河北省石家莊市2021-2022學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

石家莊市2021～2022學年度第二學期期末教學質量檢測高一化學(時長75分鐘，滿分100分)注意事項：1.試卷分卷(選擇題)和Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡相應的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Mg24S32Ba137I卷選擇題(共50分)一、選擇題：本題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.煤的干餾氣化和液化都是物理變化B.可用灼燒法鑒別蠶絲和人造絲織物C.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識D.苯甲酸鈉是一種防腐劑，果汁飲料中可以適量添加【答案】A【解析】【詳解】A．煤的干餾、氣化、液化都有新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；B．蠶絲的成分是蛋白質，灼燒有燒羽毛的氣味，可用灼燒法鑒別蠶絲和人造絲織物，故B正確；C．非處方藥的包裝上印有“OTC”標識，故C正確；D．苯甲酸鈉是一種防腐劑，果汁飲料中可以適量添加，故D正確；選A。2.下列化學用語正確的是A.乙炔的結構簡式：CHCH B.二氧化碳的空間填充模型：C.羥基的電子式： D.正丁烷的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔分子中含有碳碳叁鍵，結構簡式為CH≡CH，故A錯誤；B．碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳的空間填充模型為，故B錯誤；C．羥基的結構簡式為-OH，電子式為，故C正確；D．正丁烷的球棍模型為，是異丁烷的球棍模型，故D錯誤；選C。3.下列不屬于氮的固定的是A.雷電作用下轉化為NO B.將汽車尾氣中的CO和NO催化處理為和C.工業(yè)合成 D.豆科植物的根瘤將轉化為含氮化合物【答案】B【解析】【詳解】A．雷電作用下N2轉化為NO是將氮的單質轉化為氮的化合物，屬于氮的固定，A正確；B．將汽車尾氣中的CO和NO催化處理為N2和CO2，是將氮的化合物轉化為氮的單質，不屬于氮的固定，B錯誤；C．工業(yè)合成NH3是將氮的單質轉化為氮的化合物，屬于氮的固定，C正確；D．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物，屬于氮的固定，D正確；故答案選B。4.下列有關原電池構成要素的說法錯誤的是A.一般有一個自發(fā)的氧化還原反應 B.必須有離子導體C.必須有兩個活性不同的電極 D.必須形成閉合回路【答案】C【解析】【詳解】A．根據原電池構成條件可知，自發(fā)進行的氧化還原反應理論上均可設計成原電池，A正確；B．要形成原電池，必須形成閉合回路，所以必須有電解質溶液或離子導體，B正確；C．要形成原電池，必須有兩個電極，兩個電極的活性可以不同，但也可以相同，如燃料電池，C錯誤；D．要形成原電池，必須形成閉合回路，電路中才能產生電流，才能對外提供電能，D正確；故答案選C。5.下列有關硅及其化合物的說法正確的是A.硅酸鹽化學性質穩(wěn)定，是由于其結構中存在硅氧四面體B.實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液C.是酸性氧化物，能夠與水反應生成D.硅的化學性質穩(wěn)定，在自然界中大部分以游離態(tài)存在【答案】A【解析】【詳解】A．硅氧四面體中硅氧鍵鍵能大，不容易斷裂，硅酸鹽化學性質穩(wěn)定，是由于其結構中存在硅氧四面體，A正確；B．玻璃的成分中有二氧化硅，二氧化硅可以與NaOH反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種粘合劑，如果用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液，會將瓶塞和瓶口粘住，因此實驗室用帶橡膠塞的試劑瓶保存NaOH溶液，B錯誤；C．SiO2不能與水反應，但可以和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C錯誤；D．硅的化學性質穩(wěn)定，但是在自然界中以化合態(tài)存在，D錯誤；故答案選A。6.《黃帝內經》有如下敘述：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。以上食物中富含糖類、蛋白質、油脂等營養(yǎng)物質。下列說法錯誤的是A.葡萄糖和果糖互為同分異構體 B.淀粉和纖維素都能為人體提供能量C.蛋白質在人體內最終水解為氨基酸 D.油脂能促進脂溶性維生素的吸收【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖和果糖分子式相同，結構不同，互為同分異構體，A正確；B．淀粉能為人體提供能量，纖維素不能為人體提供能量，因為人體內沒有纖維素的水解酶，B錯誤；C．蛋白質由氨基酸脫水縮合而成，蛋白質水解生成氨基酸，C正確；D．脂溶性維生素易溶于油脂，不溶于水，故油脂能促進脂溶性維生素的吸收，D正確；故答案選B。7.