2014年高考貴州理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)Ⅱ卷）理科綜合能力測試化學(xué)部分7．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8．四聯(lián)苯的一氯代物有（）A．3種B．4種C．5種D．6種9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列圖示實驗正確的是（）A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯制備演示實驗11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移13．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2，CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)eq\o(=,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是（）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H326．（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。a:T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。b:列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是。27、(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在周期表的位置為①周期，第②族：PbO2的酸性比CO2的酸性③（填“強”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為④。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為⑤：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式⑥，陰極觀察到的現(xiàn)象是⑦：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式⑧，這樣做的主要缺點是⑨。（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點固體表示為PbO2或mPbO2·nPbO2，列式計算x值和m:n值⑩。28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：5ABC621341．水2．安全管3．10%NaOH溶液4．樣品液5．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6．冰鹽水5ABC621341．水2．安全管3．10%NaOH溶液4．樣品液5．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6．冰鹽水②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42-)為mol·L-1mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為。制備X的化學(xué)方程式為：X的制備過程中溫度不能過高的原因是。36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號）。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進鉀．溴．鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr

+

NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2時轉(zhuǎn)移的電子為mol。澄清液石灰乳產(chǎn)品1脫硫濃海水澄清液石灰乳產(chǎn)品1脫硫濃海水澄清合成沉降過濾干燥產(chǎn)品2濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl—SO42—濃度/（g·L-1）63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子吳軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是。38．[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）立方烷（）具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）③的反應(yīng)類型為，⑤的反應(yīng)類型為。（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為：反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：反應(yīng)3可用的試劑為。（4）在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是（填化合物代號）。（5）I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。（6）立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種?；瘜W(xué)答案7．A8．C9．B10．D11．D12．C13．B26．（13分）（1）大于0.00100.36mol·L-1（2）a：大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高b：K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-1(3)逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動27．（15分）（1）①六②ⅣA③弱（2）④PbO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up5(△))PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）⑤PbO+ClO-=PbO2+Cl-⑥Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+⑦石墨上包上銅鍍層⑧Pb2++2e-=Pb↓⑨不能有效利用Pb2+（4）⑩x=2-=1.4==28．（15分）（1）瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。（2）堿酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10-3（6）+32CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）（1）②③④（2）（3）Ca2++SO42-=CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）(1)N(2)sp3H2O2N2H4（3）HNO2HNO3H2SO3（4）+1（5）H2SO4共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱38．[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）（1）（2）取代反應(yīng)消去反應(yīng)（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H（5）1（6）37．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝答案：A考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．解析：物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)的生成來解答．A．活性炭具有較大的表面積，能夠吸附冰箱中的異味，該過程沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故A正確；B．油污的成分是油脂，在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，吸收水分，屬于物理變化；鐵粉具有還原性，防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；點評：本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，判斷依據(jù)是：是否有新物質(zhì)的生成，題目難度不大，該題各個選項與現(xiàn)實生活接觸緊密，比較新穎，注意相關(guān)知識的積累．8.四聯(lián)苯的一氯代物有()A．3種B．4種C．5種D．6種答案：C考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．專題：同系物和同分異構(gòu)體．解析：根據(jù)“等效氫”的數(shù)目分析四聯(lián)苯的一氯代物，有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物．根據(jù)上下對稱、左右對稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，點評：本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案：B考點：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．解析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D．發(fā)生Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Zn(NO3)2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；點評：本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)前后固體的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．10．下列圖示實驗正確的是答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價；真題集萃．專題：實驗評價題．解析：A．除去粗鹽溶液中不溶物，可利用圖中過濾操作，但漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，故A錯誤；B．碳酸氫鈉分解生成水，為防止水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中試管口向上，故B錯誤；C．除雜時導(dǎo)管應(yīng)長進短出，圖中氣體從短導(dǎo)管進入不能除雜，故C錯誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要濃硫酸并加熱，飽和碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備實驗合理，故D正確；點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分解提純、物質(zhì)除雜、有機物制備及物質(zhì)性質(zhì)實驗等，把握實驗原理及實驗裝置為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案：D考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．解析：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c(H+)＞c(HS﹣)，故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)，故C錯誤；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽的濃度大小關(guān)系為：①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c(Na+)：①＞②＞③，故D正確；點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點、鹽類水解特點再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是B，題目難度中等．