山東省濟(jì)南市第三職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)南市第三職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()。A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．硅可由二氧化硅還原制得C．低溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅參考答案：D略2.下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是：

A．在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO2－4

=

BaSO4↓+2H2O

B．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

O－+CO2+H2O===OH+HCO3－

D．銅與濃硝酸：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O參考答案：C略3.下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化參考答案：A略4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于測(cè)定H2O2分解的反應(yīng)速率

B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO4>Cl2>S參考答案：D略5.把乙烯和丙烯兩種有機(jī)物按一定的比例混合，在一定條件下反應(yīng)，所形成的高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④參考答案：B6.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

參考答案：答案：AC

7.乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C10H22O2；④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH.

A．②③⑤

B．②③④

C．①②③

D．①④⑤

參考答案：A8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I﹣＞Fe2+

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，則開(kāi)始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說(shuō)明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則由現(xiàn)象可知還原性I﹣＞Fe2+，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．10.硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，可用先將Fe2+氧化為Fe3+再調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去。為了不引入新的雜質(zhì)，下列氧化劑中最好選用

A．氯水

B．H2O2溶液

C．KMnO4溶液

D．HNO3溶液參考答案：B略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C．用CC

l4萃取碘水中的I2時(shí)，因CC

l4的密度大，將從分液漏斗的下端放出D．食用加碘鹽可防治核輻射對(duì)人體的傷害，不能防止甲狀腺疾病

參考答案：AC12.關(guān)于苯酚的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.純凈苯酚是粉紅色晶體B.有特殊氣味C.易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，不易溶于冷水D.苯酚有毒，但藥皂中摻有少量苯酚參考答案：A13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（

）參考答案：B略14.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L-1，c(SO42-)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為

A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C

根據(jù)電荷守恒c(K＋)+c(H＋)+3c(Al3＋)=2c(SO42-)，解得c(K＋)=2×0.8mol·L－1-0.1mol·L－1－3×0.4mol·L－1=0.3mol·L－1答案選C15.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿的量最多的是()。A．Al

B．Al(OH)3C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

C的陰離子相同，D、E的陽(yáng)離子相同

③用石墨電極電解A的溶液，陽(yáng)極有無(wú)色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成

④C溶液與D溶液反應(yīng)能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀。

請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)填空：

⑴寫出B、C、E的化學(xué)式：B___________、C___________、E____________。

⑵D溶液的pH>7，原因是：_________________________________________。

⑶寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

⑷若用石墨電極電解400mL1.0mo1·L—1A的溶液，當(dāng)陽(yáng)極有2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，溶液的pH＝_______________（設(shè)溶液的體積不變）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+Q（Q﹥0）。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖所示：

⑴.根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)=

。⑵.反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為

（選填字母編號(hào)）。a.0.20mol/L

b.0.16mol/L

c.0.10mol/L

d.0.05mol/L

⑶.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

（選填“增大”、“減小”或“不變”）。⑷.第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出從第5分鐘開(kāi)始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。參考答案：⑴.

0.025mol/L.min

⑵.

a、c

⑶.

；正向

；

不變⑷.

略18.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】利用有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為

，其中心原子的雜化類型為

。（2）CH4與

（寫微粒符號(hào)）互為等電子體。（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式

。（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于

晶體（填晶體類型）。（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為

。（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為

。參考答案：（1）平面正三角形

sp2雜化

（2）NH4+等（3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（4）分子晶體

（5）配位鍵

（6）2：1略19.（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素代號(hào)相關(guān)信息WW的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等。XX原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)YY是地殼中含量最多的元素ZZ在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最?。?）Y位于周期表第

周期第___族，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為

。（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是

（用元素符號(hào)表示）。（3）W的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)___________；化合物WY2的電子式是____________。（4）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（5）已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)+?O2(g)=FeO(s)

△H=－272.0KJ·mol-1

4Z(s)+3O2(g)=2Z2O3(s)

△H=－3351.4KJ·mol-1Z的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方