近年來，我國在航天、通信、環(huán)保等領域取得了舉世矚目的成就，科學技術的進步離不開化學。下列說法正確的是A.“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用了高溫結構陶瓷，其主要成分是硅酸鹽B.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池的材料是二氧化硅C.富勒烯、石墨烯和碳納米管均屬于新型無機非金屬材料D.二氧化硅常被用于制造光纜，是由于其導電能力強【答案】C【解析】【詳解】A．高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，不屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，A錯誤；B．晶體硅為良好的半導體材料，是制造太陽能電池的主要原料，二氧化硅不具有此性質，B錯誤；C．碳納米材料是一類新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，C正確；D．二氧化硅常被用于制造光纜，是由于其具有良好的導光性，二氧化硅為絕緣體，D錯誤；故答案選C。8.一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總鍵能大D.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高【答案】D【解析】【詳解】A．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；B．金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的能量金剛石比石墨多，B錯誤；C．石墨轉化為金剛石要吸收能量，ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能>0，則1molC(石墨)比1molC(金剛石)的總鍵能大，C錯誤；D．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高，D正確；故答案選D。9.工業(yè)制硫酸的一步重要反應為，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是A.使用催化劑為了增大反應速率，提高生產效率B.提高反應時的溫度，可以實現(xiàn)的完全轉化C.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度D.在給定條件下，達到平衡時該反應完成程度達到最大【答案】B【解析】【詳解】A．化學反應中使用催化劑，可以降低反應所需的活化能，加快化學反應速率，提高生產效率，A正確；B．可逆反應不能反應完全，故二氧化硫不能完全轉化，B錯誤；C．通過調控反應條件，可以使平衡正向移動，提高該反應進行的程度，C正確；D．當外界條件一定時，反應達到平衡狀態(tài)，該反應完成程度達到最大，D正確；故答案選B。10.野外焊接鋼軌的原理如圖所示。鎂條引燃混合物后，反應非常劇烈，火星四射，有熔融鐵珠落入沙子中。下列說法錯誤的是A.該反應中Al作還原劑B.有“熔融鐵珠"生成說明該反應為放熱反應C.該反應的化學方程式為D.該反應可用于工業(yè)煉鐵【答案】D【解析】【詳解】A．根據反應方程式可知，Al由0價升至+3價，化合價升高，被氧化，單質鋁做還原劑，A正確；B．該反應放熱量高，使得被置換出來的單質鐵被熔化成液態(tài)，B正確；C．該反應是高溫下鋁置換鐵，方程式正確，C正確；D．鋁的冶煉成本高于鐵，所以該反應一般用于實驗室演示以及野外施工中少量獲取液態(tài)單質鐵的操作，不適用于工業(yè)大量冶鐵，D錯誤；綜上，本題選D。11.下列說法正確的是A.乙醇分子中有-OH基團，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性B.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性C.23g乙醇與足量鈉反應可產生5.6LD.乙醇羥基中的氫原子不如水中的氫原子活潑【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇結構中含有-OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶于水，但是不能電離出OH-，A錯誤；B．乙醇和鈉反應可以產生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，B錯誤；C．不知道溫度和壓強，Vm未知，無法求氫氣的體積，C錯誤；D．乙醇和鈉反應非常平緩，而水與鈉反應較為劇烈，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，D正確；故答案選D。12.下列有關同系物與同分異構體的說法錯誤的是A.和互為同系物B.和不屬于同系物C.和互為同分異構體D.和互為同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；和結構相似，相差2個“CH2”，故互為同系物，A正確；B．和兩者結構不相似，不屬于同系物，B正確；C．同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物；和分子式相同、結構不同，互為同分異構，C正確；D．