廣東省潮州市古板頭中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省潮州市古板頭中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)

B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（）A．充入1mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：答案：AC2.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)金屬是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)將金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕⑤根據(jù)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A．②④

B．②③⑤

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略3.關(guān)于銘的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為18B．中子數(shù)為40C．質(zhì)量數(shù)為58D．核外電子數(shù)為22參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．【解答】解：的元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．A．質(zhì)子數(shù)為18，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=40﹣18=22，故B錯(cuò)誤；C．該元素的質(zhì)量數(shù)為40，故C錯(cuò)誤；D．原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18，故D錯(cuò)誤；故選A．4.石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對(duì)相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.P是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析和醫(yī)療診斷的核素，其原子核內(nèi)含有15個(gè)中子B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO4參考答案：B略6.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 （

）A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液與lmolCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：D該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等化學(xué)理論基礎(chǔ)知識(shí)。A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，PH值的大小取決于是否恰好反應(yīng)，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸鈉固體，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Ba2+)減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.1molKOH與1molCO2反應(yīng)恰好生成1molKHCO3，HCO3-即電離又水解，c(K+)＞c(HCO3-)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).7.2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略8.第三周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑X＜Y＜Z

B．三種元素中X的金屬性最強(qiáng)C．Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)

D．ZO2可制造光導(dǎo)纖維參考答案：A略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體B．用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氧氣C．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C略10.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是()A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0參考答案：C11.國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S﹣誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．其分子式為C15H18O4B．分子中存在4種含氧官能團(tuán)C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、﹣OH、﹣COOH、羰基，結(jié)合烯烴、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H20O4，故A錯(cuò)誤；B．分子中存在3種含氧官能團(tuán)，分別為﹣OH、﹣COOH、羰基，故B錯(cuò)誤；C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，含﹣OH、﹣COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D．只有3個(gè)碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．12.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＜Q＜W

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍(lán)C．X、Z、Q

3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同參考答案：A略13.下列敘述中正確的是A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)D．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0參考答案：AB略14.下列敘述正確的是

（

）A．在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存B．1L0．1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0．1NA，NA為阿伏加德羅常數(shù)C．在鐵制管道上連接一鋅塊利用了犧牲陽極保護(hù)法D．生活中可以使用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒參考答案：C略15.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

(

)

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

氫氧化鈉質(zhì)量(g)

氯化鈉質(zhì)量(g)①

2.40

3.51②

2.32

2.34③

3.48

3.51上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。參考答案：（5分）由NaCl質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為：

M1(NaOH)＝×2.40＝40g/mol

M2(NaOH)＝×2.32＝58g/mol

M2(NaOH)＝×3.48＝58g/mol結(jié)論：實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實(shí)驗(yàn)②和③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOH·H2O。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：⑴．寫出下列元素符號(hào)：①

，⑥

，⑦

，

。⑵．在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

（用元素符號(hào)做答）。⑶．在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

；

。⑷．在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）

，原子半徑最大的是

。⑸．在⑤與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填元素名稱）

，⑹．在⑧與⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式

。參考答案：略18.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。（3）FeF3具有較高的熔點(diǎn)（熔點(diǎn)高于1000℃），其化學(xué)鍵類型是__，F(xiàn)eBr3的式量大于FeF3，但其熔點(diǎn)只有200℃，原因是____。（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。①SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是____。②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計(jì)算式）g·cm-3。參考答案：(1)[Ar]3d64s2(或)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)小于

Mn的3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

(3)離子鍵

FeF3為離子晶體，F(xiàn)eBr3的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，屬于分子晶體

(4)①N(或氮)

②sp3

6

6

(5)【分析】(1)Fe為第26號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律寫出電子排布式；(2)Fe的電子排布為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，Mn的3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；(3)根據(jù)熔點(diǎn)的差距推測(cè)晶體類型；(4)①同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多；②從苯酚的電子式可以看出，氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4，故為sp3雜化；形成大π鍵的原子數(shù)應(yīng)為6個(gè)C原子，參與形成大π鍵的電子為C原子平行P軌道中的電子數(shù)，為6，(5)由圖可知：氮化鐵晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為根據(jù)公式可求【詳解】(1)Fe為第26號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律，可知Fe的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；答案：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)Fe的電子排布為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布為[Ar]3d54s2，Mn的3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

較難失電子，故第一電離能Fe<Mn；答案：小于；Mn的3d能級(jí)為半充滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)根據(jù)FeF3的熔點(diǎn)可知，F(xiàn)eF3屬于離子晶體，故含離子鍵。FeBr3熔點(diǎn)明顯低于FeF3，兩者晶體類型不同，F(xiàn)eBr3的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，

屬于分子晶體；答案：離子鍵；兩者晶體類型不同，F(xiàn)eBr3化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，屬于分子晶體。(4)①同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，而周期內(nèi)變化比同族內(nèi)變化要小得多，根據(jù)三種元素位置關(guān)系可知，N元素電負(fù)性最強(qiáng)。答案：氮或N②從苯酚的電子式可以看出，氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4，故為sp3雜化；形成大π鍵的原子數(shù)應(yīng)為6個(gè)C原子，參與形成大π鍵的電子為C原子平行P軌道中的電子數(shù)，為6，答案：sp3；6，6(5)由圖可知：氮化鐵晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為根據(jù)公式可求答案：19.(12分)鈉米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是：I．將干燥后的金紅石(主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV．TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是

。II中所