安徽省淮北市第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省淮北市第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是 （

）

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含Al（OH）3的藥片

C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物

D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略2.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉C．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略3.只用水做試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是()。A．苯、乙酸、四氯化碳三種液體B．硝酸銨、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體C．乙醇、乙醛、乙酸三種液體D．氯化氫、溴化氫、碘化氫三種氣體參考答案：AB略4.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常溫下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：B略6.下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是（

）A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物參考答案：C解析：石油的分餾是物理變化，A錯誤；苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，B錯誤；C正確；蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯誤。7.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯誤的是（

）

A．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：A略8.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

（

）

A．NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①(NH4)2CO3

②(NH4)2SO4

③(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH+4)：①<③<②

C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：

D．0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)參考答案：C略9.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl(濃)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）

5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3 （II）下列說法正確的是

(

)A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑B．反應(yīng)II中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3參考答案：D10.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價；C、C2H2和C6H6中含有的原子個數(shù)不同；D、鹽酸溶液中無HCl分子．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個數(shù)小于3NA個，故A錯誤；B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B正確；C、C2H2和C6H6中含有的原子個數(shù)不同，故0.5mol混合物中含有的原子個數(shù)無法計(jì)算，故C錯誤；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．故選B．11.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略12.對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（）

用途解釋ASO2可用于漂白紙漿SO2具有氧化性B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性C純堿可去油污純堿水解呈堿性D“84”消毒液可用于漂白置于空氣中生成的次氯酸有氧化性A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：A．SO2可用于漂白紙漿，說明二氧化硫具有漂白性；B．氫氧化鋁具有吸附性；C．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；D．次氯酸是弱酸，但它是強(qiáng)氧化性酸．解答：解：A．SO2可用于漂白紙漿，說明二氧化硫具有漂白性，故A錯誤；B．明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，故B正確；C．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解而使其水溶液呈堿性，堿性條件下，油脂能水解，從而達(dá)到去污目的，故C正確；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)與生活，根據(jù)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體中分散質(zhì)微粒的粒度介于1nm~10nm之間B．光束透過膠體時，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體分散質(zhì)微粒有較大的表面積，能吸附離子，使得膠體帶有電荷D．在氫氧化鐵膠體中加入少量鹽酸會產(chǎn)生沉淀參考答案：C14.用1molMnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣

A.等于2mol

B.等于1mol

C.小于1mol

D.大于2mol參考答案：C略15.在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖。下列敘述正確的是（

）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3+92kJ

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）1473．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）=BaS（g）460kJ·mol請回答：

.（1）C（s）和O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為 。（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是

。（3）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4（s）+CO（aq）=BaCO3（s）+SO（aq）則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4沉淀全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為

。②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有

。

③已知：（BaCO3）=2．8×10，（BaSO4）=1．07×10?，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將0．39molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，如每次用1．00L2．0mol·LNa2CO3溶液處理，至少需要處理

次才能達(dá)到目的。參考答案：（1）C（s）+0.5O2（g）=CO（g）

110．5kJ·mol（2分）（2）加入過量的炭，同時通入空氣（2分）（3）①將適齡飽和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分?jǐn)嚢?，靜置、棄去上層清液；如此操作，反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）（2分）

②節(jié)能，環(huán)保等（1分）

③5（2分）簡析：設(shè)每次能處理BaSO4的物質(zhì)的量為BaSO4+CO====BaCO3+SO

外理次數(shù)；則至少處理5次

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答下列問題。（1）下面是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是______、______、________。(填化學(xué)式)（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。（3）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330

①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)。②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。參考答案：(1)Na2CO3

CO

Al2O3

(2)丁達(dá)爾

(3)分解

催化作用【詳解】（1）第一組中的碳酸鈉是鹽，而不是堿；第二組中的CO與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物；第三組中的氧化鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故答案為：.Na2CO3、CO、Al2O3；（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案為：丁達(dá)爾；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)前后Q的質(zhì)量不變，因此Q是催化劑。N和P的質(zhì)量增加，這說明二者是生成物，所以M是反應(yīng)物，則該反應(yīng)是M的分解反應(yīng)，故答案為：分解、催化作用。18.已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號）A．C的官能團(tuán)為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由F到G的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。參考答案：(1)AB

(2)

消去反應(yīng)

(3)保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化

NaHCO3溶液

(4)或

(5)+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【分析】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)①的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團(tuán)為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）反應(yīng)①的作用是：是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時滿足下列條件的A（）的同分異構(gòu)體：Ⅰ．與A有相同的官能團(tuán)，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側(cè)鏈含有3種H原子，故另外側(cè)鏈為-CH