2022年山東省泰安市肥城過村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年山東省泰安市肥城過村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物A．①和③

B．②和③

C．③和④

D．②和⑤參考答案：B試題分析：①能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，①錯誤；②由不同種物質(zhì)組成的是混合物，氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物，②錯誤；③溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì)，③正確；④漂粉精是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，不是膠體，④錯誤；⑤由不同種元素形成的純凈物是化合物，液氯是單質(zhì)，⑤錯誤，答案選B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類的有關(guān)判斷2.一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YXB．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率參考答案：B3.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列說法不正確的是

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1>K3參考答案：C略4.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A略5.可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)時，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－==4OH－B.以NaOH溶液為電解質(zhì)時，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解質(zhì)時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極參考答案：AA、電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B、鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中氫氧化鋁繼續(xù)與過量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C、該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C錯誤；D、電池工作時，電子從負(fù)極出來經(jīng)過外電路流到正極，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：鋁空氣燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意鋁為活潑金屬，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。6.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略7.常溫下，由水電離出的c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

A．K＋、Ba2＋、NO3－

B．Ca2＋、Al3＋、Br－

C．Na＋、ClO－、SO42－

D．Mg2＋、Cl－、NH4＋參考答案：A略8.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+

B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋇離子、鎂離子都與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；B．四種離子能夠共存，但是加入少量稀硫酸后沒有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，加入氫氧化鈉或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，但是加入過量氫氧化鈉后生成紅褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分別與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+離子之間能夠共存，但是加入少量硫酸后沒有白色沉淀生成，故B錯誤；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加少量稀H2SO4時，生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，但入過量NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：本題中“加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀”．9.下列鹵族元素的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，說法正確的是A．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗(yàn)食鹽中是否含碘B．已知I3-I2＋I(xiàn)-，向盛有KI3溶液的試管中加人適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-己二烯和苯D．濃鹽酸長期暴露在空氣中因?yàn)橐姽夥纸舛鴿舛冉档蛥⒖即鸢福篊略10.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是()A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略11.安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子

B.NaN3中N元素被還原C.N2既是氧化劑又是還原劑

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15參考答案：D解析：在此反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合價為—1/3價，反應(yīng)后生成N2，KNO3中氮元素化合價為+5價，反應(yīng)生成N2。A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，錯誤；B.NaN3中N元素被氧化，錯誤；C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯誤；D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，正確。12.下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A．火法煉銅

B．中和滴定

C．釀酒

D．制眼鏡參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】含元素的化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．火法煉銅，Cu元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．中和滴定為復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B選；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，而釀酒中糧食發(fā)酵，有元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．制銀鏡，Ag元素的化合價降低，C元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．13.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4。下列說法一定正確的是A.離子半徑：X<W<Z<YB.含氧酸的酸性：Z>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<YD.W與X形成的化合物的化學(xué)式為X3W或X3W2參考答案：A分析：根據(jù)只有X為金屬元素，X的核電荷數(shù)比Y小4，可以判斷出X為Na，Y為P，或者X為Mg，Y為S兩種情況，那么W、X、Y、Z共有兩種可能組合，分別為14.下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是A.石油的裂化、煤的干餾均屬于化學(xué)變化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來D.煤制煤氣屬于物理變化參考答案：A略15.下列說法正確的是①可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體②鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)③太陽能電池板是由二氧化硅構(gòu)成的④氮化硅、碳化硅、氧化鋁都是耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?；卮鹣旅鎲栴}：（1）為什么彈簧夾時試管中液面會下降？（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？（3）從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢驗(yàn)方法

（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。參考答案：（1）彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。（3）二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味（其他合理答案也給分）（4）因?yàn)椋捍朔磻?yīng)需要加熱

食鹽是粉末狀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)為

。

（2）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是

。A．升高溫度

B．將NH3(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入0.2molN2和0.6molH2（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向

移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)

（填“增大”、“減少”或“不變”）。Ⅱ.常溫下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。(4)a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）

（5）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，寫出計(jì)算過程)。參考答案：（1）

（2）BD（3）向正反應(yīng)方向；不變（4）CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

(5)解：當(dāng)加入鹽酸的體積為20.0mL時，兩種物質(zhì)剛好完全反應(yīng)，生成c(CH3COOH)=0.10mol/L

略18.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。（2）已知：25℃時，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（3）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）固體NH4Al(SO4)2·12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體的成分為 。（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學(xué)式為

。M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是

。

參考答案：（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） （2）5.7×10-10（3分）（3）NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4（3分）（4）Al2(SO4)3（3分）（5）NH3、SO3、H2O（2分）；濃硫酸（2分）試題分析：（1）氧化步驟中亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，根據(jù)化合價升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O。（2）KW=c(H＋)c(OH－)=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=c(NH4＋)c(OH－)/c(NH3·H2O)=1.75×10-5。反應(yīng)NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為：Kh=c(H＋)c(NH3·H2O)/c(NH4＋)=KW/Kb(NH3·H2O)=5.7×10-10。（3）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱生成氨氣、水、偏鋁酸鈉和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4。（4）假設(shè)有1mol硫酸鋁銨晶體（摩爾質(zhì)量是453g/mol，質(zhì)量是453g）受熱分解，首先失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2，結(jié)晶水完全失去時，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是：(237÷453)×100%≈52.32%；當(dāng)溫度繼續(xù)升高，硫酸鋁銨中的硫酸銨開始分解生成氨氣和三氧化硫，硫酸銨完全分解時，剩余物為硫酸鋁，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是：171/453×100%≈37.75%；故B點(diǎn)剩余固體是Al2(SO4)3。（5）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為NH3、H2O、SO3；可以用濃硫酸吸收生成硫酸銨重復(fù)使用。19.非諾洛芬