2022年山西省呂梁市孝義兌鎮(zhèn)中學高一化學期末試卷含解析

2022年山西省呂梁市孝義兌鎮(zhèn)中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語書寫正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略2.在相同溫度下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）Q1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）Q2下列有關(guān)Q1和Q2的關(guān)系說法正確的是（

）A、Q1=Q2

B、Q1=1/2Q2

C、Q1<1/2Q2

D、Q1>1/2Q2參考答案：C略3.下列說法正確的是(

)

A、化學研究只能認識分子不能創(chuàng)造分子

B、俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。

C、化學是科學家研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒有關(guān)系

D、世界上第一種人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)是由我國化學家合成的。參考答案：D略4.已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe（CN）+I2═2Fe（CN）+2I﹣，試判斷氧化性強弱順序正確的是__________．A．Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）

B．Br2＞I2＞Fe3+＞Fe（CN）C．Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）

D．Fe（CN）＞Fe3+＞Br2＞I2．參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強弱的比較．分析：在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．解答：解：根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，可知氧化性順序是：Fe3+＞I2，根據(jù)化學反應(yīng)②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+，根據(jù)反應(yīng)③2Fe（CN）64﹣+I2═2Fe（CN）63﹣+2I﹣，可知氧化性順序是：I2＞Fe（CN）63﹣，綜上可知氧化性順序是：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63﹣，故答案為：C．點評：本題考查氧化性強弱的判斷，明確自發(fā)進行的同一氧化還原反應(yīng)中氧化性強弱的判斷規(guī)律是解本題關(guān)鍵，難度不大5.完全燃燒某鏈烴，生成的水蒸氣與二氧化碳的質(zhì)量比為9:22，則此烴是A．丙炔

B．丙烯

C．丙烷

D．環(huán)丙烷參考答案：BD6.如圖所示，溶液甲為濃氨水，放置較長一段時間后，在如圖位置形成白色煙環(huán)，則溶液乙可能為A．濃H2SO4

B．濃HNO3

C．濃NaOH

D．濃Al-2（SO4）3參考答案：B7.化學式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B2----甲基己烷、3------甲基己烷、3---乙基戊烷8.(雙選)下列說法中正確的是()A．乙醇的官能團是羥基B．羥基和氫氧根離子的化學式和電子式相同C．在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水的有機物不一定是烴D．乙醇能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：AC解析乙醇的官能團為羥基，化學式為—OH，電子式為，而氫氧根離子為OH－，電子式為，所以羥基與氫氧根離子不同，A項正確，B項錯誤；烴的含氧衍生物完全燃燒也只生成CO2和H2O，C項正確；乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)，故D項錯誤。9.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多有A.18種

B.6種

C.7種

D.12種參考答案：C10.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是()A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A略11.下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是（）A．Na

B．Al

C．Fe

D．Ag參考答案：C考點：金屬冶煉的一般原理．.分析：金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．解答：解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故A錯誤；B、Al為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故B錯誤；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．12.

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是（

）

A.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·

s)

B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

C.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2s后物質(zhì)B的濃度為0.35mol/L參考答案：A略13.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B14.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.CH2Cl2

D.C2H4Cl2

參考答案：C略15.在燒杯中加水和苯（密度：0.88g?cm﹣3）各50ml，將以塊金屬鈉（密度：0.97g?cm﹣3）投入杯中．觀察到的現(xiàn)象可能是（）A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B．鈉停在苯層中不反應(yīng) C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳動參考答案：D解：因苯的密度比水小，所以苯在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比苯大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復，直至鈉反應(yīng)完。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，試回答：(1)寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式①

，②

，

。(2)這兩種方案，你認為哪一種方案較合理?

方案較合理。（填“①”或“②”）(3)請說明選擇合理方案的理由：

。

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O；(2分)

2Cu+O2

2CuO；(1分)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1分)（2）②方案較合理(2分)（3）②方案沒有污染；所消耗的原料比前者少(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：⑴寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：

試劑X：

，沉淀A：

，沉淀B：

。⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的

，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是

（填操作名稱）。參考答案：（1）BaCL2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl（各1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）（3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸發(fā)2分）18.（6分）寫出下列反應(yīng)的化學方程式（1）銅和濃硫酸的反應(yīng)

（2）銅和稀硝酸的反應(yīng)（3）非金屬C和濃硝酸的反應(yīng)

（4）氯化鐵溶液中加入銅粉：（5）氯化亞鐵溶液中通入氯氣

（6）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化

參考答案：（6分）（1）Cu+2H2SO4(濃）

CuSO4

+2H2O+SO2↑（2）3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑（3）C+4HNO3(濃）

CO2↑+2H2O+4NO2↑（4）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（6）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略19.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用

（選填序號）a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c.．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

。[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是

。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）。

a．A之前

b．