二氯甲烷為四面體結構，兩者為同一種物質，不是同分異構體，D錯誤；故選D。13.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1molCu與足量S完全反應，轉移的電子數(shù)目為2B.常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有碳原子的數(shù)目為2C.50mL18.4濃硫酸與足量銅加熱反應，生成的分子數(shù)目為0.56D.一定條件下，將1mol與3mol充入一密閉容器內充分反應后，容器內氣體的分子數(shù)目為2【答案】B【解析】【詳解】A．Cu與S化合生成Cu2S，所以1molCu轉移電子1NA，A錯誤；B．乙烯丙烯最簡式都是(CH2)n，所以28g混合物中CH2組合共，那么C原子的個數(shù)就是2NA，B正確；C．濃硫酸反應過程中濃度會逐漸變稀，稀硫酸不與Cu反應，故硫酸不會全部消耗，所以生成SO2物質的量不會到0.56mol，C錯誤；D．N2與H2反應合成NH3是可逆反應，反應物不會全部轉化為生成物，故容器內氣體分子數(shù)目多于2NA，D錯誤；綜上，本題選B。14.從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.X可為或B.設備Y為蒸餾塔C.流程中經歷2次，轉化的目的是：富集溴元素D.流程中可循環(huán)利用的物質為氯氣【答案】D【解析】【分析】淡化海水中通入氯氣把Br-氧化為Br2，鼓入熱空氣使溴揮發(fā)出來，用二氧化硫、水吸收溴蒸氣，生成硫酸和氫溴酸，再通入氯氣把Br-氧化為Br2，鼓入水蒸氣使溴揮發(fā)出來，冷凝得到液溴?！驹斀狻緼．或都具有還原性，能把Br2還原為Br-，所以X可為或，故A正確；B．設備Y中通入氯氣把Br-氧化為Br2，鼓入水蒸氣使溴揮發(fā)出來，Y為蒸餾塔，故B正確；C．流程中經歷2次，轉化的目的是：富集溴元素，故C正確；D．流程中沒有生成氯氣，氯氣不能循環(huán)利用，故D錯誤；選D。15.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：。已知X(g)、Y(g)、Z(g)的起始濃度分別為0.2、0.6、0.2，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】假設該反應正向能完全反應，則有0.2mol/LX和0.6mol/LY恰好完全反應生成0.4mol/LZ，此時X、Y恰好完全反應完，Z為0.6mol/L，同理若逆反應也能完全進行，則Z完全反應，X為0.3mol/L，Y為0.9mol/L，由于該反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，所以平衡濃度0<c(X)<0.3mol/L，0<c(Y)<0.9mol/L，0<c(Z)<0.6mol/L，綜上所述，各物質的濃度不可能的是A，故答案選A。二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包含一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。16.如圖所示，用排飽和食鹽水法在試管中先后充入等體積的甲烷和氯氣，將裝置放在光亮處(避免陽光直射)。下列說法錯誤的是A.該反應為取代反應，生成物中HCl的物質的量分數(shù)最大B.可通過控制反應物投料比制得純凈的一氯甲烷C.試管內液面緩緩上升，是由于反應生成的HCl極易溶于水，且生成的有機產物常溫下均為液態(tài)，使試管內壓強減小D.反應結束后，向飽和食鹽水中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紅色【答案】BC【解析】【分析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，其中HCl和CH3Cl為氣態(tài)，其余為液態(tài)?！驹斀狻緼．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成物中HCl的物質的量分數(shù)最大，A正確；B．該反應為連鎖反應，一旦發(fā)生會生成多種物質，不會得到純凈的一氯甲烷，B錯誤；C．產物CH3Cl為氣態(tài)，CH2Cl2、CHCl3和CCl4為油狀液體，且密度大于水，C錯誤；D．該反應會有HCl生成，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紅色，D正確；故答案選BC。17.下圖為硫元素或氮元素的價類二維圖，W為正鹽。能正確描述反應的離子方程式為A.若x為NaOH溶液，W轉化為A的反應：B.若x為NaOH溶液，C與D按體積比1：1混合后與x反應：C.若x為稀硫酸，W轉化為A的反應：D.若x為稀硫酸，少量C與溶液反應：【答案】AC【解析】【詳解】A．若x為NaOH溶液，W為銨鹽，A為氨氣，W轉化為A的反應：，故A正確；B．若x為NaOH溶液，則C是NO、D是NO2，NO、NO2按體積比1：1混合后與NaOH反應的離子方程式是，故B錯誤；C．若x為稀硫酸，W為硫化物，A為H2S，W轉化為A的反應為，故C正確；D．若x為稀硫酸，C為SO2，少量SO2與溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為，故D錯誤；選AC。18.實驗室為探究鐵與足量濃硫酸的反應，并驗證的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是

