湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（原卷版）

岳陽(yáng)縣第一中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題(時(shí)間75分鐘分值100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Ni59一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.我國(guó)古代常用如圖所示裝置來(lái)煉丹、熬燒酒、制花露水等。南寧《游宦紀(jì)聞》記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑、實(shí)花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”。下列分析錯(cuò)誤的是A.圖中3相當(dāng)于蒸餾燒瓶 B.圖中2相當(dāng)于冷凝管，冷卻劑是空氣C.該裝置能用于分離食鹽與水 D.該裝置可用于初步分離酒精與水2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數(shù)為0.1NAB.一定條件下，2molSO2和ImolO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1NAD.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA3.H2O2被稱(chēng)為“最清潔的消毒劑”，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳印發(fā)了《消毒劑使用指南》，其中明確指定過(guò)氧化氫為新冠病毒消毒劑之一，適用于物體表面、室內(nèi)空氣的消毒等。一種用H制備H2O2的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.H2O2一種綠色消毒劑，在消毒過(guò)程中消耗34gH2O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子B.該制備反應(yīng)的總反應(yīng)方程C.該過(guò)程中1mol微粒含電子數(shù)為18NA的粒子有3種D.反應(yīng)過(guò)程中每一步反應(yīng)Pd元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化4.下表中陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA具有氧化性可用于紙漿漂白B可以與反應(yīng)生成可用于潛水器供氧C是兩性氧化物可用作耐火材料D易溶于水可用作凈水劑A.A B.B C.C D.D5.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3molC.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為6.能源危機(jī)似乎一直以來(lái)都是我們的社會(huì)普遍問(wèn)題，即使鋰離子電池及其他成熟的能源技術(shù)現(xiàn)在還足以應(yīng)付我們的能源需求。最近，國(guó)際能源期刊NanoEnergy報(bào)道了一種正負(fù)電極均利用涉及氫氣反應(yīng)的全氫電池，產(chǎn)生能源的源泉為酸和堿的中和能，則下列說(shuō)法正確的是A.該電池是利用電極反應(yīng)和特殊的隔膜材料將中和能轉(zhuǎn)化為電能B.電池外電路電子經(jīng)導(dǎo)線由吸附層M向吸附層N移動(dòng)，內(nèi)電路H+通過(guò)離子交換膜由左往右移動(dòng)C.吸附層M的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+D.吸附層N釋放出H2體積為2.24L時(shí)，負(fù)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少2g7.我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種可用于制造半導(dǎo)體材料的新物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A.W、Z形成的化合物各原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑：W>Z>Y>XC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)8.中國(guó)科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過(guò)渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.過(guò)程中有極性鍵形成B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D.350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒9.表中是有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說(shuō)法正確的是物質(zhì)CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A.除去粗鹽中含有的CaCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液B.0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C.將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質(zhì)和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D.用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O10.常溫下某鹽在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)體系中存在平衡：B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中，分散質(zhì)粒子直徑大于C.b、c兩點(diǎn)均為的飽和溶液D.常溫下二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.各種礦產(chǎn)資源的開(kāi)發(fā)利用為人類(lèi)發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程，則下列說(shuō)法不正確的是A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅做陰極B.黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料。C.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)D.粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法12.微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來(lái)的新興生物電化學(xué)系統(tǒng)，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該裝置能實(shí)現(xiàn)從海水中得到淡水，同時(shí)去除有機(jī)物，而且還可提供電能B.電極b為正極C.負(fù)極反應(yīng)為D.Y為陰離子交換膜13.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時(shí)，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0B.曲線b代表H2OC.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c(H2)不一樣D.其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大14.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L?1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=?lgc(H+)水，pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確是A.HX的電離方程式為HX?H＋+X-B.T點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y-)>c(H＋)=c(OH-)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=三、非選擇題：本題共5小題，共54分15.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，A12O3等雜質(zhì))制備PbSO4和MnCO3的工藝流程如圖：已知：①PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。②PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl(aq)ΔH>0③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13（1）“浸取”時(shí)，工業(yè)上選擇的溫度為80℃，選擇此溫度的目的有_______。(只答一條)（2）“浸取”充分反應(yīng)后，寫(xiě)出鹽酸、NaCl與、PbS發(fā)生反應(yīng)生成、和S的離子方程式_______.（3）若上述酸浸液中Mn2+的濃度為0.16mol·L-1，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH，使酸浸液中Fe3+、Al3+完全沉淀(離子濃度小于10-5mol·L-1)與Mn2+分離，則調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A可以是_______，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)______(不考慮體積的變化)。（4）“趁熱過(guò)濾”的目的是_______，“加入冰水冷卻過(guò)濾”的目的是_______。（5）經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，若轉(zhuǎn)化后溶液中時(shí)，_______。（6）制取MnCO3時(shí)往濾液2中加NH4HCO3溶液而不是Na2CO3溶液的原因是_______16.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究與漂粉精溶液反應(yīng)中“量不同產(chǎn)物不同”。查閱資料知，濃硫酸在338℃時(shí)會(huì)分解。回答下列問(wèn)題：（1）R儀器名稱(chēng)是___________；C裝置中的作用是___________。（2）實(shí)驗(yàn)中，若D中堵塞，則可觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，控制D中反應(yīng)速率的方法是___________。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到B中產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明濃分解生成了，原因是______。（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，有同學(xué)提出用“酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)”測(cè)定燒瓶?jī)?nèi)剩余硫酸的量，你認(rèn)為是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。（6）探究D中是否過(guò)量，若不足，則發(fā)生反應(yīng)，若過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管，滴加品紅溶液，溶液褪色。有同學(xué)認(rèn)為僅根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明量不足，請(qǐng)你補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：___________。17.甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：①ΔH=+206kJ/mol②ΔH=-41kJ/mol恒定壓強(qiáng)為時(shí)，將n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出與生成和的熱化學(xué)方程式：_______。(2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確是_______(填標(biāo)號(hào))。A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D．加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實(shí)現(xiàn)平衡轉(zhuǎn)化率不變(3)系統(tǒng)中的含量，在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：①低于700℃，_______；②高于700℃，_______。(4)已知投料比為n(CH4)∶n(H2O)=1∶3混合氣體，。600℃時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計(jì)算式為_(kāi)______(是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。18.三氯異氰尿酸是一種極強(qiáng)的氧化劑和氯化劑，具有高效、廣譜、較為安全的消毒作用。三氯異氰尿酸之所以有殺菌、消毒功能，是因?yàn)槿犬惽枘蛩崛苡谒苎杆偕纱温人幔磻?yīng)方程式如圖：

回答下列問(wèn)題：（1）Cl的基態(tài)原子核外電子排布式_______。在三氯異氰尿酸分子中，C和N原子的雜化類(lèi)型分別為_(kāi)______、_______，基態(tài)C和N核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______（2）苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵，可記為(右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)，則氰尿酸分子中存在的大π鍵可表示為_(kāi)______。（3）1mol異氰尿酸分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______，π鍵的數(shù)目為_(kāi)______。HClO分子屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子，其立體構(gòu)型為_(kāi)______。（4）異氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔點(diǎn)都高于三氯異氰尿酸分子的熔點(diǎn)，其原因是_______。（5）CO2的綜合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶體中的堆積方式如圖所示，該晶體面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度ρ=_______g/cm3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù))

19.化合物VI是一種藥物的中間體，合成VI的路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）化合物I中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________，II的分子式為_(kāi)__________。（2）寫(xiě)出化合物II與CH3I在Na2CO3催化下生成I