12．2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．解析：A、鋰離子電池中，b為Li，放電時，Li失去電子，因此b（Li）為電池的負極，所以a為電池的正極，故A正確；B、充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正確；C、放電時，a為正極，正極上Li1﹣xMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；點評：本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價的變化來判斷正負極．13．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)eq\o(=,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3答案：B考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．解析：①膽礬【CuSO4·5H2O(s)】溶于水時，溶液溫度降低，說明它溶解在水時吸收熱量，電離方程式：CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l)△H1＞0；②CuSO4(s)溶于水時，溶液溫度升高，說明它溶解在水時放出熱量，電離方程式：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)△H2＜0；③已知CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H1＞0，△H2＜0，則△H3＞0。A、上述分析可知△H2＜△H3，故A錯誤；B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正確；C、關(guān)系式：△H3=△H1﹣△H2，可得到：△H2=△H1﹣△H3，故C錯誤；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D錯誤；點評：本題考查了物質(zhì)溶解及物質(zhì)分解過程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．第Ⅱ卷三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第26題--第28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35題--第37題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)26．(13分)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。(2)100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T100℃(填“大于”“小于”)，判斷理由是。②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是。考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．解析：(1)隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H＞0；0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)==0.0010mol?L﹣1?s﹣1；K===0.36mol/L，故答案為：大于、0.0010mol?L﹣1?s﹣1、0.36mol/L；(2)①N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故答案為：大于、正反應(yīng)方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向移動，故溫度升高；②平衡時，c(NO2)=0.120mol?L﹣1+0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L﹣1，c(N2O4)=0.040mol?L﹣1﹣0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L﹣1，K2==1.28mol/L，故答案為：1.3mol/L；(3)反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，正反應(yīng)方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，故答案為：逆反應(yīng)、對氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等，難度不大．27．(15分)(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期．第族；PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%，即((樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量)/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值?？键c：真題集萃；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；電解原理；碳族元素簡介．專題：元素周期律與元素周期表；元素及其化合物．解析：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛位于第六周期ⅣA族；非金屬性越強酸性越強，非金屬性C＞Pb，故PbO2的對應(yīng)水化物的酸性比CO2的弱，故答案為：六、ⅣA；弱；(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明生成氯氣，還應(yīng)生成PbCl2與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，據(jù)此可知，PbO與ClO﹣反應(yīng)得到PbO2，同時生成Cl﹣，反應(yīng)的離子方程式為：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；陽極上Pb2+失去電子，得到PbO2，需要水參與反應(yīng)，同時生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；陰極上，Cu2+獲得電子生成Cu，附著在石墨電極上，即石墨上紅色物質(zhì)析出；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極上Pb2+獲得電子生成Pb，所以陰極上的電極反應(yīng)式為：Pb2++2e﹣=Pb↓，Pb2+的利用率降低；故答案為：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上紅色物質(zhì)析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；Pb2+的利用率降低；(4)若a點固體組成表示為PbOx，根據(jù)化學(xué)方程式PbO2PbOx+O2↑，可以寫出如下關(guān)系式并計算出：x的值：×32=239×4.0%，解得x=1.4；若組成表示為mPbO2?nPbO，則O原子與Pb原子的比值應(yīng)該等于x的值，即=1.4，整理得m：n=2：3，故答案為：x=1.4；m：n=2：3．點評：題目比較綜合，涉及元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語、電解原理、根據(jù)方程式計算等，題目素材基本取自教材以外，是對學(xué)生綜合能力考查，(3)中電解液中不加入Cu(NO3)2時陰極反應(yīng)為易錯點，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，(4)中注意根據(jù)方程式計算，題目難度中等．28．(15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為。(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，則c(CrO42—)為mol·L—1。(已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12)(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷．氨．氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為，制備X的化學(xué)方程式為；X的制備過程中溫度不能過高的原因是?？键c：真題集萃；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題．解析(1)通過2中液面調(diào)節(jié)A中壓強，如果A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A中壓力減小，從而穩(wěn)定壓力，故答案為：當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；(2)堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過剩的HCl時，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基紅為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基紅或酚酞作指示劑，故答案為：堿；酚酞或甲基紅；(3)根據(jù)氨氣與和氨氣反應(yīng)鹽酸之間的關(guān)系式計算氨氣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氨質(zhì)量分數(shù)；與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10﹣3V1L×c1mol?L﹣1﹣c2mol?L﹣1×10﹣3V2L=10﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(NH3)=n(HCl)=10﹣3(c1V1﹣c2V2)mol，氨的質(zhì)量分數(shù)=，故答案為：；(4)若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分數(shù)偏低，故答案為：偏低；(5)硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色試劑瓶盛放硝酸銀溶液；根據(jù)離子積常數(shù)計算c(CrO42﹣)；即因為Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c(CrO42﹣)=1.12×10—12，c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1)所以c(CrO42﹣)=mol/L=2.8×10﹣3mol/L，故答案為：防止硝酸銀見光分解；2.8×10﹣3；(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)之和等于0的原則，可確定Co元素化合價為+3價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過程中溫度不能過高，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；；溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出．點評：本題考查了物質(zhì)含量的沉淀，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量的測定等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道指示劑的選取方法，題目難度中等．(二)選考題:共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號方框圖黑。注意所做題目都題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選大區(qū)域指定位置答題。如果不涂、多涂均按所答第一題評分；多答則每學(xué)科按所答的第一題評分。36.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是(填序號)。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進鉀．