A.實驗結束后，可取A中試管內的溶液稀釋后滴加KSCN溶液檢驗是否有B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黃色沉淀，均體現(xiàn)了的還原性C.D中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性D.E中溶液紅色變淺，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質【答案】B【解析】【分析】A中濃硫酸與鐵發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和二氧化硫，B可用于檢驗二氧化硫的還原性，C中生成淡黃色沉淀，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，D中品紅褪色，加熱時顏色復原，E為尾氣吸收裝置，以此解題?！驹斀狻緼．鐵離子能夠與KSCN溶液反應生成血紅色絡合物，實驗結束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否存在Fe3+，A正確；B．裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫的S元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．二氧化硫具有漂白性，裝置D中品紅溶液褪色可驗證SO2的漂白性，C正確；D．E中溶液紅色變淺，說明E中堿性減弱，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質，D正確；故答案選B。19.某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如下表所示。實驗測得反應體系壓強(p)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是序號鎂條的質量鹽酸物質的量濃度()體積/mL①0.011.02.0②0.010.52.0

A.理論上經歷足夠長時間，兩條曲線最終會重合B.曲線Ⅱ是實驗②的壓強變化曲線C.若將鎂條替換為等質量的鎂粉，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的斜率均增大D.實驗①中若將鹽酸替換為同物質的量濃度的硝酸，仍可獲得相同的曲線【答案】D【解析】【詳解】A．鎂的質量相等，兩組實驗中酸都過量，生成氫氣一樣多，理論上經歷足夠長時間，兩條曲線最終會重合，故A正確；B．實驗②中鹽酸濃度小，反應速率慢，所以曲線Ⅱ是實驗②的壓強變化曲線，故B正確；C．若將鎂條替換為等質量的鎂粉，接觸面積增大，反應速率加快，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的斜率均增大，故C正確；D．實驗①中若將鹽酸替換為同物質的量濃度的硝酸反應生成NO，根據電子守恒，放出氣體的量減小，故D錯誤；選D。20.100mL某溶液可能含有、、、、、、中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法錯誤的是

A原溶液中一定不含有、B.原溶液中一定含有、、C.可通過向濾液中加入溶液來確定原溶液中是否含有D.原溶液中【答案】CD【解析】【分析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀1，該沉淀為BaSO4、AgCl、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在、，硫酸鋇沉淀2的質量為2.33g，n()=n(BaSO4)=0.01mol，n()=n(BaCO3)=，Ag+、Ba2+與、不共存，則原溶液中一定不存在Ag+、Ba2+，所得濾液中加入氫氧化鈉，加熱產生的氣體為NH3，則一定含有，n()=n(NH3)=0.05mol，由于正電荷的量為0.05mol，負電荷的量為0.06mol，根據溶液呈電中性可知，一定含有Na+，由于可能含有Cl-，所以n(Na+)≥0.01mol?！驹斀狻緼．根據以上分析可知，原溶液中一定不存在Ag+、Ba2+，A正確；B．由以上分析可知，原溶液中一定含有Na+、、、，B正確；C．由以上分析可知，加入BaCl2引入了Cl-，無法確定原溶液中是否含有Cl-，C錯誤；D．由以上分析可知，原溶液中可能存在Cl-，則n(Na+)≥0.01mol，c(Na+)≥0.1mol/L，D錯誤；故答案選CD。Ⅱ卷非選擇題(共50分)三、非選擇題：本題共4小題，共50分。21.某化學興趣小組欲在實驗室模擬工業(yè)制硝酸的過程。設計了如下裝置(夾持裝置略去)：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）請在方框處畫出裝置C的示意圖，并指出所加試劑___________。（3）①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為___________。②裝置F的作用為___________。