陜西高考理綜模擬考試化學(xué)試卷(附答案解析)

第第頁陜西高考理綜模擬考試化學(xué)試卷(附答案解析)班級(jí):___________姓名：___________考號(hào)：____________一、單選題1．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是（）A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C．和是兩種核素 D．和互為同素異形體2．有機(jī)物Q是一種具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）A．屬于芳香烴 B．與乙酸互為同系物C．能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．溶液顯堿性，可用于中和胃酸過多B．的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料C．為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑D．具有強(qiáng)氧化性，常作為殺菌、消毒劑4．下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能降低反應(yīng)活化能和△H，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大5．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列描述中不涉及鹽類水解原理的是（）A．明礬凈水 B．氯化銨溶液除鐵銹C．用食鹽腌制肉制品 D．用草木灰去除油污6．一種新型鋰電池如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于絡(luò)合有機(jī)溶劑中，Li+在電解質(zhì)溶液中可自由移動(dòng)，b極參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且放電過程中b極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極為負(fù)極B．不可用水代替有機(jī)溶劑C．正極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-D．a(chǎn)極質(zhì)量增加7g，電路中通過1mol電子7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：R>W>X>Y>ZB．Y與W具有相同的最高化合價(jià)C．Z、W的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離D．往元素X的最簡(jiǎn)單氫化物的稀溶液中滴加酚酞，無明顯變化二、實(shí)驗(yàn)題8．醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量溶液，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。回答下列問題：(1)用溶液滴定待測(cè)液的反應(yīng)原理為：_______(用離子方程式表示)。該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_______。(2)測(cè)定血鈣的含量：①稀硫酸溶解沉淀的化學(xué)方程式是_______。②溶解沉淀時(shí)_______(能或不能)用稀鹽酸，原因是_______。③若滴定至終點(diǎn)時(shí)共消耗了的溶液20.00mL，則該血液中含鈣_______g/100mL三、原理綜合題9．25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。(1)從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為_____．(2)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=_____(保留2位小數(shù))．(3)在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_____．(4)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t3和t5時(shí)刻改變的外界條件分別是_____和_____；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_____。四、工業(yè)流程題10．硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2?xH2O]是一種重要的鐵鹽，為充分利用資源，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如圖：回答下列問題：(1)NH4Fe(SO4)2?xH2O中鐵元素的化合價(jià)為____價(jià)。(2)步驟②的操作名稱為____，主要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用為____。(3)下列有關(guān)固體硫酸銨的說法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A．從物質(zhì)的組成來看，硫酸銨屬于氧化物B．0.1mol硫酸銨中所含的氮元素的總質(zhì)量為2.8gC．固體硫酸銨不能導(dǎo)電，但其屬于電解質(zhì)(4)步驟③中通入O2的目的是將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____，該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時(shí)消耗O2的體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．鋰離子電池常用的電極材料是LiCoO2和石墨。(1)畫出基態(tài)Co2+離子的價(jià)電子排布圖________。(2)Co2+與CN-結(jié)合形成配合物[Co(CN)6]4－，其中與Co2+結(jié)合的C原子的雜化方式是_____。(3)NH3分子與Co2+結(jié)合成配合物[Co(NH3)6]2+，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH__（填“較大”，“較小”或“相同”），解釋原因______。(4)Li2O的熔點(diǎn)為1570℃，CoO的熔點(diǎn)為1935℃，解釋后者熔點(diǎn)更高的主要原因是__。(5)石墨的晶胞為六方晶胞，部分晶胞參數(shù)如下圖所示。若石墨的密度為dg·cm－3，以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則石墨中的C－C鍵長(zhǎng)為____pm。六、有機(jī)推斷題12．化合物M是一種有機(jī)合成的中間體，M的合成路線如圖：(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱為____，M分子中含____個(gè)手性碳原子(連有4種不同原子或基團(tuán)的碳原子)。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，D→E的反應(yīng)類型為____。(3)A→B的化學(xué)方程式為____。(4)A有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色應(yīng)；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基(5)已知：，設(shè)計(jì)以苯和為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任用，合成路線示例見本題題干)_____。參考答案與解析1．C【分析】核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；【詳解】A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．He中子數(shù)=3-2=1，故B錯(cuò)誤；C．He和He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同種元素的兩種原子，屬于兩種核素，故C正確；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；和互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選C。2．C【詳解】A．該有機(jī)化合物含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，屬于烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物，有機(jī)物Q與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物可以燃燒，則能發(fā)生氧化反應(yīng)；該有機(jī)物含有苯環(huán)，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)上有2種等效氫，則其一氯取代物有2種，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【詳解】A．NaHCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈弱堿性，可用于中和胃酸過多，故A正確；B．Al2O3的離子鍵強(qiáng)，導(dǎo)致其熔點(diǎn)高，可用作耐火、耐高溫材料，故B正確；C．Na2O2能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可作潛艇中的供氧劑，與Na2O2為淡黃色固體無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌，所以NaClO可作殺菌、消毒劑，故D正確；故選C。4．C【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，可增大單位體積的活化分子數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，故C正確；D．加入催化劑，降低反應(yīng)物的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，但催化劑對(duì)焓變無影響，故D錯(cuò)誤；故選C。5．C【詳解】A．明礬中得氯離子水解為氫氧化鋁膠體，從而吸附水中的雜質(zhì)，A正確；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解成酸性，鐵銹易溶于酸性溶液，B正確；C．食鹽主要成分為氯化鈉，不發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D．草木灰的主要成分為碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解，D正確；答案選C。6．D【詳解】A．Li為活潑金屬所以放電時(shí)a電極為負(fù)極，b電極為正極，A正確；B．Li為活潑金屬，會(huì)和水反應(yīng)，所以不可用水代替有機(jī)溶劑，B正確；C．b為正極，正極上SOCl2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，且放電過程中b極有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明生成SO2，電極反應(yīng)式為：2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，C正確；D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，電極質(zhì)量減小，不會(huì)增加，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。7．C【分析】常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可聯(lián)想到Al在濃硝酸、濃硫酸中的鈍化，則Z應(yīng)為Al元素，W的原子序數(shù)大于Al，則W為S元素，R為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則為Cl；X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，且X的原子序數(shù)小于Y，應(yīng)是指氨氣極易溶于水，所以X為N元素，Y為O元素?！驹斀狻緼．核外電子排布形同的時(shí)候，原子序數(shù)越小半徑越大，另外電子層數(shù)越多，半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：W>R>X>Y>Z，A錯(cuò)誤；B．

