湖南省岳陽市岳陽縣第一中學2021-2022學年高二下學期期末考試化學試題（原卷版）

岳陽縣第一中學高二下學期期末考試化學試題(時間75分鐘分值100分)可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32K39Ni59一、單項選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.我國古代常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等。南寧《游宦紀聞》記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑、實花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”。下列分析錯誤的是A.圖中3相當于蒸餾燒瓶 B.圖中2相當于冷凝管，冷卻劑是空氣C.該裝置能用于分離食鹽與水 D.該裝置可用于初步分離酒精與水2.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.0.1mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數為0.1NAB.一定條件下，2molSO2和ImolO2發(fā)生反應，轉移的電子數為4NAC.1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子總數為0.1NAD.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數目為4NA3.H2O2被稱為“最清潔的消毒劑”，國家衛(wèi)生健康委辦公廳印發(fā)了《消毒劑使用指南》，其中明確指定過氧化氫為新冠病毒消毒劑之一，適用于物體表面、室內空氣的消毒等。一種用H制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法，反應原理如圖所示，下列說法正確的是

A.H2O2一種綠色消毒劑，在消毒過程中消耗34gH2O2時反應轉移1mol電子B.該制備反應的總反應方程C.該過程中1mol微粒含電子數為18NA的粒子有3種D.反應過程中每一步反應Pd元素的化合價均發(fā)生了變化4.下表中陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述IIA具有氧化性可用于紙漿漂白B可以與反應生成可用于潛水器供氧C是兩性氧化物可用作耐火材料D易溶于水可用作凈水劑A.A B.B C.C D.D5.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（）A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為3molC.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為6.能源危機似乎一直以來都是我們的社會普遍問題，即使鋰離子電池及其他成熟的能源技術現在還足以應付我們的能源需求。最近，國際能源期刊NanoEnergy報道了一種正負電極均利用涉及氫氣反應的全氫電池，產生能源的源泉為酸和堿的中和能，則下列說法正確的是A.該電池是利用電極反應和特殊的隔膜材料將中和能轉化為電能B.電池外電路電子經導線由吸附層M向吸附層N移動，內電路H+通過離子交換膜由左往右移動C.吸附層M的電極反應是H2-2e-=2H+D.吸附層N釋放出H2體積為2.24L時，負極電解質溶液的質量減少2g7.我國科學家最近發(fā)現一種可用于制造半導體材料的新物質，其結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z、Y處于同一主族。下列說法正確的是A.W、Z形成的化合物各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結構B.原子半徑：W>Z>Y>XC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD.W的氧化物對應的水化物為強電解質8.中國科學家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理，如圖所示。下列說法不正確的是（）A.過程中有極性鍵形成B.復合催化劑降低了反應的活化能C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變D.350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒9.表中是有關物質的溶解度(20℃)，下列說法正確的是物質CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A.除去粗鹽中含有的CaCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液B.0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)C.將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同D.用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O10.常溫下某鹽在水中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.a點體系中存在平衡：B.d點對應的體系中，分散質粒子直徑大于C.b、c兩點均為的飽和溶液D.常溫下二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.各種礦產資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質保障，如圖是一些礦產資源的利用流程，則下列說法不正確的是A.粗銅電解精煉時，粗銅做陰極B.黃銅礦冶煉銅時，副產物二氧化硫可用于生產硫酸，FeO可用作冶鐵的原料。C.生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法12.微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎上發(fā)展而來的新興生物電化學系統(tǒng)，示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.該裝置能實現從海水中得到淡水，同時去除有機物，而且還可提供電能B.電極b為正極C.負極反應為D.Y為陰離子交換膜13.CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖，下列敘述不正確的是（）A.