③當裝置G中觀察到___________現(xiàn)象時，說明已制得硝酸。④去掉裝置E可能產生的后果為___________。（4）工業(yè)制硝酸過程中會有NO、等氮氧化物排出，為消除它們對環(huán)境的污染，通常用以下兩種方法處理。①純堿溶液吸收法。純堿溶液在空氣中氧氣作用下吸收的離子方程式為___________。②氨轉化法。已知7mol恰好能將含NO和共6mol的混合氣體完全轉化為，則混合氣體中NO和的物質的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）（2）或（3）①.②.安全瓶或防倒吸(答出“安全瓶”或“防倒吸”即可得分)③.紫色石蕊溶液變紅④.過量的氨致使裝置G中不能生成硝酸，或G中溶液不變紅，或G中混有（4）①.②.1：3【解析】【分析】裝置B是制取氨氣的裝置，裝置B中固體氧化鈣和濃氨水反應制取氨氣，裝置C是干燥堿性氣體裝置，裝置D是氨氣和氧氣的反應裝置，裝置E可將未反應的氨氣和生成的水蒸氣除去，裝置F為安全瓶，可防倒吸，裝置G中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明生成了硝酸?！拘?詳解】裝置B中固體氧化鈣和濃氨水反應制得氨氣，化學方程式為【小問2詳解】裝置B是制取氨氣的裝置，裝置C的作用為干燥氨氣，干燥堿性氣體的裝置為或。【小問3詳解】①裝置D是氨氣和氧氣發(fā)生反應生成NO和H2O，化學方程式為。②氨氣極易溶于水，因此F可以作為安全瓶起到防倒吸作用。③紫色石蕊試液遇酸變紅，則當裝置G中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明制得了硝酸。④E裝置的作用為吸收多余的氨氣，去掉E裝置，則過量的氨氣可能導致裝置G中不能生成硝酸，或者G中溶液不變紅，或G中混有硝酸銨。【小問4詳解】①純堿溶液在空氣中氧氣作用下吸收NO2的離子方程式為。②7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2，設NO的物質的量為xmol，則NO2的物質的量為(6-x)mol，反應過程中轉移電子數(shù)為2x+(6-x)×4=21，則x為1.5mol，混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為1：3。22.A是來自石油的重要有機化工原料，也可用作果實催熟劑。（1）石油分餾得到重油的過程是___________(填“化學”或“物理”)變化。

（2）A的電子式為___________，D中官能團的名稱為___________，反應Ⅰ的類型為___________。（3）反應Ⅱ的化學方程式為___________。（4）丙烯()在催化劑、加熱條件下與反應可生成一種重要的化工原料丙烯酸()。下列關于丙烯酸的說法正確的是___________(填選項字母)。A.與乙酸互為同系物B.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應C.能與溶液反應生成D.一定條件下能發(fā)生加聚反應，生成（5）利用反應Ⅳ可制取E，實驗裝置如圖所示。

①反應Ⅳ的化學方程式為___________。②飽和碳酸鈉溶液的作用為___________(填選項字母)。a．中和乙酸并溶解乙醇b．降低乙酸乙酯在水中的溶解度c．加速酯的生成，提高其產率d．提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯與水溶液的分層③若實驗所用乙酸質量為6.0g，乙醇質量為5.0g，得到純凈的產品質量為4.4g，則乙酸乙酯的產率為___________?！敬鸢浮浚?）物理（2）①.②.羧基③.加成反應（3）（4）BC（5）①.②.abd③.50%【解析】【分析】A是來自石油的重要有機化工原料，也可用作果實催熟劑，A是乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，B是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，C是乙醛；乙醇被高錳酸鉀氧化為乙酸，D是乙酸；乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯，E是乙酸乙酯?！拘?詳解】分餾是根據沸點不同分離混合物的方法，沒有產生新物質，石油分餾得到重油的過程是物理變化?！拘?詳解】A是乙烯，乙烯結構簡式為CH2=CH2，電子式為，D是乙酸，乙酸的結構簡式為CH3COOH，官能團的名稱為羧基，反應Ⅰ是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應?！拘?詳解】反應Ⅱ是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學方程式為；【小問4詳解】A．丙烯酸含有碳碳雙鍵，丙烯酸和乙酸不是同系物，故A錯誤；B．丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應，丙烯酸含有羧基，能發(fā)生酯化反應，故B正確；C．丙烯酸含有羧基，能與溶液反應生成，故C正確；D．一定條件下能發(fā)生加聚反應，生成，故D錯誤；選BC?！拘?詳解】①反應Ⅳ是乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為。