溴．鎂的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2時轉(zhuǎn)移的電子為mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣濃度/(g?L﹣1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。(4)采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。考點：真題集萃；海水資源及其綜合利用．專題：鹵族元素；化學(xué)應(yīng)用．解析：(1)①混凝法是加入一種混凝劑(如：明礬、鐵鹽等)，使水中細小的懸浮物質(zhì)和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過濾除去，海水中可溶性雜質(zhì)不能除去，不能進行海水淡化，故錯誤；②改進工藝，盡可能減少新物質(zhì)引入，除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量，故正確；③海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海水中元素種類很多，改進工藝可以優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種，故正確；④根據(jù)不同的提取原理可以改進鉀、溴、鎂等的提取工藝，從而提高K、Br2、Mg等的提取質(zhì)量，故正確；故選：②③④；(2)堿吸收溴的主要反應(yīng)是：3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，反應(yīng)中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n氧化劑(Br)：n還原劑(Br)=5：1，故吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)如下計算：3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3轉(zhuǎn)移的電子3mol5mol1molx3mol:5mol=1mol:x解得x=mol故答案為：；(3)工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，用Ca2+沉淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用過濾的方法得到產(chǎn)品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓，合成中應(yīng)得到Mg(OH)2沉淀，過濾、干燥的產(chǎn)品2為Mg(OH)2，溶液中m(Mg2+)=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+～Mg(OH)224g58g28.8gm[Mg(OH)2]m[Mg(OH)2]=28.8g×=69.6g，故答案為：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg(OH)2；69.6；(4)電解熔融氯化鎂得到Mg與氯氣，電解反應(yīng)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在，Mg與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，會造成產(chǎn)品鎂的消耗，反應(yīng)方程式為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑．點評：本題考查海水資源開發(fā)利用、氧化還原反應(yīng)計算、電解原理等，是對基礎(chǔ)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．37．[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為。(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學(xué)式，寫兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。(填化學(xué)式)(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是?？键c：真題集萃；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計算．專題：元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．解析：期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是8，所以c是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答．(1)b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，e的價層為3d、4s電子，其電子軌道示意圖為，故答案為：N；；(2)a是H元素，a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子為氨氣，氨氣分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對，所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4，故答案為：sp3；H2O2、N2H4；(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3，故答案為：HNO2、HNO3；H2SO3；(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，c離子個數(shù)=1+8×=2，e離子個數(shù)=4，所以該化合物為Cu2O，則e離子的電荷數(shù)為+1，故答案為：+1；(5)這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明陰離子的中心原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，為硫酸根離子，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)，根據(jù)圖象知，陽離子的配位數(shù)是6，陽離子中含有共價鍵、配位鍵，氨分子個數(shù)是4、水分子個數(shù)是2，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，故答案為：SO42﹣；共價鍵和配位鍵；H2O；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．點評：本題考查了晶胞的計算、化學(xué)鍵的判斷、電離能的比較等知識點，這些知識點都是高考熱點，根據(jù)晶胞特點、化學(xué)鍵的構(gòu)成微粒、元素周期律等知識點來分析解答，難點是(5)，正確連接圖中表示的微粒是解本題關(guān)鍵，知道其配位數(shù)及形成的化學(xué)鍵，題目難度中等．38．[化學(xué)選修——5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)立方烷()具有高度的對稱性．高致密性．高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)③的反應(yīng)類型為，⑤的反應(yīng)類型為(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為；反應(yīng)3可用的試劑為。(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是(填化合物代號)。(5)I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有個峰。(6)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有種?？键c：真題集萃；有機物的合成．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．解析：A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，C應(yīng)為C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I。(1)根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)I的試劑和條件為Cl2/光照，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為，反應(yīng)3可用的試劑為O2/Cu，故答案為：Cl2/光照；；O2/Cu；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H，故答案為：G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，所以立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰，故答案為：1；(6)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種，故答案為：3．點評：本題考查了有機物的合成，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點，明確有機物中含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27P31S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65Br80第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的7.食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是A.硅膠可用作食品干操劑B.P2O5不可用作食品干操劑C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑C.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8.某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H29.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、610.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA11．分子式為并能與飽和NaHC溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有（不含立體結(jié)構(gòu)）A.3種B.4種C.5種D.6種12.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收13.用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是第Ⅱ卷26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表溶解度/（g/100g水）溫度/℃化合物0002020404060608080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題:（1）該電池的正極反應(yīng)式為________，電池反應(yīng)的離子方程式為________。（2）維持電流強度為0.5，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________。（已知）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有，二者可通過_____分離回收；濾渣的主要成分是、_______和_______，欲從中得到較純的，最簡便的方法為_________，其原理是_________。（4）用廢電池的鋅皮制備的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀溶解，鐵變?yōu)開_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定濃度為0.1mol）。若上述過程不加后果是______，原因是_______.27.（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①△②