江西省吉安市山莊中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江西省吉安市山莊中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)c(CH3COO－)=c(Na＋)時，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略2.已知甲、乙、丙、X是4種中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如右圖。則甲和X不可能的是

A．C和O2

B．Cl2和Fe

C．AlO2-溶液和CO2

D．SO2和NaOH溶液參考答案：C略3.下列有關(guān)實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：

Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．常溫下，46g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有的極性鍵數(shù)為7NA，非極性鍵數(shù)為NAC．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．一定溫度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同參考答案：D略5.天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波。這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的是

（

）

①乙醇醛糖是一種有機(jī)物，易溶于水

②乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)

③乙醇醛糖能分別與Na、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

④1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAg

⑤乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

A．①③

B．①②③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：答案：C6.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略7.下列離子方程式書寫不正確的是（）A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2時：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．氨水吸收足量的SO2氣體：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O參考答案：D解：A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2時，離子方程式為：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．氨水吸收足量的SO2氣體，離子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正確；C．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、二氧化碳、水，離子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；8.已知下列物質(zhì)氧化H2SO3時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是

A．Cr2O

B．Cl2C．MnO

D．H2O2參考答案：A根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)?shù)任镔|(zhì)的量的Cl2、MnO、Cr2O、H2O2氧化H2SO3時，得電子數(shù)最多的是Cr2O.9.對于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D、由于Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的碳酸容易分解為CO2氣體而逸出，將該溶液完全蒸干并灼燒，可得到NaOH固體參考答案：B略10.三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3．下列說法正確的是（）A．制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1B．在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑C．若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD．NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，該反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由﹣3價→+3價，一個氮氣分子失去6個電子，所以氨氣作還原劑被氧化；F2→F﹣氟元素得電子化合價降低，由0價→﹣1價，一個氟氣分子得2個電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數(shù)是6，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1；NF3與H2O的反應(yīng)的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應(yīng)中氧化劑、還原劑都是NF3，氧化產(chǎn)物是NO，結(jié)合元素化合價的變化與得失電子的關(guān)系解答．【解答】解：A．制取NF3的反應(yīng)中，F(xiàn)2為氧化劑，NH3為還原劑，但NH3沒有全部參加氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故A正確；B．在NF3與H2O的反應(yīng)中，氧化劑、還原劑都是NF3，故B錯誤；C．若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol××6=0.75mol，故C錯誤；D．NF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，可發(fā)現(xiàn)，故D錯誤．故選A．11.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+16H＋+5Na2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O+10Na＋.下列判斷正確的是A．Mn2+是氧化產(chǎn)物B．Na2O2作氧化劑C．高錳酸鉀溶液用濃鹽酸酸化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4LO2時轉(zhuǎn)移2mole一參考答案：D該反應(yīng)中MnO4－中Mn化合價降低，Na2O2中O化合價升高，因此MnO4－為氧化劑，Na2O2為還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，A項錯誤；B項錯誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸，C項錯誤；該反應(yīng)中產(chǎn)生5molO2時，轉(zhuǎn)移10mole－，若產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則轉(zhuǎn)移2mole－，D項正確。12.向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），測得平衡體系中C02的百分含量（CO2％）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH（g）的濃度④對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)A．①②

B．①③

C．②④

D③④參考答案：D解析：①b點C02的百分含量大于a點，且溫度也高，正反應(yīng)速率應(yīng)該b點大于a點；②b點溫度高，正、逆反應(yīng)速率都是b點大于a點；③根據(jù)C02的百分含量b點大于a點，HCOOH（g）的濃度應(yīng)該是a點大于b點；④根據(jù)圖像知升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)a點大于b點；故答案選D13.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．0.1molNH4+中含有3NA個共價單鍵

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有NA個氧原子C．2g重水(H218O)含有NA個中子

D．84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32-參考答案：C略14.中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯誤的是A．利用液體密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的難易B．利用沸點數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷BaCl2與Na2SO4溶液能否反應(yīng)D．由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：A15.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

()A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3B．氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強(qiáng)度是評價水泥質(zhì)量的重要指標(biāo)，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預(yù)測水泥的強(qiáng)度。為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進(jìn)行如下實驗：步驟1：熔樣：準(zhǔn)確稱取0．3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2．000g

無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘。步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結(jié)塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸。步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾。步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置。步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解。步驟6：滴定：用0．1000mol·L－1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用

去KMnO4溶液13．000mL。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O（1）寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式：

；（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥

；

（3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用。(1)碘可用作心臟起搏器電—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)如下：

則△H=_____________________；碘電極作為該電池的_______極。(2)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如圖所示。請回答下列問題：①直流電的負(fù)極為___________(填“A”或“B”)；②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為______________________、_______________________；③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為___________g(忽略氣體的溶解)。參考答案：⑴,正⑵①B②2Cl－－2e－=Cl2↑，CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。③不變;7.2解析：⑴根據(jù)蓋斯定律△H=，碘發(fā)生還原反應(yīng)，作為該電池的正極⑵①由圖產(chǎn)生H2極為陰極，知A為正極，B為負(fù)極。②陽極室發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl－－2e－=Cl2↑，由產(chǎn)物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反應(yīng)被氧化，CO(NH2)2→CO2＋N2，發(fā)生還原反應(yīng)的為Cl2，故方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。③陰極室2H＋＋2e－=H2↑，陽極室產(chǎn)生的H＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，從而使陰極室H＋濃度保持不變，pH與電解前相比不變。兩極共收集到的氣體n(氣體)＝13.44/22.4＝0.6mol

m[CO(NH2)2]＝＝7.2g18.多沙唑嗪鹽酸是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：多沙唑嗪(1)寫出D中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：____________和____________。(2)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(3)E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。(4)由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(5)苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設(shè)計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。提示：①R—Br＋NaCN→R—CN＋NaBr；②合成過程中無機(jī)試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH濃硫酸170℃H2C===CH2。

參考答案：(1)羧基醚鍵

(5)

略19.2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)的明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進(jìn)行脫色漂白和清洗，隨后熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進(jìn)入消費(fèi)者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：

（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是

價。（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成

。（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4F