2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市育紅中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市育紅中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是()A．由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物參考答案：C解析：SiO2是酸性氧化物，A項錯誤；反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑不能說明碳的非金屬性比硅強，該反應(yīng)能發(fā)生是因為生成CO氣體，它的放出促進了反應(yīng)進行，B項錯誤；CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3膠體，符合強酸制弱酸的規(guī)律，證明酸性H2CO3>H2SiO3，C項正確；D項中SiO2除氫氟酸外不能與其他的酸反應(yīng)，SiO2為酸性氧化物，不具有兩性，D項錯誤。2.能說明Cl的非金屬性比S強的事實有

①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度

③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

⑤氣態(tài)氫化物HCl比H2S穩(wěn)定.A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤參考答案：C略3.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：(

)

A．CCl4的電子式：

B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HC．NH4Cl的電子式：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl參考答案：B略4.下列離子方程式中正確的是A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH－+H2O=SiO32－+H2↑C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—參考答案：C試題分析：A．碳酸鎂微溶于水，不可拆分，故A錯誤；B．將少量硅投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑，故B錯誤；C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－，故C正確；D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D錯誤；答案為C。5.將銅片和石墨棒用導(dǎo)線相連(其間連有電流表),并同時插入Fe2(SO4)3溶液中,下列現(xiàn)象中不可能出現(xiàn)的是A.銅片質(zhì)量減少，

B.石墨棒質(zhì)量增加，

C.電流表指針偏轉(zhuǎn)，

D.溶液顯藍色。參考答案：B略6.下列有關(guān)說法正確的是

A．垃圾是污染物，一定條件下可能產(chǎn)生二次污染B．堆肥法處理垃圾是最理想的垃圾處理方法C．廢舊金屬、玻璃等不屬于垃圾D．沒有絕對的“垃圾”，垃圾也可以回收利用參考答案：A略7.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（

）A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D8.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略9.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無色的是

A．苯

B．氯水

C．CCl4

D．KI參考答案：A10.對于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了1.204×1022個電子D．鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，也不是還原劑參考答案：D解析：NaBr中鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變但溴的價態(tài)升高，所以NaBr在反應(yīng)中是還原劑。11.下列事實與膠體無關(guān)的是

（

）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.鹽堿地里有大量電解質(zhì)，其土壤保肥能力差ks5uC.一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D12.有Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，CuCl2，NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

（

）A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D【名師點晴】該類試題的關(guān)鍵是要抓住特征條件，然后結(jié)合題意靈活運用。進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。

13.元素X的最高正價和最低負價的絕對值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl參考答案：D略14.下列判斷錯誤的是

（

）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3

C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．熔點：SiO2＞CCl4＞NaCl參考答案：D略15.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/Vmol·L-1

B.(2b-a)/Vmol·L-1C.2(b-a)/Vmol·L-1

D.2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是

。（3）C中觀察到的實驗現(xiàn)象是

，（4）寫出D中發(fā)生的化學(xué)方程式

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示，主要步驟為：①在a試管中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液；②按圖連接裝置，小火加熱a試管中的混合液，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛飽和Na2CO3溶液中；③待b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱，撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；④分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟①中，配制這一比例的混合液，三種藥品加入的先后順序是

。（2）寫出CH3COOH、CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_

__________________.（3）步驟③中可觀察到b試管中有細小氣泡冒出。請寫出該反應(yīng)的離子方程式

（4）該實驗步驟④分離出乙酸乙酯的分離方法是

（5）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質(zhì)按一定比例混合，在上圖裝置中進行酯化反應(yīng)，則經(jīng)步驟④分離出的酯類物質(zhì)理論上有

種。參考答案：（1）乙醇、濃硫酸、冰醋酸。

（2分）（2）

（2分）（3）2CH3COOH+CO32—→2CH3COO—+CO2↑+H2O（2分）

（4）分液（1分）

（5）4（2分）18.根據(jù)所學(xué)知識，回答相關(guān)問題：（1）工業(yè)上以NH3作為原料制取硝酸，整個過程中涉及三個氧化還原反應(yīng)，寫出這三個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________、_____________________、_____________________________________（2）硫酸具有A?D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A酸性

B吸水性

C脫水性

D強氧化性①濃硫酸可以干燥氫氣______②濃硫酸使木條變黑______③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)______（3）寫出足量Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________，向反應(yīng)后溶液中通過量CO2的離子方程式為_________________________________。參考答案：(1)4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)①B

②C

③AD

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2AlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；碳酸酸性大于Al（OH）3酸性，根據(jù)酸性大的酸可制取酸性小的酸和CO2過量生成NaHCO3：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－【點睛】濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、強氧化性，注意三者的區(qū)別。吸水性是指物質(zhì)中本來有水，被濃硫酸吸干；