2022年湖北省荊門(mén)市順泉雙語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省荊門(mén)市順泉雙語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中常?；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案A．通過(guò)NaOH后，通過(guò)濃H2SO4，再通過(guò)石灰水

B．通過(guò)足量的堿石灰C．通過(guò)五氧化磷，再通過(guò)無(wú)水CaCl2

D．通過(guò)CuSO4溶液后再通過(guò)石灰水參考答案：B2.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類(lèi)．【分析】A．酒精易燃；B．氫氣是氣體，且易燃；C．濃硫酸有腐蝕性；D．氫氧化鈉無(wú)強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．酒精易燃，屬于易燃液體，故A正確；B．氫氣易燃，屬于易燃?xì)怏w，故B正確；C．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D．氫氧化鈉無(wú)強(qiáng)氧化性，不是氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選D．3.檢驗(yàn)HCL氣體中是否混有CL2，可以采用的方法是A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B、用干燥的有色布條C、將氣體通入硝酸銀溶液中

D、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D4.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（

）A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略5.下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是A.加熱氧化汞 B.氧化鐵和鋁粉高溫共熱C.電解熔融氯化鈉 D.高溫煅燒碳酸鈣參考答案：D【分析】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，然后進(jìn)行分析；【詳解】金屬冶煉方法包括電解法、熱還原法、熱分解法，電解法包括K至Al，熱還原法包括Zn至Cu，熱分解法是Hg以后的金屬，A、HgO受熱分解生成Hg和O2，該方法為熱分解法，故A不符合題意；B、利用鋁的還原性，發(fā)生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合題意；C、電解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合題意；D、高溫煅燒碳酸鈣：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合題意；答案選D。

6.某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn），會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的α射線(xiàn)會(huì)致癌，WHO認(rèn)定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和及之差分別是（）A.136，86 B.50，136 C.222，86 D.222,50參考答案：D【分析】原子中，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。【詳解】由氡原子的符號(hào)22286Rn可知，該原子質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)222，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=222-86=136，該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=136-86=50。故選D。

7.不能用離子方程式CO32—+2H+═CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是

A．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O

B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

D．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O參考答案：C8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．等物質(zhì)的量的FeCl2與FeCl3，前者比后者少NA個(gè)氯離子 B．16gCH4和18gNH3所含質(zhì)子數(shù)均為10NA C．1mol過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA D．常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同參考答案：D解：A、沒(méi)有具體指明物質(zhì)的量具體是多少，故個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子；18gNH3的物質(zhì)的量為mol，含有mol質(zhì)子，二者含有的質(zhì)子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣和氯化氫都是雙原子分子，故常溫常壓下，相同體積的Cl2、HCl含有的分子數(shù)和原子數(shù)均相同，故D正確。

9.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是

（

）A.Na＋

B.PO43－

C.CO32－

D.Cl－參考答案：DFe3＋、SO42－、Al3＋和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2：4：1：1共同存在于同一種溶液中，由電荷守恒可知，3×2+3×1＞2×4，則M為陰離子，設(shè)電荷數(shù)為x，則3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因?yàn)殍F離子、鋁離子與碳酸根、磷酸根離子均反應(yīng)，不能共存，所以M是氯離子，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，把握電荷守恒確定陰離子為解答的關(guān)鍵，注意離子不能大量共存的常見(jiàn)反應(yīng)。10.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A.136

B.50

C.86

D.222參考答案：B分析：原子的構(gòu)成中，元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。詳解：放射性同位素氡22286Rn質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，則中子數(shù)=222-86=136，該同位素原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為136-86=50，故選B。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵：掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。11.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A、氧元素的得失

B、化合價(jià)的升降C、電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略12.用自來(lái)水(以Cl2為殺菌消毒劑)配制下列物質(zhì)的水溶液，不會(huì)出現(xiàn)明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是()A．Na2CO3

B．AgNO3

C．CuSO4

D．NaOH參考答案：C13.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol／L·s，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間是：

A．2s

B．1s

C.0.67s

D．1.2s參考答案：A14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．NaCl的電子式：參考答案：B略15.常用的相對(duì)原子質(zhì)量如S～32Cl～35.5Cu～64等，這些數(shù)值準(zhǔn)確地說(shuō)應(yīng)該是A.某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值參考答案：D分析：我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值。詳解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值的近似值，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）指出圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤：

；

。（2）A儀器的名稱(chēng)是

，B儀器的名稱(chēng)是

。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量

，其作用是

。參考答案：

(1)溫度計(jì)水銀球位置，冷凝水方向(2)蒸餾燒瓶；冷凝管(3)沸石，防止爆沸

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

；

Na2O2+2CO=Na2CO3試分別寫(xiě)出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑（各2分）18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體量的關(guān)系從大到小的排列順序是（用序號(hào)表示）a．6.72LO2

b．3.01×1023個(gè)HCl

c．13.6gH2S

d．0.2molNH3①四種氣體在相同條件下的密度．②四種氣體的原子個(gè)數(shù)．參考答案：1.b＞c＞a＞d2.c＞b＞d＞a考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：①相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比；②根據(jù)n=計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)n=計(jì)算H2S的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子式計(jì)算原子物質(zhì)的量．解答：解：①相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（HCl）＞Mr（H2S）＞Mr（O2）＞Mr（NH3），故密度：ρ（HCl）＞ρ（H2S）＞ρ（O2）＞ρ（NH3），故答案為：b＞c＞a＞d；②a．6.72LO2物質(zhì)的量為=0.3mol，含有原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，b．3.01×1023個(gè)HCl物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，c．13.6gH2S物質(zhì)的量為=0.4mol，含有原子物質(zhì)的量為0.4mol×3=1.2mold．0.2molNH3含有原子物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol，故含有原子數(shù)目：c＞b＞d＞a，故答案為：c＞b＞d＞a．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．19.（10分）鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類(lèi)型各寫(xiě)1個(gè)化學(xué)方程式：