該反應的ΔH<0B.曲線b代表H2OC.N點和M點所處的狀態(tài)c(H2)不一樣D.其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大14.常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L?1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=?lgc(H+)水，pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確是A.HX的電離方程式為HX?H＋+X-B.T點時c(Na+)=c(Y-)>c(H＋)=c(OH-)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D.常溫下，HY的電離常數Ka=三、非選擇題：本題共5小題，共54分15.工業(yè)生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，A12O3等雜質)制備PbSO4和MnCO3的工藝流程如圖：已知：①PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水。②PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl(aq)ΔH>0③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13（1）“浸取”時，工業(yè)上選擇的溫度為80℃，選擇此溫度的目的有_______。(只答一條)（2）“浸取”充分反應后，寫出鹽酸、NaCl與、PbS發(fā)生反應生成、和S的離子方程式_______.（3）若上述酸浸液中Mn2+的濃度為0.16mol·L-1，加物質A調節(jié)pH，使酸浸液中Fe3+、Al3+完全沉淀(離子濃度小于10-5mol·L-1)與Mn2+分離，則調節(jié)pH的物質A可以是_______，調節(jié)溶液pH范圍為_______(不考慮體積的變化)。（4）“趁熱過濾”的目的是_______，“加入冰水冷卻過濾”的目的是_______。（5）經“沉淀轉化”后得到PbSO4，若轉化后溶液中時，_______。（6）制取MnCO3時往濾液2中加NH4HCO3溶液而不是Na2CO3溶液的原因是_______16.某學習小組設計實驗探究與漂粉精溶液反應中“量不同產物不同”。查閱資料知，濃硫酸在338℃時會分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）R儀器名稱是___________；C裝置中的作用是___________。（2）實驗中，若D中堵塞，則可觀察到的現象是___________。（3）實驗過程中，控制D中反應速率的方法是___________。（4）實驗中觀察到B中產生白色沉淀，不能說明濃分解生成了，原因是______。（5）實驗完畢后，有同學提出用“酸堿中和滴定實驗”測定燒瓶內剩余硫酸的量，你認為是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)。（6）探究D中是否過量，若不足，則發(fā)生反應，若過量，則發(fā)生反應的化學方程式為___________。取少量D中反應后的溶液于試管，滴加品紅溶液，溶液褪色。有同學認為僅根據該實驗現象不能說明量不足，請你補充實驗：___________。17.甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應：①ΔH=+206kJ/mol②ΔH=-41kJ/mol恒定壓強為時，將n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合氣體投入反應器中，平衡時，各組分的物質的量分數與溫度的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出與生成和的熱化學方程式：_______。(2)關于甲烷和水蒸氣催化制氫反應，下列敘述正確是_______(填標號)。A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強增大，反應速率加快B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分數增大，反應速率加快C．升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞頻率增大，反應速率加快D．加入合適的催化劑，降低反應溫度也能實現平衡轉化率不變(3)系統(tǒng)中的含量，在700℃左右出現峰值，試從化學平衡的角度解釋出現峰值的原因：①低于700℃，_______；②高于700℃，_______。(4)已知投料比為n(CH4)∶n(H2O)=1∶3混合氣體，。600℃時，的平衡轉化率為_______，反應①的平衡常數的計算式為_______(是以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。18.三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，具有高效、廣譜、較為安全的消毒作用。三氯異氰尿酸之所以有殺菌、消毒功能，是因為三氯異氰尿酸溶于水能迅速生成次氯酸，反應方程式如圖：

回答下列問題：（1）Cl的基態(tài)原子核外電子排布式_______。在三氯異氰尿酸分子中，C和N原子的雜化類型分別為_______、_______，基態(tài)C和N核外未成對電子數較多的是_______（2）苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)，則氰尿酸分子中存在的大π鍵可表示為_______。（3）1mol異氰尿酸分子中σ鍵的數目為_______，π鍵的數目為_______。HClO分子屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子，其立體構型為_______。（4）異氰尿酸分子和氰尿酸分子的熔點都高于三氯異氰尿酸分子的熔點，其原因是_______。（5）CO2的綜合利用有利于“碳中和”，CO2分子在晶體中的堆積方式如圖所示，該晶體面心立方最密堆積結構，晶胞邊長為apm，則該晶體的密度ρ=_______g/cm3(列出計算式，設NA為阿伏伽德羅常數)

19.化合物VI是一種藥物的中間體，合成VI的路線如下：已知：回答下列問題：（1）化合物I中含氧官能團的名稱為___________，II的分子式為___________。（2）寫出化合物II與CH3I在Na2CO3催化下生成I