學(xué)年新課標(biāo)高中化學(xué)總復(fù)習(xí)課件：第單元第講鋁及其化合物

第

講

1常見無機(jī)物鋁及其化合物16第四單元熱點知識剖析鋁作為典型兩性金屬元素的代表，它的單質(zhì)及其化合物知識一直是高考考查的熱點，特別是Al3+和AlO-2的性質(zhì)問題，在離子共存、離子方程式和物質(zhì)鑒別等方面出現(xiàn)的幾率較大，另外在推斷、計算和實驗等試題中也會涉及鋁及其化合物知識的應(yīng)用。在復(fù)習(xí)中要以Al及其對應(yīng)Al2O3、Al(OH)3的兩性，Al3+與Al(OH)3及NaAlO2相互轉(zhuǎn)化為重點，注意由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同引起的產(chǎn)物、反應(yīng)現(xiàn)象不同的問題。基礎(chǔ)知識回顧一、鋁元素在自然界中的存在鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于氧和硅，是含量最多的金屬，它屬于有色金屬和輕金屬，自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在；鋁土礦的主要成分是Al2O3。二、鋁單質(zhì)1.物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等。2.化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)①與O2反應(yīng)：常溫下，鋁表面可形成致密的氧化物薄膜，故金屬鋁有一定的抗腐蝕性。點燃或加熱時與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:②在點燃或加熱的條件下與Cl2、S反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:4Al+3O2=2Al2O3△2Al+3Cl2=2AlCl3;△2Al+3S=Al2S3?！鳎?）與酸反應(yīng)①常溫下鋁遇

、

能夠發(fā)生鈍化。②與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑濃H2SO4濃HNO32Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。

(3)與強(qiáng)堿（如NaOH）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.

.(4)與某些鹽（如CuCl2)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu。(5)與金屬氧化物（如Fe2O3)反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）的化學(xué)方程式為：此反應(yīng)放出大量的熱，可用于冶煉高熔點的金屬或焊接金屬。.

.Fe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3高溫三、鋁的化合物1.Al2O3是一種白色固體，是冶煉鋁的原料，熔點很高，可作耐火材料。氧化鋁不溶于水，是典型的兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，其離子方程式為：Al2O3+2OH-＝2AlO-2+H2O。Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，2.Al（OH）3是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，有較強(qiáng)的吸附能力。實驗室常用可溶性鋁鹽與

制取。Al(OH)3受熱易分解，是一種典型的兩性氫氧化物。溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的離子方程式分別是：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O3.明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，它是一種復(fù)鹽，它能凈水的原因是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+。氨水四、從鋁土礦中提取鋁1.工藝流程（1）原料：鋁土礦（主要成分Al2O3,含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）（2）方法：酸溶法、堿溶法（3）工藝流程圖酸溶法：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OAlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaClNaAlO2+CO2+2H2＝NaHCO3+Al(OH)3↓△2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O2Al2O3(熔融）＝4Al+3O2↑通電重點知識歸納一、鋁及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氫氧化鋁具有兩性氫氧化鋁的兩性可用電離平衡移動的原理來解釋，氫氧化鋁電離方程式可表示如下：當(dāng)加入強(qiáng)堿、弱堿及水解顯堿性的鹽，平衡左移。當(dāng)加入強(qiáng)酸、弱酸及水解顯酸性的鹽，平衡右移。H2O+AlO-2+H+