②飽和碳酸鈉溶液的作用為：a．中和乙酸并溶解乙醇；b．降低乙酸乙酯在水中的溶解度；d．提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯與水溶液的分層，故選abd；③乙酸的物質的量為，乙醇的物質的量為，乙醇過量，根據乙酸的物質的量，理論上生成乙酸乙酯的物質的量為0.1mol，則乙酸乙酯的產率為。23.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的，皮江法是Si在高溫下還原MgO。已知：相關各物質熔點見下表：物質MgOMgSi熔點28527146491410Ⅰ．電解法冶煉鎂。化工廠利用鹵水(主要成分為NaCl和)生產金屬鎂的一種工藝流程如圖所示：

（1）Y與Z反應后的產物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的再利用，則Z的化學式為___________。（2）“沉淀”中除外，還可能含有的雜質為___________(填化學式)。（3）工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂的原因為___________。Ⅱ．皮江法冶煉鎂，工業(yè)流程如下：

（4）氣體a為___________(填化學式)。（5）白云石煅燒前粉碎的目的為___________。（6）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應有___________、?！敬鸢浮浚?）（2）（3）MgO熔點很高(2852℃)，而熔點相對較低(714℃)，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生產成本（4）（5）增大固體表面積，提高化學反應速率（6）【解析】【分析】電解法冶煉鎂中，牡蠣殼高溫煅燒，得到生石灰即氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，再與鹵水中的鎂離子反應生成氫氧化鎂，過濾得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂再和鹽酸反應生成氯化鎂，再電解氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，氯氣轉化成HCl重復利用。皮江法冶煉鎂中，白云石煅燒分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，硅再與氧化鎂反應生成鎂單質，冷凝得到粗鎂錠?！拘?詳解】電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，則Y為氯氣，X為鹽酸，由于氯氣和氫氣反應生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，從而實現(xiàn)了氯氣的再利用。Z的化學式為H2?！拘?詳解】生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣將Mg2+轉化為氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣在水中溶解度較低，沉淀中可能含有的雜質為Ca(OH)2?！拘?詳解】MgO熔點高，而MgCl2熔點相對較低，熔融MgO時會耗費大量的能量而增加生成成本，所以工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂?！拘?詳解】白云石煅燒分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，故氣體a為CO2【小問5詳解】白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積，提高化學反應速率?！拘?詳解】還原爐中發(fā)生的反應有硅還原氧化鎂，生成的二氧化硅與氧化鈣反應得到硅酸鈣，其反應的化學方程式為，。24.2022年1月17日，習近平主席在出席世界經濟論壇視頻會議發(fā)表演講時指出，“實現(xiàn)碳達峰、碳中和是中國高質量發(fā)展的內在要求，也是中國對國際社會的莊嚴承諾”。二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)已成為科學家研究的重要課題。（1）下列措施不利于實現(xiàn)我國“碳達峰、碳中和”目標的是___________(填選項字母)。A.完善充電樁、自行車道等相應的配套設施建設，引導公眾優(yōu)先綠色出行B.大規(guī)模開采可燃冰作為新能源和通過清潔煤技術減少煤燃燒污染C.支持風力發(fā)電、光伏發(fā)電、潮汐發(fā)電等行業(yè)健康有序發(fā)展D.加大農村房屋建筑節(jié)能改造力度，降低冬季取暖燃料的使用（2）二氧化碳加氫可轉化為二甲醚()，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良汽車燃料。反應原理為：。①該反應的能量變化如圖所示，該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。②在體積為2L的密閉容器中，充入3mol(g)和9mol(g)，測得CO2(g)、(g)的