2022年江西省上饒市波陽中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年江西省上饒市波陽中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯(cuò)誤的是A.0.3mol

H2SO4

B.1mol

H2O

C.0.5mol硫

D.3mol氫原子參考答案：C2.關(guān)于有機(jī)物主要特點(diǎn)的下列說法中不正確的有

（

）A．大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑B．有機(jī)物的熔點(diǎn)低、受熱易分解，且都能燃燒C．絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電D．有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜一般較慢且有副反應(yīng)參考答案：B3.下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是（

）。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(

)A．容量瓶可以用來溶解或稀釋溶液B．與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)可以取用大塊的鈉C．可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，需要不斷加熱和攪拌參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．容量瓶不能用來溶解或稀釋藥品；B．鈉與水反應(yīng)很劇烈；C．氯氣在食鹽水中的溶解度較?。籇．加熱能使膠體發(fā)生聚沉．解答：解：A．容量瓶不能存放溶液，只能用來配制溶液，故A錯(cuò)誤；B．大塊的鈉反應(yīng)劇烈，可能查產(chǎn)生危險(xiǎn)，故B錯(cuò)誤；C．氯氣在食鹽水中的溶解度較小，可收集，故C正確；D．加熱能使膠體發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及儀器使用、物質(zhì)制備、氣體收集等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大5.在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃H2SO4的實(shí)際體積為()A.等于50mL B.大于50mL C.等于100mL D.大于100mL參考答案：D試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol÷18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實(shí)際體積大于100mL，故選項(xiàng)D正確。

6.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是A.金屬銹蝕

B.海水曬鹽

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B略7.氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A．HI和HclO

B．HCl和HIO

C．HClO3和

HIO

D．HClO和HClO3參考答案：B8.

下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（

）

A．乙烯和苯

B．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)

D．甲醛(HCHO)和乙酸參考答案：略略9.下列離子方程式書寫正確的是A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-參考答案：C10.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉 B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水C.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯 D.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛參考答案：C【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。【詳解】A、乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉是置換反應(yīng)，故A不選；B、乙烯燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故B不選；C、乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，取代反應(yīng)，故C選；D、乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛為氧化反應(yīng)，故D不選；故選C。11.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.燒堿

B.干冰

C.金剛石

D.75%的酒精參考答案：B略12.下列事實(shí)中，能證明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)的是()A．CH3Cl只代表一種物質(zhì)B．CHCl3只代表一種物質(zhì)C．CH2Cl2只代表一種物質(zhì)D．CCl4只代表一種物質(zhì)參考答案：C解析假設(shè)CH4是平面形分子，CH3Cl、CHCl3、CCl4也是平面形分子，它們均只代表一種物質(zhì)，而CH2Cl2若是平面形分子，則有兩種結(jié)構(gòu)，即兩個(gè)Cl原子相鄰和相對(duì)，CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)就不會(huì)出現(xiàn)上述情況，而只代表一種物質(zhì)，即證明了CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。13.下列物質(zhì)最難電離出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3參考答案：B略14.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/p>

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO參考答案：A略15.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).(1)裝置B的最適宜的試劑是 .(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

.(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是

.(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝置

與

之間連下圖所示的

裝置(填序號(hào)).參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。

分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：

參考答案：略18.已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。（1）W在周期表中的位置：

。（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：

3X2(g)

+Y2(g)

2YX3(g)

△H

反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H

0（填“>”、“<”或“=”）。③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是

（填字母）。

a.增大壓強(qiáng)

b.降低溫度

c.使用催化劑

d.增大反應(yīng)物的濃度（3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為

（填字母）。a．MnO2

b．FeCl3

c．Na2SO3

d．KMnO4（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為

。（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l)

△H=?572KJ·mol－1該燃料電池釋放228．8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：(1)第三周期,IA

(2)①K=100/27或3.7L2/mol2

②＜

③ad

⑶ab

⑷

⑸80%略19.（8分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、