江蘇省無錫市八士中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

江蘇省無錫市八士中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學與生產生活的敘述不正確的是A.生產玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料B.煤的干餾、石油分餾和石油裂解都屬于化學變化C.“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫、氮氧化物對環(huán)境的污染參考答案：B【詳解】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣，進而得到消石灰，用氯氣與石灰乳反應得到漂白粉，因此工業(yè)上生產玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料，選項A正確；B、煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應，是一種復雜的物理、化學變化，而石油的分餾是根據(jù)物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，石油裂解屬于化學變化，選項B錯誤；C．地溝油為油脂，主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，可用于制肥皂，選項C正確；D．大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少硫、氮氧化物的排放，有利于環(huán)境保護，選項D正確；答案選B。2.下列基態(tài)電子排布式表示的元素，能形成AB2型共價化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5參考答案：C略3.下列實驗方法和解釋或結論都正確的是

實驗目的實驗方法解釋或結論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發(fā)生了加成反應B確認某無機酸濃溶液的溶質用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應

參考答案：D略4.現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液

A．一定呈酸性

B．可能呈堿性

C．可能呈中性

D．一定呈中性參考答案：BC5.下列判斷錯誤的是

(

)A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A略6.某溶液中存在XO3﹣，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（）A．Na+H+SO42﹣I﹣

B．Na+Ca2+CO32﹣Al3+C．Na+K+Fe2+H+

D．K+SO42﹣Cl﹣CO32﹣參考答案：D考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：溶液中存在XO3﹣，且X為短周期元素，則離子可能為NO3﹣，注意酸性條件下離子具有強氧化性，離子之間不能發(fā)生氧化還原反應、不能結合生成水和氣體等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．溶液中存在XO3﹣，且X為短周期元素，則離子可能為NO3﹣，A．因H+、NO3﹣、I﹣能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故A錯誤；B．因Al3+、CO32﹣能相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、NO3﹣、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應，則能夠共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子的共存，明確NO3﹣酸性條件下具有強氧化性及離子之間的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．7.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B略8.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是A.M

B.M2+

C．M3+

D.MO2+

（

）參考答案：B略9.如圖所示：

，每個編號代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應。供選擇的物質有：a．鐵；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。圖中編號④代表的物質是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2參考答案：D略10.下列各項表達中正確的是A．Na2O2的電子式為B．4℃時，純水PH

=7C．中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍參考答案：C略11.將0.02molNa別投入到盛有100mL水、100mL1mol鹽酸、100mL1mol硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是(

)。A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅D．三個燒杯中生成氫氣體的物質的量相同參考答案：A解析：A、Na會先和過量鹽酸反應，不會和水反應，故A錯誤；B、X燒杯中只有水，故反應相對平緩，故B正確；C、Z燒杯中Na會先和水反應，生成氫氧化鈉會和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故C正確；D、X、Z燒杯中都是2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑，Y燒杯中是2Na+2HCl==2NaCl+H2↑故D正確；略12.1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數(shù)b＞c

B．離子的還原性Y2－<Z－C．原子半徑X＜W

D．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ參考答案：A13.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶體熔點較高的原因主要是因為形成的分子間氫鍵較強

D．可以用Br2的CCl4溶液檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略14.下列制取二氧化碳的裝置中，不能做到“隨時控制反應的發(fā)生與停止”的是參考答案：A略15.下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)。

（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②

。（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式

。（3）B中的現(xiàn)象是：

；C的作用是：

。（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為

(寫表達式)。（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：

。（6）本套裝置在設計上存在缺陷，其中導致測得鐵的質量分數(shù)偏低的是(答一條即可)

。參考答案：（15分)（1）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分）（2）C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（3）品紅溶液褪色（2分，或“顏色變淺”）

