河北省滄州市硯昌中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省滄州市硯昌中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子

A

B

C序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是A．Be、Na、Al

B．C、Al、PC．O、P、Cl

D．B、Mg、Si參考答案：C略2.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件不變，0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2mol·L－1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

參考答案：C略3.將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C解析：由題目中所給圖示可知，甲中形成閉合回路，符合形成原電池的條件。銅的活潑性比鋅弱，故銅作正極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑；乙不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，只在鋅片上發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于兩者都消耗H＋，故溶液的pH都增大。由于原電池的形成，故甲的反應(yīng)速率比乙的快。4.下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、蔗糖均為電解質(zhì)

D．鹽水、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D【點(diǎn)睛】理解酸性氧化物、膠體、電解質(zhì)、混合物等概念是解題關(guān)鍵，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；分散質(zhì)粒子直徑介于1nm-100nm的分散系屬于膠體；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；根據(jù)以上概念分析。5.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，屬于

（）

A．烴

B．無(wú)機(jī)物C．有機(jī)化合物

D．烷烴參考答案：C略6.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列第IA族為第1列，0族元素為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．原子最外層有2個(gè)電子的元素，不一定是第2列元素

B．第3～12列元素全為金屬C．第17列元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

D．每列元素的單質(zhì)，從上到下，熔沸點(diǎn)均依次增大參考答案：D略7.下列敘述中正確的是（）A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會(huì)產(chǎn)生沉淀B.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同C.向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出參考答案：D向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量比是，根據(jù)碳元素守恒，與足量鹽酸反應(yīng)生成同溫同壓下的二氧化碳的體積比是，故B錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，只發(fā)生，不生成CO2，故C錯(cuò)誤；由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有碳酸氫鈉晶體析出，故D正確。點(diǎn)睛：向Na2CO3溶液中緩慢通入稀鹽酸，依次發(fā)生、，所以開(kāi)始沒(méi)有氣體放出。8.下表給出幾種氯化物與單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)，下列判斷中正確的是(

)

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)（℃）801714190—702300沸點(diǎn)（℃）14131412180572500A．SiCl4是原子晶體

B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3在加熱時(shí)不能升華

D．NaCl比MgCl2更容易熔化參考答案：B略9.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是(

)。A．氧元素的質(zhì)量比為1∶1

B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為1∶1

D．質(zhì)量之比為1∶1參考答案：B略10.鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是A.分別加入到1mol·L-1的鹽酸溶液中，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色參考答案：B【詳解】A、Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，不能鑒別，應(yīng)通過(guò)生成氣體的速率判斷，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁，故B正確；C、Na2CO3、NaHCO3均可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C不正確；D、二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不正確；答案選B。11.下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步轉(zhuǎn)化）的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO3

參考答案：AA:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3;但Al(OH)3不能一步反應(yīng)得Al，所以A錯(cuò)。B。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和鋁反應(yīng)生成鐵，所以能滿足條件，故B正確；C.氫氧化鈉和過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，，所以C合題意，故C對(duì)；D.二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，所以D符合題意。本題的正確答案：A。12.金屬鈉著火，能用來(lái)滅火的是A.水

B.濕抹布

C.泡沫滅火劑

D.干沙參考答案：D13.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）A.鹽酸

B.氯水

C.液氯

D.漂白粉參考答案：CA.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；B.氯水是氯氣的水溶液，含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子、氯離子、氫離子等等，是混合物；C.液氯是液態(tài)的氯，屬于純凈物；D.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。綜上所述，C正確。本題選C。14.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是：A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)高C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZD.RY3、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成參考答案：DX的原子半徑在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，所以n=2，m=6，則Y是O元素，Z是Si元素，W元素與Z元素同主族，W是C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R是S元素，A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；B、非金屬性O(shè)>S，故水比硫化氫穩(wěn)定，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z，C正確；D、CO2與氯化鋇不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。15.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來(lái)的方法是

