北京建國里中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

北京建國里中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y是第三周期主族元素，電負(fù)性：X>Y，下列說法錯誤的是（

）A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的差B.Y的電離能一定比X的小C.Y的最高價含氧酸的酸性一定比X的小D.X與Y若形成化合物，X一定顯負(fù)價參考答案：B略2.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是A

負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋B

正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－C

原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D

鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：A3.等濃度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由大到小排列正確的是A.④②③①

B.③①②④

C.①②③④

D.①③②④參考答案：A略4.在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減反應(yīng)

D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D5.BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應(yīng)是

A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4

參考答案：D略6.把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到有紅色沉淀，說明該尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸

參考答案：A8.N電子層含有的軌道類型數(shù)是(

)A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略9.用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是A．用粗鹽代替NaCl固體B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液濺出D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案：B試題分析：A．用粗鹽代替NaCl固體，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，A錯誤；B．定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線，則溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量溶液濺出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，C錯誤；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水不會影響結(jié)果，D錯誤，答案選B。10.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．Na2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：BNaHCO3在80℃左右即分解，而Na2CO3的熱穩(wěn)定性很好。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O11.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略12.下列各組實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置組成鋅銅原電池

B．用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅C．用圖3所示裝置測定稀硫酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱

D．用圖4所示裝置研究溫度對2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響參考答案：D略13.取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），△H＜0反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(

)參考答案：D略14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．乙醇與4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制取乙烯B．在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C．石油在常壓下分餾可得到石蠟D．乙烯通入到酸性KMnO4溶液使之褪色參考答案：D略15.以下說法正確的是

A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B．干冰氣化破壞了化學(xué)鍵

C．共價化合物可以含離子鍵

D．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為

g。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示:

其單體為;一種被稱為“人造象牙”的樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為,它是通過加聚反應(yīng)制得的。合成“人造象牙”的樹脂的單體的結(jié)構(gòu)簡式為。

參考答案：CH2=CH—CH=CH2、、HCHO解析：由“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)可知該高分子化合物是由加聚反應(yīng)生成的,利用斷鍵還原法可推知其單體為CH2=CH—CHCH2、、。根據(jù)信息“人造象牙”是通過加聚反應(yīng)制得的,所以通過斷鍵還原法可以知其單體為HCHO(甲醛)。18.反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反

應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)

到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

__

(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___

(選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為

A、升高溫度

B、增大反應(yīng)物的濃度C、降低溫度

D、使用了催化劑（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則x值應(yīng)為_

__KJ/mol.此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為

_____KJ/mol,參考答案：（1）

吸

；

增大

(2)

D

;

使用催化劑能降低反應(yīng)物的活化能

（3）

70

；

+580

略19.室溫時純水中c（H+）=c（OH﹣），向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：A、NaOH

B、Na2SO4

C、NH4Cl試回答如下問題：Ⅰ．溶液中H+、OH﹣濃度變化情況（填“增大”、“減少”、“不變”）；Ⅱ．c（H+）與c（OH﹣）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）；Ⅲ．溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）；請按上述要求補(bǔ)充完整表中相關(guān)內(nèi)容：

A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）減?、?/p>

增大c（OH﹣）②

不變③

c（H+）與c（OH﹣）的大小比較④

=＞溶液的酸堿性堿性⑤

酸性（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4kJ．現(xiàn)將1molN2和3molH2混全置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測得NH3為0.4mol．試回答：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方方程式為

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)平衡向

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動；加入催化劑平衡

（填“能”、“不能”）移動；③前2s內(nèi)v（H2）為

．參考答案：（1）①不變；

②增大；

③減少；

④＜；⑤中性；（2）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②逆，正，不能；③

0.15mol/（L?s）．試題分析：（1）室溫時純水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L．加入NaOH固體后，導(dǎo)致c（OH﹣）增大，水的電離平衡左移，導(dǎo)致c（H+）減小，故有c（H+）＜c（OH﹣），故②為增大，④為＜；加入Na2SO4固體后，由于Na2SO4是強(qiáng)堿強(qiáng)酸的正鹽，水的電離平衡沒被破壞，故溶液中的c（H+）和c（OH﹣）均不變，溶液呈中性，即①不變，⑤呈中性；加入NH4Cl固體后，由于NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，能結(jié)合水電離出的OH﹣，導(dǎo)致溶液中c（OH﹣）變小，故③為減少；故答案為：①不變；

②增大；

③減少；

④＜；⑤中性；（2）①書寫熱化學(xué)方程式時，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成比例，且要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，由于1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時釋放的能量為92.4kJ，故熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92