高中化學(xué)人教版高中必修第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平

第二課時(shí)終極連招——氧化還原反應(yīng)方程式的書寫全方位破解電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)儲(chǔ)備常見強(qiáng)氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物高頻考查物質(zhì)強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)盜系列，化合價(jià)

，

電子MnO42—，MnO2

→ClO3—

，ClO2—，ClO2→CrO42—→FeO42—→

H2S2O8/S2O82－

→

Mn2+Cl－

Cr3+Fe3+SO42－降低得到知識(shí)儲(chǔ)備常見強(qiáng)氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物高頻考查物質(zhì)還原劑：受害者系列，化合價(jià)

，

電子S2O32－,S2O42－,S2O52－→BH4—→

H2

SO42－升高失去知識(shí)儲(chǔ)備常見強(qiáng)氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物高頻考查物質(zhì)兩面派：氧的升降看對(duì)方，欺軟怕硬型。H2O2Na2O2

遇到強(qiáng)氧化劑，被氧化，失電子，化合價(jià)升高，生成O2

遇到強(qiáng)還原劑，被還原，得電子，化合價(jià)降低，生成OH—/H2O基礎(chǔ)回顧典例解析，體系建構(gòu)強(qiáng)化練習(xí)

真題再現(xiàn)

1、【2018年北京卷】K2FeO4為紫色固體，具有強(qiáng)氧化性；在堿性溶液中較穩(wěn)定；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，所得溶液中滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。書寫酸性或中性溶液中的離子方程式：______________

2、【2020年全國(guó)III卷】硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

4FeO42—+20H+====4Fe3++3O2↑+10H2O

4OH—+ClO—+2Ni2+====2NiOOH+Cl—

+H2O

地表最強(qiáng)書寫流程

1、找：兩劑兩產(chǎn)物2、配：化合價(jià)升降守恒即電子得失守恒配平兩劑兩產(chǎn)物重點(diǎn)：化合價(jià)的標(biāo)注。3、電：根據(jù)環(huán)境補(bǔ)全離子，一般是H+和OH—，使等號(hào)兩邊電荷守恒。4、原：原子個(gè)數(shù)守恒，補(bǔ)全其他物質(zhì)，一般是H2O?；A(chǔ)回顧典例解析，體系建構(gòu)強(qiáng)化練習(xí)重要提示：離子反應(yīng)型氧化還原反應(yīng)直接書寫離子方程式比化學(xué)方程式更準(zhǔn)確更簡(jiǎn)單！基礎(chǔ)回顧典例解析體系建構(gòu)強(qiáng)化訓(xùn)練典例

解析1.周練五28題方程式:高錳酸鉀處理含有二氧化硫在水溶液的離子方程式：【思考】為什么錯(cuò)？如何避坑？前面步驟還需要如何完善？2H2O+2MnO4—+5SO2====2Mn2++5SO42—

+4H+或者

2MnO4—+5H2SO3====2Mn2++5SO42—

+4H++3H2O為什么錯(cuò)？如何避坑？前面步驟還需如何完善？

找配電原明確找出每一種反應(yīng)物的微粒查1、守恒2、方程中的反應(yīng)物是否全部大量存在，是否拆分正確基礎(chǔ)回顧典例解析體系建構(gòu)強(qiáng)化訓(xùn)練體系

構(gòu)建2、向含有硫酸的FeSO4溶液中加入入少量Na2O2反應(yīng)的離子方程式：3、向FeSO4溶液中加入少量Na2O2反應(yīng)的離子方程式：典例解析【思考】為什么錯(cuò)？如何避坑？前面步驟還需要如何完善？基礎(chǔ)回顧典例解析體系建構(gòu)強(qiáng)化訓(xùn)練2Fe2++4H++Na2O2====2Fe3++2Na++2H2O

6Fe2++6H2O+3Na2O2====2Fe3++6Na++4Fe(OH)3↓

為什么錯(cuò)？如何避坑？前面步驟還需如何完善？

找配電原明確找出每一種反應(yīng)物的微粒查1、守恒2、方程中的反應(yīng)物是否全部大量存在,是否拆分正確3、產(chǎn)物之間，產(chǎn)物與反應(yīng)物之間是否共存，是否有進(jìn)一步的反應(yīng)基礎(chǔ)回顧典例解析體系建構(gòu)強(qiáng)化訓(xùn)練體系

構(gòu)建強(qiáng)化練習(xí)

（1）【2020年全國(guó)III卷】用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的離子方程式：（2）【2017年江蘇】電解MgCl2溶液的離子方程式：基礎(chǔ)回顧典例解析體系建構(gòu)強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化練習(xí)參考答案（1）H2O+

3SO32—+Cl2===SO42—+2Cl—+2HSO3—（2）Mg2++2Cl—+2H2O==Mg(OH)2

↓+Cl2↑+H2↑通過這些練習(xí)，你有什么感悟？基礎(chǔ)回顧典例解析體系建構(gòu)強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化練習(xí)

（3）【2017年江蘇】NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)離子方程式為。（4）【2018年全國(guó)1卷】Na2S2O5可用作食品抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50mL葡萄酒樣品，用0.01000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定到終點(diǎn)，消10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式

（5）【九月月考】27題改編：廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物為副產(chǎn)物化肥，則該反應(yīng)的離子方程式：通過這些練習(xí)，你有什么感悟？基礎(chǔ)回顧典例解析體系建構(gòu)強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化練習(xí)參考答案（3）4Ag+4ClO—+2H2O===4AgCl+4OH—+O2↑（4）S2O52—+2I2+3H2O===2SO42—

+4I—