A．電泳

B．電解

C．凝聚

D．滲析參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，其化學(xué)式可改寫(xiě)為FeO·Fe2O3。對(duì)于A中生成的黑色物質(zhì)，有三個(gè)學(xué)習(xí)小組提出了三種不同的猜想，以下是小組同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)猜想與探究，請(qǐng)你根據(jù)小組的思路與提示完成相關(guān)空白?！静孪搿考捉M：黑色物質(zhì)是FeO乙組：黑色物質(zhì)是Fe3O4丙組：_____________；【實(shí)驗(yàn)探究】(1)丙組認(rèn)為一種簡(jiǎn)單定性的方法即可判斷甲組的正誤：取A中生成的黑色物質(zhì)少許于燒杯，加稀鹽酸使其完全溶解，再加______溶液以檢驗(yàn)Fe3＋，觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)_________現(xiàn)象即可判斷。(2)乙組認(rèn)為可通過(guò)定量測(cè)定來(lái)確定A中生成的黑色物質(zhì)的組成，以驗(yàn)證該組猜想正確。取A中生成的黑色物質(zhì)2.32g溶解于適量稀鹽酸后，加入新制氯水，加入氯水后反應(yīng)的離子方程式為：_____________，再加入足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌烘干灼燒稱量，若稱得固體質(zhì)量為_(kāi)_______，即可判斷乙組同學(xué)猜想正確。參考答案：黑色物質(zhì)是FeO和Fe3O4的混合物

(1)KSCN

紅色

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-

2.4g【詳解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體；黑色物質(zhì)若為純凈物，可能為FeO，也可能為Fe3O4，若是混合物，則為FeO和Fe3O4的混合物；所以丙組同學(xué)推測(cè)為FeO和Fe3O4的混合物；(1)Fe3＋遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若觀察到溶液有無(wú)出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象即可判斷無(wú)Fe3+，即原固體為FeO；(2)金屬氧化物溶于鹽酸后，向該溶液中通入Cl2，由于氯氣有氧化性，會(huì)與溶液中的Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-；向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，將沉淀過(guò)濾、洗滌，灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙組同學(xué)猜想正確，則2.32g全為Fe3O4，其物質(zhì)的量為n(Fe3O4)=2.32g÷232g/mol=0.01mol，根據(jù)Fe元素守恒，可得n(Fe2O3)=(0.01mol×3)÷2=0.015mol，稱得固體質(zhì)量為m(Fe2O3)=0.015mol×160g/mol=2.4g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有________種不同的核素?；橥禺愋误w的粒子為_(kāi)_____________。(2)碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為_(kāi)_________；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的二氧化碳分子種數(shù)為_(kāi)_____。Ⅱ.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①CaCl2②NH4Cl③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr⑦M(jìn)gO⑧CH4。試用以上編號(hào)填空：(1)只有非極性鍵的是___________________。

(2)既有離子鍵又有極性鍵的是____________________。(3)屬于共價(jià)化合物的是__________________。參考答案：Ⅰ．(1)9

O2和O3

(2)18種

7種

Ⅱ.(1)⑤

②④

⑥⑧【分析】Ⅰ．（1）核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；由同樣的單一化學(xué)元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)互為同素異形體；（2）根據(jù)1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成來(lái)分析；利用C、O的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量；Ⅱ．一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。【詳解】Ⅰ．（1）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相同的才是同種核素，則上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C這9種原子都是不同的核素，所以核素種類為：9；互為同素異形體的粒子為O2和O3，故答案為：9；O2和O3；（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子，采用樹(shù)狀分類法分析討論如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，則16O可分別與12C、13C、14C構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理17O、18O個(gè)3種，共3+3+3=9種；②若水分子中的C原子相同，O原子不同，則12C可分別與16O17O、17O18O、16O18O構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理，13C、14C分別形成3種二氧化碳；所以共形成3+3+3=9種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數(shù)為9+9=18種；因1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成，則12C與2個(gè)16O、13C與2個(gè)16O、14C與2個(gè)16O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：44、45、46；12C與2個(gè)17O、13C與2個(gè)17O、14C與2個(gè)17O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：46、47、48；12C與2個(gè)18O、13C與2個(gè)18O、14C與2個(gè)18O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：48、49、50；12C與16O17O、13C與16O17O、14C與16O17O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：45、46、47；12C與16O18O、13C與16O18O、14C與16O18O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：46、47、48；12C與17O18O、13C與17O18O、14C與17O19O組合，其對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：47、48、49；所以相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為44、45、46、47、48、49、50，共7種，故答案為：18種；7種；Ⅱ．①CaCl2②NH4Cl③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr⑦M(jìn)gO⑧CH4①CaCl2是只含離子鍵的離子化合物；②NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；③K2O2含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子化合物；④Ba(OH)2中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物；⑤N2僅含非極性鍵的單質(zhì)；⑥HBr中只含極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；⑦M(jìn)gO是只含離子鍵的離子化合物；⑧CH4僅含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；則，（1）只有非極性鍵的是氮?dú)?，故答案為：⑤；?）既有離子鍵又有極性鍵的是②④，故答案為：②④；（3）屬于共價(jià)化合物的是⑥⑦⑨⑩，故答案為：⑥⑧。18.有如下兩個(gè)反應(yīng)A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

B：2Fe3++Cu=2F