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文檔簡介

高一年級化學(xué)必修2第一章第二節(jié)元素周期律和元素周期表第一課時元素周期律原子序數(shù)：不同的元素具有不同的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)。為了研究方便，我們把不同的元素按核電荷數(shù)由小到大的順序?qū)ζ溥M(jìn)行編號，這種編號又叫原子序數(shù)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1-18號元素核外電子排布原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱狀圖原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性原子序數(shù)與原子半徑折線圖原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。

逐漸減小逐漸減小周期性元素化合價原子序數(shù)

化合價的變化

1～23～1011～18＋10＋1＋5＋1＋7－4－10－4－10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)

變化。

周期性思考：

1.哪種結(jié)構(gòu)的原子會出現(xiàn)負(fù)價？

2.最高正價和負(fù)價之間有什么關(guān)系？最高正價＝最外層電子數(shù)負(fù)價=最外層電子數(shù)－8最高正價+∣負(fù)價∣

=8總結(jié)：

隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價等元素的性質(zhì)呈周期性變化。這個規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果1、原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（）

A.電子層數(shù)B.元素化合價

C.原子半徑D.最外層電子數(shù)2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高

B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C.B、C、N、O

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