2022-2023學年山東省淄博市韓旺中學高二化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年山東省淄博市韓旺中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）

Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說法正確的是（

）A．ΔH3=ΔH2+ΔH1B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：D略2.下列關于有機物的說法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應

D．苯能發(fā)生加成反應參考答案：D3.H和F的原子半徑(

)A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定參考答案：B略4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是

()A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．該反應中的能量變化可用右圖來表示參考答案：BC略5.下列方程式書寫正確的是（

）A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H++CO32－B．H2CO3的電離方程式H2CO32H＋＋CO32－C．CH3COO－的水解方程式：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH－D．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－參考答案：D略6.下列說法正確的是選項實驗解釋或結(jié)論A.用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無k＋B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應C.向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂D.將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強參考答案：B略7.下列對化學反應的認識正確的是（

）A．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行C．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快參考答案：C解：A、化學反應前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，故A錯誤；B、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是：△H﹣T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H﹣T△S的正負取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進行，故B錯誤；C、化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂同時新化學鍵的形成過程，所以一定有化學鍵的斷裂和形成，故C正確；D、反應速率的大小與反應的類型無關，放熱反應的反應速率，不一定比吸熱反應的反應速率大，可能小，也可能相等，故D錯誤；故選C．8.隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源．A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C試題分析：酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒生成的二氧化硫和氮氧化物溶于水形成的，為保護環(huán)境減少酸雨的形成，主要措施是減少的二氧化硫和氮氧化物的排放，開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，主要的措施有原煤脫硫技術，優(yōu)先使用低硫燃料，改進燃煤技術，減少燃煤過程中二氧化硫和氮氧化物的排放量，例如，液態(tài)化燃煤技術．對煤燃燒后形成的煙氣在排放到大氣中之前進行煙氣脫硫．目前主要用石灰法，可以除去煙氣中85%一90%的二氧化硫氣體．工廠煙筒再高，不能減少污染氣體的排放．在已酸化的土壤中加石灰是對已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進行改造，不是減少酸雨的措施．A、少用煤作燃料，開發(fā)新能源是可以采取的措施，能減少污染氣體的排放，把工廠煙囪造高不能減少污染氣體的排放，故A錯誤；B、燃料脫硫，可以減少硫的燃燒，減少二氧化硫的排放，在已酸化的土壤中加石灰是對已經(jīng)形成酸雨污染的土壤進行改造，故B錯誤；C、少用煤作燃料，燃料脫硫，開發(fā)新能源都是減少酸雨形成的措施，故C正確；D、根據(jù)以上分析在已酸化的土壤中加石灰只是一種處理酸雨的方法，故D錯誤．故選C．9.已知：為使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是(

)A．H2O2、ZnO

B．氨水

C．KMnO4、ZnCO-3

D．NaOH溶液參考答案：A根據(jù)沉淀時的pH值可知，要沉淀亞鐵離子，則首先應該把亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后再通過調(diào)節(jié)溶液的pH值沉淀鐵離子即可，由于不能引入雜質(zhì)，所以正確的答案選A。10.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（

）A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e－＝Cu2參考答案：略11.在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是(

)A．苯酚和苯

B．甲烷和2,2-二甲基丁烷C．乙二醇和丙三醇

D．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷參考答案：B略12.下列儀器可加熱的是

A．圓底燒瓶

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．細口瓶參考答案：A略13.乙酸和乙醇在濃硫酸存在的條件下發(fā)生反應，生成的有機物的分子量是88，今有分子量比乙醇大16的有機物和乙酸在相似的條件下發(fā)生類似的反應，生成的有機物的分子量為146，下列敘述正確的是(

)A

是丙三醇和乙酸發(fā)生了酯化反應B

生成的有機物是乙酸丙酯C

分子量為146的有機物可以發(fā)生水解反應D

發(fā)生的反應屬消去反應參考答案：C略14.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：（

）①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B略15.對已達到化學平衡的反應：2X(g)＋Y(g)

2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：

①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為

②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗：稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學式為

；E點殘留固體的化學式為

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學式

（寫出計算過程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點】制備實驗方案的設計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①“反應①”是由PbO和CH3COOH反應生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計算可得．【解答】解：（1）①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點的化學式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點的化學式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點殘留固體的化學式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關系如下：

其中B可發(fā)生銀鏡反應，C跟石灰石反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．

(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式依次是___________,___________,____________.

(2)寫出下列反應的化學方程式．

①A→B的化學方程式為：___________________________________________.

②B→C的化學方程式為：___________________________________________.

B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為；__________________________________.③B→A的化學方程式為：___________________________________________.參考答案：

略18.黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定。根據(jù)上述內(nèi)容，你認為應如何合理的食用黃瓜？