除盡反應產物中的SO2氣體（2分）（4）（11m－3b）/11m（3分）（5）裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏?。?分）（6）SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O(其它合理的也得分)（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知：

a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子?；卮穑海?）X的電子式是

。（2）

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。②試管中的試劑是（填寫化學式）

。③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是

。（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是

。參考答案：（1）N

N

。（2）①②NH4Cl

Ca（OH）2

③NH3·H2O

NH4++OH-（3）丁的化學式是PCl5

（4）其化學式是

N3P3Cl6

。略18.(8分)專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質。研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基(02—)，O2—既能與體內的蛋白質和核酸等活性物質直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基(·OH)、單線態(tài)氧(1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài))等?！H可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(RH)過氧化反應，產生一系列自由基，如：脂質自由基(·R)，脂氧自由基(RO·)，脂過氧自由基(ROO·)和脂過氧化物(ROOH)。這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類。

一切需氧生物均能產生活性氧，在機體內有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2—含量，原理是O2—與羥胺(NH2OH)反應生NO2—和一種過氧化物。N02—在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值(D530)與[N02—]成正比，從而可計算出樣品中的O2—含量。若此時測得[N02—]=2.500×1O-3mol/L(1)請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：

；(2)計算該樣品此時[O2—]=

：(3)如用羥胺氧化法測定O2—時，將另一產物作為檢測物，若選擇用氧化還原法進行定量分析(KMn04

K2Cr207，任選一種即可)，①請寫出其測定原理的反應方程式：

；

②測定所用的主要儀器為

，通過觀察

的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。參考答案：⑴NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O

⑵5.000×10-3mol/L

⑶①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O

②酸式滴定管、錐形瓶

錐形瓶中溶液的紫紅色(或橙黃色)是否褪去略19.（16分）某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：MnO2與FeCl3?6H2O共熱能產生Cl2，于是設計了如圖裝置驗證該結論．【查閱資料】FeCl3?6H2O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃．【實驗設計】若結論成立，B中發(fā)生反應的化學方程式是

，C中的試劑是

．【實驗過程】操作現(xiàn)象（1）經檢查，裝置氣密性良好．（2）添加藥品，連接裝置．（3）點燃酒精燈．i．A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；iii．B中溶液變藍．【實驗分析】（1）小組討論一致認為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴，產生白霧的原因是

．（2）分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧，有同學認為：FeCl3?6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導致B中溶液變藍，反應的離子方程式是

．小組同學通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實驗補充完整：a．只在A中加入FeCl3?6H2O，加熱，開始產生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴．b．

，溶液變紅．（3）為進一步確認黃色氣體含有Cl2，小組在A、B間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl2．飽和氯化鈉溶液的主要作用是

．（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質的量之比為1：1，則A中總反應的化學方程式是

．從混合物中分離出Fe2O3的方法是：

．【安全預案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經開始發(fā)生倒吸，應立即采取的一種措施是（填寫編號）．a．移去酒精燈

b．取下B中盛有溶液的試管c．將A、B間的導管從乳膠管中取出．參考答案：【實驗設計】Cl2+2KI=2KCl+I2；NaOH溶液；【實驗分析】（1）FeCl3?6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結晶水，HCl與H2O結合形成鹽酸小液滴；（2）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；將黃色氣體通入B中的KSCN溶液；（3）除去氣體中的FeCl3；（4）MnO2+2FeCl3?6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得Fe2O3；【安全預案】c

【考點】性質實驗方案的設計；氯、溴、碘的性質實驗．【分析】【實驗設計】A中制備氯氣，B中氯氣氧化KI，C中用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染空氣；【實驗分析】（1）氯化鐵水解生成HCl，受熱逸出，據(jù)此分析；（2）鐵離子氧化碘離子生成亞鐵離子和碘單質；檢驗鐵離子用KSCN溶液；（3）飽和氯化鈉溶液吸收氯化鐵蒸汽；（4）MnO2與FeCl3?6H2O反應生成氯氣、Fe2O3和MnCl2，物質的量之比為1：1，根據(jù)質量守恒可寫；根據(jù)物質的水溶性分析；【安全預案】阻止倒吸的操作是迅速拆下導氣管．【解答】解：【實驗設計】A中制備氯氣，B中氯氣氧化KI，則B中反應為：Cl2+2KI=2KCl+I2；C中用氫氧化鈉吸收氯氣，