安徽省亳州市沙土中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

安徽省亳州市沙土中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各溶液中能大量共存的離子組是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋參考答案：A略2.下列實驗裝置或操作正確的是（）A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實驗室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．分離酒精和水參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向錯誤；C．蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿；D．分液漏斗分離能分層的物質(zhì)．【解答】解：A．轉(zhuǎn)移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，下進(jìn)上出，故B錯誤；C．采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時用坩堝，故C錯誤；D．酒精和水能互溶，不分層，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及轉(zhuǎn)移液體、物質(zhì)制備及分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．3.有機物M是合成治療癌癥的藥物中間物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法正確的是A．有機物M和油脂都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)B．M在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生醋化反應(yīng)C．在Ni作催化劑的條件下，1molM最多只能與1molH2加成D．不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M參考答案：A4.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()

A．土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用

B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物

C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路

D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B略5.下列比值為2∶1的是A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ)之比C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為參考答案：D略6.（06年全國卷1）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D7.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A．Al

B．Al(OH)3

C．AlCl3

D．Al2O3參考答案：A略8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OB.向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D.FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-參考答案：A略9.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是①常溫下，pH=l的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2：1③pH相等的四種溶液：A．CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42－)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為K。；則三者關(guān)系為KA．Kh=Kw⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④參考答案：A試題分析：常溫下，溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是常數(shù)，加水稀釋之后，氫離子濃度必然降低，氫氧根離子濃度則必然升高，故①錯誤。PH=2的鹽酸和PH=1的鹽酸氫離子濃度之比為1:10，故②錯誤，由于酸性比較CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaOH，所以堿性比較CH3COONa<NaHCO3<C6H5ONa所以在PH相等的這四種溶液中，物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是d,b,c,a,故③正確。該溶液存在如下離子：NH4+,SO42-,H+,OH-,Na+而PH=7所以C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-）故④錯誤。10.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，銅粉溶解的是

（

）

A．只有①或②

B．只有①或②或④

C．只有①或②或③

D．上述任意一種參考答案：D略11.已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

參考答案：答案:B解析:高一化學(xué)第一章《化學(xué)反應(yīng)中能量的變化》第一節(jié)和高三化學(xué)第三單元《化學(xué)反應(yīng)中能量的變化》的第一節(jié)。對于氧化反應(yīng)的基本概念的理解和應(yīng)用是教學(xué)中的難點和重點，只要平時抓好對這些知識點的突破，學(xué)生就能輕松的解答本題。難度:中等難度，理解12.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH—）=1×10-10mol·L—1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（

）

A．NaHSO4

B．A12（SO4）3

C．NaOH

D．HC1參考答案：答案：B13.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶4B．11∶3C．3∶1

D．4∶1參考答案：D略14.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．A為電源正極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1molCr2O72-被還原參考答案：C15.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（

）

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0參考答案：答案：C解析：NaHCO3溶液中，HCO3–的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，pH>7，不能選A、B。pH=13.0時，c(OH–)0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是強堿溶液，靠HCO3–水解不可能產(chǎn)生這么多OH–，也不能選D。點撥：考查鹽溶液的酸堿性，要了解常見鹽溶液的酸堿性。酸式鹽溶液有的顯酸性，如NaHSO3溶液，有的顯堿性，如NaHCO3溶液。這是同學(xué)們應(yīng)該熟記的化學(xué)常識。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實驗小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。例如：PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。請回答下列問題：（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是

，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨?！?，上圖A處應(yīng)選用的裝置是_________（填寫“I”、“II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是

溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________________。（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現(xiàn)

現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是

。（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

_____。（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

。參考答案：（1）

（2分）

III（1分）、飽和NaHCO3（1分）、濃H2SO4

（1分）（2）高溫或強熱（1分）、打開III中的止水夾（1分）、E（1分）澄清的石灰水變渾濁（1分）、排出該裝置中的空氣（1分）（3）①

（2分）②

（2分）（4）生成正鹽。因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽。或：生成正鹽。因為高溫條件下碳酸氫鈉不存在。其它合理答案均給分

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·江蘇卷）18.苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是__________________________。⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。⑸實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。反應(yīng)時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。參考答案：

(1)使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸餾

利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸本題主要從苯甲醛的合成為載體考查攪拌、過濾、結(jié)晶、蒸餾等基本操作的內(nèi)容。固體MnO2與液態(tài)的甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌。反應(yīng)后的混合物中含有MnSO4，苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻。由所給反應(yīng)的流程圖可知參與循環(huán)操作的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯。甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，一般可利用其沸點的差異采用蒸餾的方法分離。由于苯甲醛中的醛基還原性較強，易被O2等氧化成苯甲酸，故分析時間越長，產(chǎn)率越低。

18.某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000～10000mg/L?？捎糜诟黝惣揖佑闷?、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：Ⅰ.閱讀材料，獲取信息。(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是________、________和________。(3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的外界因素主要是_____________________________________________________________________。Ⅱ.確定要研究的問題。該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？Ⅲ.設(shè)計方案，實施探究。用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè)：假設(shè)①：有明顯現(xiàn)象；假設(shè)②：無明顯現(xiàn)象。(4)基于假設(shè)①，結(jié)論是鐵釘