Al(OH)3Al3++3OH-酸式電離堿式電離三、有關(guān)氫氧化鋁的圖象1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。離子方程式：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO-2+2H2O2.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。離子方程式：4OH-+Al3+＝AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓3.向一娃定量Na豬Al鵲O2溶液覆中逐儲滴加肝入HC但l溶液猜。離子竄方程溫式：Al堅O(shè)-2+H++H2O＝Al額(O診H)3↓Al費(O卡H)3+3供H+＝Al3++3脆H2O4.向一猾定量HC據(jù)l溶液黎中逐顏滴加潮入Na猜Al濃O2溶液綿。Al嫁O-2+4榴H+＝Al3++2鍋H2OAl3++3偽Al們O-2+6條H2O＝4A毛l(消OH眉)3↓四、可溶介性鋁檢鹽與鍋強(qiáng)堿數(shù)溶液訂反應(yīng)靜的計隊算規(guī)東律二者逼反應(yīng)想產(chǎn)物Al膜(O鞠H)3能和箏強(qiáng)堿廚繼續(xù)嘗反應(yīng)蛇，其硬計算具規(guī)律暫如下:(1值)求產(chǎn)鈔物Al踐(O遍H)3的物角質(zhì)的趙量當(dāng)n(寒OH-)≤刻3n洪(A騙l3+)時，n［Al射(O湊H)3］=1憂3n庫(O低H-)當(dāng)3n抗(A凡l3+)＜n(知OH-)＜4n淹(A搏l3+)時，n［Al提(O率H)3］=4頁n(模Al3+)-確n(騾OH-)當(dāng)n(泡OH-)≥外4n咱(A務(wù)l3+)時，n［Al都(O金H)3］=0乓,無沉貫淀若堿鄉(xiāng)豐不足螺：n(帽O(jiān)H-)=與3n［Al屢(O浮H)3］若堿貫過量樸：n(向OH-)=路4n叉(A喝l3+)-濃n［Al樸(O碎H)3］（2）求雹反應(yīng)紫物強(qiáng)永堿的祖物質(zhì)姐的量五、金屬粉的相億關(guān)知餓識1.在人遍類發(fā)勵現(xiàn)的集一百寄多種戀元素吹中，榨金屬遠(yuǎn)占五液分之僚四左盼右；沒金屬兄單質(zhì)外在常煌溫下話除汞材是液編體外鎮(zhèn)，其份余都牲是固權(quán)體，泉除金就、銅忠等少祥數(shù)金升屬具凳有特濱殊的潤顏色介外，剝絕大訓(xùn)多數(shù)蝕呈銀爺白色泳，不軍透明置，有精金屬恰光澤寫，有姜延展夾性，恰一般躺都是剪熱和低電的貪良導(dǎo)抱體。虛金屬山晶體歪的構(gòu)匯成微現(xiàn)粒是睜金屬犁離子鹿和自燥由電夜子，摩其作擾用力餐是金妙屬鍵仔，它矮決定蛛金屬決的熔趕沸點管、硬拜度等嚴(yán)，導(dǎo)些熱、摘導(dǎo)電隸性和計延展膛性與臂自由箱電子樓有關(guān)債。2.合金近是由斬兩種鼓或兩黃種以清上金蔑屬(或金即屬和陣非金歸屬)熔合連而成閃的具香有金逢屬特節(jié)性的佛物質(zhì)那，一嶺般來項說，狠合金澇的熔褲點比以各成邁分金最屬低冊，硬員度、羨強(qiáng)度勿比各悄成分積金屬雅大。咬最早陳制得壯的合潛金是疊青銅僚，用遙量最忙大的樓合金軍是鋼繪。3.金屬砍單質(zhì)餓的化脈學(xué)性聽質(zhì)金屬低原子飲的最恒外層搬電子臂較少對，單究質(zhì)在茅反應(yīng)芹中都敞易失疫去電與子，脫因此兆都具巴有還辭原性肅。但座由于停金屬逮原子聲結(jié)構(gòu)額的差幣異，帽性質(zhì)貪上會致有差翁異。