2022-2023學(xué)年河南省商丘市金山橋?qū)W校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省商丘市金山橋?qū)W校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列方法：①KMnO4受熱分解

②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑)

③2H2O22H2O+O2↑，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述三種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是A.3:2:1

B.1:1:1

C.1:2:1

D.2:2:1參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A、NaCl晶體、BaS04

B、銅、二氧化硫C、液態(tài)的醋酸、酒精

D、熔融的KNO3、硫酸溶液參考答案：C略3.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A．ClO2是氧化產(chǎn)物

B．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．KClO3在反應(yīng)中得到電子參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB．在標(biāo)準狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molC．18g水中含有的電子數(shù)為10NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NＡ參考答案：B略5.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se③還原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥參考答案：C略6.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙

⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A﹒①④⑥

B﹒②③⑤

C﹒②③④

D﹒①③④⑥參考答案：C略7.下列溶液中的c(Cl-)與150ml1mol·L－1

AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A.450ml1mol·L－1的NaCl溶液

B.75ml1mol·L－1的FeCl3溶液C.150ml3mol·L－1的KClO3溶液

D.75ml2mol·L－1的NH4Cl溶液參考答案：B8.由德、法、英及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組，通過試驗獲得了6個罕見的Fe原子，則該原子的中子數(shù)是（）A．19 B．26 C．30 D．45參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計算Fe原子含有的中子數(shù)．【解答】解：Fe原子的質(zhì)量數(shù)為45，質(zhì)子數(shù)為26，其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=45﹣26=19，故選A．【點評】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確元素符號的表示方法為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．9.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是：A．4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內(nèi)含有3個中子

D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強的金屬性參考答案：B略10.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減輕B．氫離子在銅的表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．檢流計的指針向右偏轉(zhuǎn)D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．分析：該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子生成鋅離子進入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．解答：解：A．鋅是負極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B．銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C．該實驗中只能證明檢流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不能確定偏轉(zhuǎn)方向，故C錯誤；D．電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故D正確；故選C．點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．11.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A.都是含氧強酸

B.都能與金屬Mg反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.都具有揮發(fā)性

D.都屬于強電解質(zhì)參考答案：B【詳解】A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，選項A錯誤；B．硝酸與鎂反應(yīng)生成NO或二氧化氮，鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，選項B正確；C．硫酸難揮發(fā)，選項C錯誤；D．鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。12.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+和I—共存，要氧化除去I—而又不影響Fe2+，可加入的試劑是A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.FeCl2參考答案：C由信息可知，氧化性由強至弱的順序為：MnO4?>Cl2>Fe3+>I2，還原性由強至弱的順序為I?>Fe2+>Cl?>Mn2+，A.氯氣能將Fe2+、I－都氧化，故A不選；B.KMnO4能將Fe2+、I?和Cl?均氧化，故B不選；C.FeCl3能氧化除去I?而不影響Fe2+，故C選；D.FeCl2與三種離子均不反應(yīng)，故D不選；答案選C。點睛：本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較，解題時可先根據(jù)已知的反應(yīng)方程式判斷出物質(zhì)的氧化性、還原性強弱，要氧化除去I—而又不影響Fe2+，并且不引入新的雜質(zhì)，則選擇的氧化劑只能和I—反應(yīng)，而Fe2+不能參加反應(yīng)。13.下列有關(guān)項目的比較中，錯誤的是：

A.熔點：Li＞Na＞K＞Rb

B.還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.半徑：S2－＞Cl-＞K+＞Ca2+參考答案：B14.C4H9Cl的同分異構(gòu)體的個數(shù)是

A．2

B．3

C．4

D．5

參考答案：C略15.下列說法錯誤的是（）A．硅太陽能電池、計算機芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝參考答案：A【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．光導(dǎo)纖維的材料為二氧化硅；B．依據(jù)水晶、石英、瑪瑙主要成分解答；C．水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料；D．二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)；【解答】解：A．硅太陽能電池、計算機芯片都用到硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維用到二氧化硅，故A錯誤；B．水晶、石英、瑪瑙主要成分二氧化硅，故B正確；C．水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料，故C正確；D．二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)，使用石英坩堝和陶瓷坩堝熔氫氧化鈉，可導(dǎo)致坩堝炸裂，故D正確；故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如何把銅粉和氧化銅粉末分離？寫出實驗步驟及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物

的系統(tǒng)命名為_____

參考答案：3,3,4—三甲基己烷略18.海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)。A．Cl2

B．淡水

C．燒堿

D．食鹽(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____。(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。參考答案：(1)BD

(2)Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-

(3)①石灰乳(漿)或Ca(OH)2

Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O

②MgCl2(熔融)Mg＋Cl2

(4)①坩堝

②2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O

紫紅（1）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，D正確。答案選BD；（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O。②鎂是活潑的金屬，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝。②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O。③碘的CCl4溶液呈紫紅色。19.某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。a．KClO3

b．KCl

c．Mg

d．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是______。參考答案：(1)Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

ac

(3)灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次

坩堝

(4)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]【分析】某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀鹽酸過濾，Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2，濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾液為C為AlO2-離子，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al，固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，含有鐵雜質(zhì)，粗銅精煉得到精銅；固體混合物B中加足量的NaOH溶液，過濾，濾渣為Cu，濾液為硅酸鈉溶液，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻浚?）Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