安徽省阜陽市臨泉縣單橋鄉(xiāng)單橋中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

安徽省阜陽市臨泉縣單橋鄉(xiāng)單橋中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是（）

A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA

B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：答案：D

考點：阿伏加德羅常數(shù)關(guān)于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的考查、可水解的鹽溶液中水解離子的數(shù)目的考查、標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)聚集狀態(tài)的考查、共價化合物化學(xué)鍵數(shù)目的考查。解析：選項A中n(Na)＝1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；選項B中n(MgCl2)＝2mol，但Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA；項C中SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。相關(guān)知識點歸納：阿伏加德羅常數(shù)的考查要掌握。①組成非金屬單質(zhì)的分子以及非金屬化合物分子的原子個數(shù)（俗名與成份的對應(yīng)關(guān)系），離子化合物中的陰陽離子個數(shù)比（Na2O2、NaHSO4）。②原子內(nèi)含的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。③等電子體，④相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)。⑤同素異形體和最簡式相同的物質(zhì)（NO2和N2O4）。⑥金剛石、晶體硅、二氧化硅、石墨晶體等原子晶體的結(jié)構(gòu)，氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)，干冰分子晶體的結(jié)構(gòu)，烴類分子內(nèi)的共用電子對數(shù)。⑦一種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。⑧濃度變化對反應(yīng)的影響。⑨量變產(chǎn)生的質(zhì)變。⑩能水解的鹽的存在狀態(tài)（固態(tài)或溶液狀態(tài)）、強弱電解質(zhì)的電離程度的區(qū)別、非金屬單質(zhì)及其化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)。3.

下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：D本題主要考查的是常見物質(zhì)在生成生活中的應(yīng)用。A項，是光纖制品的主要原料；水玻璃是硅酸鈉溶液，能作為粘合劑和防火材料；C項，鹽析是提純蛋白質(zhì)的一種方法，而且不影響蛋白質(zhì)的生理活性；D項，石油分餾得到的是不同沸點的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)。綜上分析可知，本題選D項9.N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1N0D.Imol的羥基與1mot的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0參考答案：B6.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略7.下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是A.石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B.滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體參考答案：B略8.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們在認(rèn)識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是()選項分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

參考答案：C略9.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D

考點：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價由+1價升高為+2價，Cu元素的化合價由+1價降低為0，A．硫酸中各元素的化合價不變，故A錯誤；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯誤；C．刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯誤；D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正確；故選：D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確Cu元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來解答．10.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：B銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯誤；NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，即離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，B正確；醋酸是弱酸，不能拆分，C錯誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)為：NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D錯誤。12.下列說法不正確的是A．有機物的名稱為2-丁醇B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物C．合成有機物使用的單體有3種D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：DA、根據(jù)有機物的命名，此有機物為2－丁醇，故A說法正確；B、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)，故B說法正確；C、單體是CHCCHO、NC－CH=CH－C(SH)=C(COOH)－CH=CH－CH3、CH2=CH－C6H5，共有3種，故C說法正確；D、乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可以拆寫成C2H4·H2O，等質(zhì)量時，前者消耗氧氣量大，故D說法錯誤。13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB．工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH﹣+Cl2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClOD．向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/LCa（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、設(shè)量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；B、電荷不守恒；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、設(shè)量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；解答：解：A、設(shè)量少的Ba（OH）2為1mol，則消耗2molH+和1molSO42﹣，故離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B、工業(yè)上制漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B錯誤；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化為CaSO4，而ClO﹣被還原為Cl﹣，故離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2HClO，故C正確；D、設(shè)量少的Ca（HCO3）2為1mol，則2molHCO3﹣消耗2molOH﹣生成2molH2O和2molCO32﹣，再和1molCa2+，故離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，應(yīng)注意量對離子方程式書寫的影響，難度不大．14.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是

()參考答案：A略15.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：NH2+CHC3OOH?﹣H2O實驗參數(shù)：名稱性狀密度/（g/cm3）沸點/℃溶解性苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置：（見圖）注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．實驗步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出．步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率．請回答下列問題：（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是．a(chǎn)．25mL

b．50mL

c．150mL

d．200mL（2）從化學(xué)平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是

．（3）步驟1加熱可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是．a(chǎn)．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗

d．用酒精洗（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，

，再將濾液冷卻結(jié)晶．（6）該實驗最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g?mol﹣1、60g?mol﹣1、135g?mol﹣1．則乙酰苯胺的產(chǎn)率是．參考答案：（1）b（2）不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）油?。唬?）a；（5）趁熱過濾；（6）66%．考點：制備實驗方案的設(shè)計．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）圓底燒瓶中盛放液體的體積不超過容積的分析判斷；（2）水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行；（3）由于步聚1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗；（5）避免過濾過程中損失，趁熱過濾；（6）計算苯胺、乙酸的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)物過量問題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算乙酰苯胺的理論產(chǎn)量，進而計算乙酰苯胺的產(chǎn)率．解答：解：（1）b（2）水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；故答案為：不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）由于步聚1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；故答案為：油?。唬?）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗，故選：a；步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾減少晶體的損耗，再將濾液冷卻結(jié)晶；故答案為：趁熱過濾；（6）n（苯胺）==0.102mol，n（乙酸）=（18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反應(yīng)，由于乙酸的物質(zhì)的量大于苯胺的物質(zhì)的量，所以產(chǎn)生乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺為原料為標(biāo)準(zhǔn)，乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.102mol，而實際產(chǎn)量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案為：66%．點評：本題考查有機物的合成實驗、基本操作、實驗條件的控制與分析評價等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）Ⅰ、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為__________；(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________；(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，正極的反應(yīng)式為________________________________。Ⅱ、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L則:(1)反應(yīng)前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。(3)XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16,X、Y兩元素分別為__________(寫元素符號)。參考答案：(12分)（每空2分）Ⅰ(1)5

(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)O2+2H2O+4e-=4OH-

(1)672mL

(2)76g/mol

(3)C

、S略18.（8分）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol有體積均為2L的甲、乙兩個相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1molN2和3molH2，經(jīng)過3min達到平衡時放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時間到達平衡時吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2。（1）下列情況表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.平衡常數(shù)不再變化C.氮氣的生成速率與氨氣的消耗速率相等

D.斷裂1molN≡N鍵的同時斷裂6molN-H鍵（2）Q2=

kJ（3）甲容器中達平衡時，H2的平均反應(yīng)速率為

mol/(L·min)；達平衡后，再向甲容器中加入0.25molN2、0.75molH2、1.5molNH3，平衡的移動方向為

（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）參考答案：（1）AD（2分）（2）23.1（2分）（3）0.375（2分）；正反應(yīng)方向（2分）19.（15分）有機物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：請回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

；④的反應(yīng)類型

。（2）C與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為