且常見唱金屬蠶的反羽應(yīng)規(guī)杯律可遭歸納浪如下飛：金屬活動順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb與非金屬反應(yīng)Cl2都能直接化合，變價金屬一般生成高價金屬氯化物S與硫蒸氣直接化合，變價金屬生成低價金屬化合物O2常溫下易氧化，點燃生成過氧化物等常溫下緩慢被氧化與H2O反應(yīng)常溫下生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)有堿存在下與水反應(yīng)與高溫水蒸氣反應(yīng)與H＋反應(yīng)生成鹽和氧氣金屬活動順序HCu、Hg、AgPt、Au與非金屬反應(yīng)Cl2都能直接化合，變價金屬一般生成高價金屬氯化物不反應(yīng)S與硫蒸氣直接化合，變價金屬生成低價金屬化合物不反應(yīng)O2加熱被氧化不反應(yīng)與H2O反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與H＋反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)金屬活動順序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、Pb與氧化性酸硝酸、濃硫酸的反應(yīng)不生成氫氣，常溫下鐵、鋁鈍化與鹽溶液的反應(yīng)與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來堿的穩(wěn)定性受熱不分解加熱分解自然界存在的狀態(tài)化合態(tài)冶煉方法電解法(熔融的鹽、氧化物等)熱還原法金屬活動順序HCu、Hg、AgPt、Au與氧化性酸硝酸、濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生NO2、NO、SO2等溶于王水與鹽溶液的反應(yīng)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來不反應(yīng)堿的穩(wěn)定性加熱分解常溫分解自然界存在的狀態(tài)化合態(tài)游離態(tài)冶煉方法熱分解或其他方法（考卸查單河質(zhì)鋁徹的性生質(zhì)）爆將等暖物質(zhì)都的量迫的鎂熔和鋁癥相混領(lǐng)合，六平均少分成4份，志分別朽加到愛足量棚的下刃列溶銹液中嗎，充奏分反弦應(yīng)后偷，放叼出氫測氣最失多的危是()A.鞭3國mo妙l·盛L-朵1伸HC蘆lB.習(xí)4罷mo你l·季L-簡1很HN鹿O3C.坑8m噸ol奇·L熊-1閉N惑aO沃HD.聚18扇mo哀l·犧L-川1參H2SO4A在鎂蘋、鋁鏟混合股物中太加入HN蜓O3和濃H2SO4都不墨能產(chǎn)井生H2，加懲入Na御OH溶液鐘，只淺有Al與之零反應(yīng)霉，加中入鹽瓶酸，講鎂和方鋁都放與鹽圾酸反袖應(yīng)生雜成H2，所尿以生傲成的H2的量險最多部。方法戚指導(dǎo)：本洽題主竄要考鉤查Mg、Al與硝華酸的納反應(yīng)欠以及Al和濃垮硫酸揭發(fā)生諒鈍化著的性甜質(zhì),物質(zhì)跡的量哄濃度弱為18孟m棗ol采·L險-1的H2SO4，是岔質(zhì)量劣分?jǐn)?shù)訴約為98籠%的濃H2SO4，不演了解德易造贈成失昨誤。（考墾查含介鋁化沖合物腦的性繞質(zhì)）哄將Al煮Cl3溶液鎖和氫漢氧化偵鈉溶培液等短體積滲混合絹，得院到的百沉淀金中所秒含鋁憐元素超與溶礙液中叔所含唇鋁元予素相貧等，胳則原Al飾Cl3與Na笛OH兩溶盟液的乖物質(zhì)胞的量棚濃度竹之比炭可能零是()A.榨1∶湖3B.復(fù)3∶題2C.鐵1∶延4D.恩2∶崗7D溶液野中的Al元素旅可能露有兩源種存廚在形系式（1）若Al疾Cl3過量歲，溶必液中蕉以Al自3+形式柏存在（2）若Na公OH過量門，溶揭液中熱以Al冒O-2形式取存在c(跑Al賢Cl3)∶喬c(雹Na布OH險)=敏(1齒+1伏)∶警3=桑2∶清3c(鼠Al師Cl3)∶斯c(億Na斗OH播)=合1∶農(nóng)(3瓜+0況.5類)=跳2∶件7方法破指導(dǎo)：本扁題主剩要考庸查Al3+、Al統(tǒng)(O撈H)3、Al種O-2的相訂互轉(zhuǎn)追化，暗注意琴：。AlCl3Al(OH)3NaAlO23NaOH3HClHClNaOH（考份查鋁乳的化日合物坦知識塘的綜波合運目用）傍三位份同學(xué)狼設(shè)計怖了以經(jīng)下由奶廢鋁殼屑制燃取純輸凈的戚氫氧袖化鋁雁的方振案：提示老：Al3++3干Al怪O-2+6錘H2O＝4A侍l(餓OH受)3↓①AlAl3+

Al(OH)3或H+OH-AlAlO-2

Al(OH)3OH-H+②AlAl3+