浙江省衢州市仲尼中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省衢州市仲尼中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推測或結(jié)論不合理的是()A.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸B.X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X＜YC.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SD.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料參考答案：C2.雷雨天氣中，空氣中沒有發(fā)生的反應(yīng)是（反應(yīng)條件略）A.N2+O2=2NO

B.2NO+O2=2NO2

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.NH3+HNO3=NH4NO3參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是(

)A．鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．H2→H+H的變化需要吸收能量

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)參考答案：C略4.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

（

）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3參考答案：A略5.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是(

)

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C．最外層電子數(shù)：X＜Y＜Z

D．氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y＜Z參考答案：B略6.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等．【解答】解：A．H3和H2都由H原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有H原子數(shù)目相等，故A正確；B．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，則二者物質(zhì)的量不相等，故含有分子數(shù)目不相等，故B錯誤；C．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量之比=2：3，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量H3和H2的體積之比=2：3，故C錯誤；D．H3和H2的摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知二者物質(zhì)的量不相等，故D錯誤，故選A．7.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是

(

)A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.在上述條件下，SO2不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3參考答案：B分析：A．催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動；B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；C．同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．如果兩種物質(zhì)都是氣體，增大一種物質(zhì)的濃度能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。詳解：使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短反了應(yīng)時間，提高了反應(yīng)效率，A正確；達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，B錯誤；因增大反應(yīng)物O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高了SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，D正確。故選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化和催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡移動是易錯點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。8.下列敘述中正確的是(

)

A.含氧元素的化合物稱為氧化物

B.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取

D.純堿從物質(zhì)的分類看不屬于堿參考答案：D略9.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B10.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略11.單質(zhì)鈦（Ti）的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述不正確的A.反應(yīng)①中碳是還原劑

B.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑

C.反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D.反應(yīng)①氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1∶2參考答案：BD12.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(A－N＋m)mol

B.(A－N)molC.(A－N)mol

D.(A－N＋m)mol參考答案：DX的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，則A的質(zhì)子數(shù)是A-N，因此1分子HmX中質(zhì)子數(shù)是A-N+m，所以在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，答案選D。13.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

（

）A．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

B．O2的能量一定高于SO2的能量C．SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：A略14.下列敘述正確的是A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B.第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C.科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑D.元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素參考答案：B【詳解】A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易得到電子，故A錯誤；B.ⅠA族有H和堿金屬元素，ⅦA族元素為非金屬元素，H與非金屬元素形成共價化合物，堿金屬與非金屬元素形成離子化合物，故B正確；C.在周期表中金屬與非金屬分界線處主要是尋找優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D.元素周期表中部分元素是科學(xué)家人工合成的，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】在ⅠA族元素中，除了含有堿金屬元素之外，還含有H元素，所以可以與第ⅦA族元素間形成共價化合物。15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（） A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16gCH4所含原子數(shù)目為NA C．17gNH3所含氫原子數(shù)目為4NA D．18g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電子來計(jì)算；B、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH4含5mol原子來分析；C、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3含3mol氫原子來分析；D、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA來計(jì)算．解答：解：A、鎂的物質(zhì)的量n===0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol電子含1.2mol電子，故A錯誤；B、甲烷的物質(zhì)的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B錯誤；C、氨氣的物質(zhì)的量n==1mol，而1molNH3含3mol氫原子，故C錯誤；D、水的物質(zhì)的量n==1mol，分子數(shù)N=n?NA=NA，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol·L－1NaOH溶液400mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

(填儀器名稱)。

(2)下列有關(guān)容量瓶的構(gòu)造和使用描述中，正確的是__

__(填序號)。A．用于配制一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液B．用于貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．容量瓶上標(biāo)有溫度和容積E．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度偏小(3)請計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為____g。參考答案：(1)__A、B____玻璃棒_(2)__A、D_(3)__20.0__

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用鋁制（已被氧化）易拉罐收集一滿罐CO2，加入過量的氫氧化鈉溶液，立即把口封閉?？梢园l(fā)現(xiàn)易拉罐咔咔作響，并變癟了，過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。用離子反應(yīng)方程式解釋原因：

；

；

；參考答案：

CO2+2OH-==CO32-+H2O

；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

；

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ ；18.(12分)已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì)，C、F是無色無味的氣體。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為

，D化學(xué)式為

，W的化學(xué)式為

；（2）B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為

；（3）A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；（4）H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；參考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；FeCl3（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

19.拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1molN2生成NH3

（填“吸收”或“放出”）

kJ；1molH2生成NH3

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；理論上，每生成1molNH3，

熱量（填“吸收”或“放出”）

kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

．參考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=吸收的總能量﹣放出的總能量，根據(jù)反應(yīng)熱的正負(fù)判斷吸放熱即能量大小，根據(jù)反應(yīng)限度與反應(yīng)熱的關(guān)系分析．解答：解：反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量﹣化學(xué)鍵形成放出的總能量，所以1molN2生成NH3的反應(yīng)熱=946kJ+3×436kJ﹣2×3×391kJ=﹣92kJ，所以是放出熱