燒放出熱量410kJD.若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，甲烷在正極被氧化參考答案：A3.當(dāng)一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②硫酸銅溶液

③稀硫酸

④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.①②

B.②③

C.①④

D.②④參考答案：C【詳解】膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，有塵埃的空氣、稀豆?jié){均屬于膠體，當(dāng)光速通過時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，硫酸銅溶液、稀硫酸不是膠體，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，答案選C。故選C。4.決定氣體體積的主要微觀因素是

(

)

A、氣體分子的數(shù)目和分子本身的大小

B、氣體分子的質(zhì)量和分子本身的大小

C、氣體分子本身的大小和分子間的平均距離

D、氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離

參考答案：D略5.在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.25% B.大于25%C.小于25% D.無法判斷參考答案：B試題分析：2SO2+O22SO3反應(yīng)為氣體物質(zhì)量減小的反應(yīng)，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A的壓強(qiáng)逐漸減小，B容器壓強(qiáng)大于A容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于25%，故選B。6.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烴只有一種的是參考答案：C略7.從1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

（

）A．含NaOH

0.1mol

B．濃度為1mol/LC．含NaOH

4g

D．濃度為0.1mol/L參考答案：D略8.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略9.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為(

)

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0

參考答案：C【分析】反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來回答?！驹斀狻糠磻?yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，加入2.0molSO2和1.0molO2，最終各種物質(zhì)都應(yīng)該存在，不能全為反應(yīng)物，也不能都為生成物，所以A、D錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正向進(jìn)行SO2向生成SO3的方向進(jìn)行，SO2與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系為2：1，所以SO2減小1mol，消耗氧氣0.5mol，所以應(yīng)該剩余氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，不能是0.8mol，B錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立知識(shí)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略11.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語使用正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3C．丙烷分子的比例模型示意圖：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A12.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣X溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．氣體甲一定是純凈物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中參考答案：B考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根，會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．解答：解：加HCl有氣體說明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，一定不存在和碳酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有Na+這一個(gè)陽離子，所以一定存在鈉離子；A．溶液中一定含有CO32﹣，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故A錯(cuò)誤；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正確；C．加HCl有氣體說明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，但可能混有水蒸氣和氯化氫，不一定是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣一定存在，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存等方面的知識(shí)，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．13.人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性B．堿性

C．還原性

D．氧化性參考答案：C略14.下列屬于取代反應(yīng)的是A．甲烷在空氣中燃燒B．乙烯通入溴水中C．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：D15.有機(jī)物苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)：

上述標(biāo)識(shí)的含義是（

）

A．自然物品、易燃B．腐蝕性、有毒C．爆炸性、腐蝕性D．氧化劑、有毒

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(5分)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問題。A

B

C

(1)A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是

(選填“A”、“B”、“C”)；(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式

；(3)為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：(1)B(1分)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)(3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖為元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物，此時(shí)①顯

價(jià)．①和⑧形成的化合物的電子式為

．（2）②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序

＞

（填分子式）．（3）④和⑦形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．④和②形成的常見化合物的晶體類型為

，微粒間通過

形成了該晶體．（4）⑥為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是

．參考答案：（1）﹣1；；（2）HNO3；H2CO3；（3）原子晶體；共價(jià)鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物為NaH；①和⑧形成的化合物為HCl；（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2；④和②形成的常見化合物為CO2；（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物為NaH，Na為+1價(jià)，則此時(shí)①顯﹣1價(jià)；①和⑧形成的化合物為HCl，其電子式為，故答案為：﹣1；；（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠NO3＞H2CO3，故答案為：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常見化合物為SiO2，晶體類型為原子晶體，微粒間通過共價(jià)鍵形成了該晶體；④和②形成的常見化合物為CO2，晶體類型為分子晶體，微粒間通過分子間作用力形成了該晶體，故答案為：原子晶體；共價(jià)鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）⑥為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故答案為：常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．18.（12分）自20世紀(jì)90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（結(jié)構(gòu)簡式CH≡C－，可以簡寫為≡－）為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為

（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C(jī)溶劑中，形成的分散系為

（3）仔細(xì)分析以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物時(shí)苯乙炔組成上的變化。假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為

（4）已知：以乙醇做溶劑CH2Br－CH2Br（1，2-二溴乙烷）與NaOH加熱可以反應(yīng)生成CH≡CH和NaBr等，該反應(yīng)化學(xué)上稱為消去反應(yīng)。寫出其方程式：

在實(shí)驗(yàn)中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）與Br2為主要起始物質(zhì)，通過加成、消去兩步反應(yīng)制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的兩步化學(xué)方程式（其他試劑自選）。

參考答案：略19.海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性

B.還原性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅鏅M線上填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.燒堿溶液

D.苯參考答案：(1)富集(或濃縮)溴元素

(2)C

(3)3

3

1

5

3

(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(5)BD【分析】海水通過曬鹽得到氯化鈉和鹵水，電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，鹵水加入氧化劑氯氣氧化溴離子得到低濃度的單質(zhì)溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，