2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市長(zhǎng)樂鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市長(zhǎng)樂鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是(

)

A．原子序數(shù)為A>B

B.核外電子數(shù)為A>B

C.原子半徑A>B

D.離子半徑A->B2+參考答案：D略2.下列離子方程式中正確的是A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OB．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．銅與濃硫酸共熱：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2OD．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋參考答案：D3.將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中，下列敘述正確是（

）A.過一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕

C.鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來越快D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極方程式為：2Cl—－2e—=Cl2↑參考答案：A略4.．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．H、D、T互為同素異形體

B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵C．NH4Cl的電子式：D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：D略5.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D

6.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ?mol—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說法正確的是()A.10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25mol?L—1B.10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1·s—1C.達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v正增大D.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1參考答案：D試題分析：A．0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，c(NH3)的濃度增加了0.5mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．測(cè)得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol/L，則c（NH3）增加了0.5mol/L，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：0.5mol/L÷10s=0.05mol?L-1?s-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-92.2kJ?mol-1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol-1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1，D項(xiàng)正確；答案選D。7.在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（）A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．濃硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】鐵為活潑金屬，具有較強(qiáng)的還原性，可與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H+、Fe3+、Cu2+、Cl2、以及硝酸、濃硫酸等物質(zhì)反應(yīng)．【解答】解：A．鐵為活潑金屬，可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，故A不選；B．FeCl3可與鐵發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2，故B不選；C．鐵比銅活潑，可知置換銅生成FeCl2，故C不選；D．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，不能溶解鐵，故D選．故選D．8.用36.5％的濃HCl(密度為1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀HCl100mL，配制過程需用到的儀器是（

）①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦

B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①

D.④③⑦⑤⑥參考答案：略9.在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③

B．②③④⑤C．①②③⑤

D．②③④參考答案：C解析：因?yàn)樘际枪腆w，只增加它的量，不能加快反應(yīng)速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應(yīng)速率加快。10.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：4參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．【解答】解：設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：Fe+2Fe3+=3Fe2+

2mol3mol溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，故選A．11.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是()參考答案：B略12.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（

）A.ⅠA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素B.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)參考答案：AA、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，A正確；B、非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽，B錯(cuò)誤；C、同一元素的原子中質(zhì)子數(shù)相等、核外電子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意規(guī)律中的例外情況，為易錯(cuò)點(diǎn)。13.下列關(guān)于摩爾(mol)的有關(guān)說法正確的是A.摩爾是一個(gè)基本物理量B.氧氣(O2)的摩爾質(zhì)量為32gC.1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)D.阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023參考答案：CA、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中一個(gè)基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧氣(O2)的摩爾質(zhì)量為32g/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，選項(xiàng)C正確；D、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14.下列敘述中正確的是：A、化學(xué)鍵只存在于分子之間B、化學(xué)鍵只存在于離子之間C、化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用D、化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用參考答案：C15.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2，則加入的鋁粉的質(zhì)量為A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g參考答案：A本題考查了鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。鋁粉和鹽酸反應(yīng)方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，鋁粉和NaOH反應(yīng)方程式

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式關(guān)系看到消耗等量的鋁，需要鹽酸的物質(zhì)的量比NaOH多，而鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為1:2，可知鹽酸不足，氫氧化鈉過量或恰好反應(yīng)。設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則

：解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故該題選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（一）實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl晶體來進(jìn)行配制。有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入相應(yīng)規(guī)格容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))

；（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號(hào))，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為mL。（3）實(shí)驗(yàn)中稱取NaCl晶體的質(zhì)量是

g；（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）A、定容時(shí)俯視

；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度但迅速用膠頭滴管吸出

；

（二）實(shí)驗(yàn)室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸來配制。回答下列問題：（1）根據(jù)中學(xué)化學(xué)實(shí)際用量筒量取時(shí)需要取濃硫酸

mL（2）由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________（填寫編號(hào)）。

A用量筒量取一定量濃硫酸時(shí),俯視液面讀數(shù)

B濃硫酸稀釋后沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移C沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

D容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

參考答案：（一）(1)①②④③⑤

(2)AC

500mL

（3）14．6g

(4)偏高；偏低

（二）5．4mL

AC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):

________接

________；

________接

________；

________接

________；

________接

________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到

________，反應(yīng)方程式_____________________________________________________。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。①氣體發(fā)生裝置進(jìn)行的反應(yīng)：____________________________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：______________________________________________。(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是

________，如果將20mL、12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將

________。A.≥1.68L

B.>1.68LC.≤1.68L

D.<1.68L參考答案：(1)E

C

D

A

B

H

G

F(2)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

吸收過量的氯氣(3)試紙變藍(lán)

2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2(4)①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(5)①

②5∶3D解析：(1)按照制備氣體的“反應(yīng)裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)題中裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；濃H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2；(3)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙遇Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變藍(lán)。(5)①②參加反應(yīng)的16molHCl中有10mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為5∶3。假設(shè)20mL12mol·L－1的濃鹽酸完全反應(yīng)，則生成Cl2的體積為V，則依據(jù)化學(xué)方程式得16HCl～

5Cl216mol

5×22.4L20×10－3L×12mol·L－1

V解之得V＝1.68L，由于濃鹽酸濃度減小到一定程度后，反應(yīng)就不能發(fā)生，故生成氣體的體積小于1.68L，D正確。18.（4分）制造光導(dǎo)纖維的原料名稱是

，水泥、玻璃、陶瓷屬于

工業(yè)，日本福島核電站釋放的137Cs和134Cs彼此互稱為

，白磷和紅磷互稱為

。參考答案：二氧化硅，硅酸鹽、同位素，同素異形體。（各1分）略19.有機(jī)物A是來自石油重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③______________________________________