W為S元素，Y為O元素，S的最高化合價(jià)為+6價(jià)，O不能失去最外層6個(gè)電子，沒有+6價(jià)，最高化合價(jià)不同，B錯(cuò)誤；C．Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為鋁離子、硫離子，都可以水解，促進(jìn)水的電離，C正確；D．

由分析可知，X為N元素，N的氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液顯堿性，滴加酚酞，溶液顯紅色，D錯(cuò)誤；故選C。8．(1)

Mn2+或MnSO4(2)

CaC2O4+H2SO4=CaSO4＋H2C2O4

不能

酸性高錳酸鉀能氧化Cl-，導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確

0.01【分析】血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量溶液使血液中鈣離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定，滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，據(jù)此，結(jié)合所測(cè)得的高錳酸鉀溶液的體積，可計(jì)算出血液中鈣的含量。（1）用溶液滴定草酸溶液，草酸中H2C2O4中C元素化合價(jià)從+3升高到+4價(jià)，KMnO4中錳元素由+7降低到+2得到MnSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，則反應(yīng)原理用離子方程式表示為。該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是Mn2+或MnSO4。（2）①稀硫酸溶解沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是CaC2O4+H2SO4=CaSO4＋H2C2O4。②溶解沉淀時(shí)不能用稀鹽酸，原因是：酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，若用鹽酸來溶解，溶液中的氯離子能被其氧化，使結(jié)果不準(zhǔn)確。③CaC2O4沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定，根據(jù)氧化還原方程式可知關(guān)系式為：5Ca2＋～2KMnO4，所以可計(jì)算出每100mL該血液中含鈣的質(zhì)量為1.0×10-4mol·L-1×0.02000L××40g·mol-1=0.01g。即則該血液中含鈣0.01g/100mL。9．

