高中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)年人教版第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體四川省內(nèi)江市第三中學(xué)化學(xué)教師李長英2氯化鈉

1.NaCl晶體是典型的離子化合物,其中存在哪些微粒?

2.上述離子是通過怎樣的相互作用結(jié)合成晶體的呢?你知道嗎？3強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：一、離子晶體4(2)硬度：5.離子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)：(1)熔沸點(diǎn)：,難揮發(fā)難壓縮。

較高

較大(3)水溶性：

(4)導(dǎo)電性：

閱讀課本P79最后一段(即科學(xué)視野之前的一段),結(jié)合氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu),你認(rèn)為離子晶體物理性質(zhì)有何特點(diǎn)?大多數(shù)易溶于水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。5Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可見:在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。1.氯化鈉型晶胞二、典型離子晶體結(jié)構(gòu)(1)鈉離子和氯離子的位置:①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯(cuò)排列②鈉離子:體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者反之(2)每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)Na+

數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為

1:1

。（3）配位數(shù)離子晶體中離子的配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)Na+周圍等距離且最近的Cl-

有：6

個(gè)Cl-

周圍等距離且最近的Na+有：6個(gè)Na+的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)為6

它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

____。正八面體與一個(gè)Na+相鄰最近且距離相等的Na+有

個(gè)與一個(gè)Cl—相鄰最近且距離相等的Cl-有

個(gè)1212小結(jié)：NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

①Na+占據(jù)立方體的8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心，Cl-占據(jù)體心和12個(gè)棱的中點(diǎn)；（或二離子交換）

②陰、陽離子配位數(shù)均為6③每個(gè)Na+

周圍最近的等距離的Na+

有12個(gè)，每個(gè)Cl-

周圍最近的等距離的Cl-

有12個(gè)；

④不存在單個(gè)的NaCl分子，每個(gè)晶胞平均含Na+

和Cl-各4個(gè)?；瘜W(xué)式NaCl僅表示該離子晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1.2.CsCl型晶胞CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖（1）銫離子和氯離子的位置：銫離子：1個(gè)；氯離子：1個(gè)（2）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)（3）與銫離子等距離且最近的氯離子各有幾個(gè)？銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。8個(gè)CsCl型晶胞（4）與氯離子等距離且最近的銫離子各有幾個(gè)？8個(gè)Cs+的配位數(shù)為8，Cl-的配位數(shù)為8

每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有___個(gè)

每個(gè)Cl-周圍與它最近且距離相等的Cl-共有____個(gè)66小結(jié)：氯化銫晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

①每8個(gè)Cs+

、8個(gè)Cl-

各自構(gòu)成一個(gè)立方體（頂點(diǎn)），在每個(gè)立方體的中心有一個(gè)異種類離子；②陰、陽離子配位數(shù)均為。③每個(gè)Cs+

周圍最近的等距離的Cs+

有

個(gè)，

每個(gè)Cl-

周圍最近的等距離的Cl-

有

個(gè)；

④不存在單個(gè)的CsCl分子，每個(gè)晶胞平均含Cs+

和Cl-各1個(gè)?；瘜W(xué)式CsCl僅表示該離子晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為

.8661：13、CaF2型晶胞18CaF2的晶體中，Ca2＋和F－的個(gè)數(shù)之比____，電荷數(shù)之比_____，Ca2＋配位數(shù)是_____，F(xiàn)－的配位數(shù)是_______。1:22:184F-Ca2+4、ZnS型晶胞①陽離子的配位數(shù)：②陰離子的配位數(shù)：③一個(gè)ZnS晶胞中含_____個(gè)ZnSZn2+S2-444科學(xué)探究：20你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。C.N.468r+/r-0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl幾何因素配位數(shù)與r+/r－之比相關(guān)：0.225——0.4144配位0.414——0.7326配位0.732——1.0008配位 NaCl:95/181=0.525CsCl:169/181=0.933電荷因素CaF2的晶胞例：CaF2的晶體中，Ca2＋和F－的個(gè)數(shù)之比____，電荷數(shù)之比_____，Ca2＋配位數(shù)是_____，F(xiàn)－的配位數(shù)是____。由正負(fù)離子的電荷比影響離子晶體的配位數(shù)的因素，稱為電荷因素。1:22:18422離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaCl66CsCl88CaF248決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素(1)幾何因素:晶體中正負(fù)離子的半徑比(2)電荷因素:晶體中正負(fù)離子的電荷比(3)鍵性因素:離子鍵的純粹因素各類型離子晶體晶胞的比較晶體類型晶胞類型晶胞結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)距離最近且相等的相反離子每個(gè)晶胞含有離子數(shù)實(shí)例NaCl型

ABCsCl型ZnS型AB2CaF2型24Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：