0.05mol/(L?min)

A(g)+2B(g)?2C(g)

6.43L/mol

增大壓強(qiáng)

升高溫度

加入催化劑

t2～t3【分析】0~3min時(shí)，B和A的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，是生成物，3min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以寫出化學(xué)方程式。5min后A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，由此分析?！驹斀狻?1)從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)==0.05mol/(L?min)；(2)由圖1可知，A、B為反應(yīng)物，C為生產(chǎn)物，且最后A、B的物質(zhì)的量不為0，為可逆反應(yīng)，3min時(shí)Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=(1-0.7)mol∶(1-0.4)mol∶0.6mol=1∶2∶2，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為A(g)+2B(g)?2C(g)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=，c(A)=，c(B)=K=；(3)K值不變，溫度不變，由圖1可知，5min時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變，且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，只能改變壓強(qiáng)，由反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)，故應(yīng)增大壓強(qiáng)；(4)t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)為升高溫度；t5時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體體積改變，則改變的條件是加入催化劑，t3和t5時(shí)刻平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t2～t3段A的轉(zhuǎn)化率最高。10．(1)+3(2)

過濾

引流(3)BC(4)

4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O

1.12【分析】廢鐵屑處理后加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，通入氧氣轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，再加入固體硫酸銨，處理后得到硫酸鐵銨；【詳解】（1）NH4Fe(SO4)2?xH2O中銨根、硫酸根化合價(jià)分別為+1、-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，鐵元素的化合價(jià)為+3；（2）步驟②的操作為分離固液的操作，名稱為過濾；主要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用為引流，防止液體灑出；（3）A．氧化物是含有兩種元素，其中一種為氧元素的化合物；從物質(zhì)的組成來看，硫酸銨屬于鹽、不屬于氧化物，A錯(cuò)誤；B．0.1mol硫酸銨[(NH4)2SO4]中所含的氮0.2mol，氮元素的總質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g，B正確；C．固體硫酸銨不能導(dǎo)電，但其水溶液能夠，故屬于電解質(zhì)，C正確；故選BC；（4）氧氣具有氧化性，步驟③中通入O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O；該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為O2~4e-，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，此時(shí)消耗O20.05mol，體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。11．

sp

較大

NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，對(duì)其他N－H成鍵電子對(duì)的排斥力減小，N－H鍵之間的鍵角增大

Co2+帶兩個(gè)正電荷，Li+帶一個(gè)正電荷，CoO的晶格能大于Li2O晶格能

【分析】(1)Co為27號(hào)元素，先寫出Co2+價(jià)電子排布式，再根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，寫出價(jià)電子排布式圖。(2)CN－中C和N共用叁鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，由此確定雜化軌道數(shù)。(3)利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力進(jìn)行分析，確定NH3中的N原子形成配位鍵后，鍵角的變化。(4)晶格能與離子半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，通過分析CoO和Li2O中離子的帶電荷，判斷CoO與Li2O的晶格能關(guān)系。(5)根據(jù)俯視圖，確定可用于計(jì)算的三角形，然后假設(shè)未知數(shù)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)Co為27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，失去2個(gè)電子后，Co2+價(jià)電子排布式為3d7，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，Co2+的價(jià)電子排布式圖是；答案：；(2)CN－中C和N共用叁鍵，其中C有一個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2，即C的雜化類型為sp；答案：sp；(3)游離態(tài)氨中N有2個(gè)孤電子對(duì)，絡(luò)合物中[Co(NH3)6]2+中N提供一個(gè)孤電子對(duì)與Co2+形成配位鍵，利用孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子－成鍵電子對(duì)之間的斥力>成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致游離態(tài)氨分子中N－H鍵之間的夾角偏小，而與Co2+結(jié)合后，孤電子對(duì)變成了σ鍵電子對(duì)，排斥力減小，因此N－H鍵之間的夾角會(huì)增大；答案：較大；NH3通過配位鍵與Co2+結(jié)合后，原來的孤電子對(duì)變?yōu)槌涉I電子對(duì)，