安徽省安慶市長江學校2022年高二化學上學期期末試題含解析

安徽省安慶市長江學校2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于晶體的說法正確的組合是（

）①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③⑤參考答案：D2.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p參考答案：C略3.在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水構成的平衡體系中，加入少量含18O的水：H218O，一段時間后，可以檢測到18O在哪些物質中A．乙酸、乙酸乙酯、水

B．乙醇、乙酸乙酯、水

C．乙醇、水

D．乙酸、水參考答案：D略4.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.15mol·L-1。下列有關判斷正確的是A．反應達平衡時N2的轉化率為7.5%B．該反應達到平衡時的標志是容器中氣體密度不再改變C．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時c(NH3)＝0.30mol·L－1D．反應進行到10s末時，NH3的平均反應速率是0.015mol·L－1·s－1參考答案：D5.PH3是一種無色劇毒氣體。下列判斷錯誤的是（

）A．PH3分子是非極性分子

B．PH3分子中有一對電子孤對C．PH3分子VSEPR模型的名稱是四面體

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子參考答案：AA，PH3分子中的P原子的價層電子對n==4，所以VSEPR模型是四面體，C正確；P原子通過sp3雜化形成4個雜化軌道，其中3個被成鍵電子對占據(jù)，余下的1個被P原子的孤電子對占據(jù)，所以分子結構不對稱，正負電荷的重心不重合，是極性分子，所以A不正確，B、正確。D，因為N元素的非金屬性比P強，所以NH3分子穩(wěn)定性強于PH3分子，D正確。6.用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質的量濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用待測液潤洗，再加入一定體積的未知物質的量濃度的NaOH溶液C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡D．讀數(shù)時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平參考答案：D滴定管未潤洗就直接加入標準液，會導致標準液物質的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，導致所求待測液物質的量濃度偏高；錐形瓶不用潤洗，因為待測液中溶質的物質的量一定，消耗的標準液的物質的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導致消耗標準液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，導致所求待測液物質的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應平視。7.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3參考答案：B略8.鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關于鐳的性質的描述中不正確的是A.

在化合物中呈+2價

B.單質使水分解、放出氫氣C.

氫氧化物呈兩性

D.碳酸鹽難溶于水參考答案：C9.出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是()A．錫青銅的熔點比純銅低B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程參考答案：D錫青銅是合金，合金的熔點比任何一種純金屬的熔點都低，一般合金的硬度比任何一種純金屬的硬度都大，可判斷A對；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕，C正確；電化學腐蝕過程實質是金屬失去電子生成金屬陽離子，有電子的轉移，屬于化學反應過程，D錯。10.下列化學用語正確的是A．乙醛的結構簡式：CH3COH

B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．苯甲酸甲酯的結構簡式：

D．甲烷的結構式：參考答案：D11.下列化學式中只能表示一種物質的是（

）A．C3H7Cl

B．CH2Cl2

C．C2H6O

D．C2H4O2參考答案：B略12.下列抗酸藥反應的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉：NaHCO3+H+==Na++CO2↑+H2O

B．碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸鎂：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.氫氧化鋁：OH-+H+==H2O參考答案：B略13.密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，并達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是A．若容器體積不變，充入O2，平衡向右移動，SO3的百分含量一定增大B．若容器體積不變，充入Ar，容器內壓強增大，平衡向右移動C．若容器壓強不變，充入SO3(g)，平衡向左移動，達到新平衡時c(SO2)增大D．升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略14.下列反應中，SO2做還原劑的是（）A．2Mg+SO22MgO+SB．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4C．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OD．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】SO2做還原劑，則S失去電子，元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．S元素的化合價降低，則二氧化硫為氧化劑，故A不選；B．S元素的化合價升高，SO2做還原劑，故B選；C．二氧化硫為生成物，為還原產(chǎn)物，故C不選；D．不存在元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；故選B．15.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結構簡式為：。下面有關PHB說法中，不正確的是A．PHB是一種聚酯B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2OD．PHB通過加聚反應制得參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用。請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤：

、

、

。（2）將標準鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調節(jié)液面，并記下初始刻度。（3）取20.00mL待測液，所用儀器有

，取后待用。用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時為止。（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數(shù)為

。（5）試分析結果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的

。A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視參考答案：（1）天平精確度、沒有冷卻就轉移液體、定容沒有使用膠頭滴管（2）酸式滴定管（3）堿式滴定管（或移液管）和錐形瓶、黃色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為1．44×10-10m，求

(1)金晶體中最小的一個立方體含有__________個金屬原子。

(2)金的密度為_________g·cm-3。(Au的原子量為197)參考答案：(1)4

(2)19.36g·cm-3略18.丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成某種有機玻璃和油墨材料DAP—A樹脂的流程如下：回答問題：（1）寫出下列物質可能的結構簡式：B__________________F___________________。（2）寫出反應類型：反應②__________________；反應③__________________。（3）1DAP—A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2____。（4）寫出反應①的化學方程式____________________________________。（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應生成一種高分子化合物的化學方程式_____________。（6）E的同分異構體中，屬于酯類的鏈狀有機物有HCOOCH2=CH-CH2HCOOCH-CH一CH3、____________、____________。參考答案：（1）或（），（2）氧化；加聚

（3）4n（4）

（5） +（2n-1）H2O（6）HCOOCH2-CH=CH2、CH3-C(OOCH)=CH2試題分析：根據(jù)A和G的反應條件及產(chǎn)物可知，該反應是酯化反應，則A的結構簡式是CH2=CHCH2OH，G是鄰二苯甲酸，所以F是鄰二甲苯，被氧化生成G。根據(jù)A的結構簡式可知，反應①是丙烯甲基上氫原子的取代反應。由于A中含有碳碳雙鍵，能和氯化氫發(fā)生加成反應生成B，所以B的結構簡式為CH3CHClCH2OH或CH2ClCH2CH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，所以C是CH3CHClCOOH或CH2ClCH2COOH。最后C再通過消去反應生成丙烯酸。丙烯酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成E，則E的結構簡式為CH2=CHCOOCH3。E中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成有機玻璃。而H中也含有碳碳雙鍵，也能發(fā)生加聚反應，生成高分子化合物。由于H中含有1個苯環(huán)和2個碳碳雙鍵，所以根據(jù)樹脂的結構簡式可知，1molDAP-A樹脂在一定條件下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2

4nmol。19.（共12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是___________。

(2)若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為___________。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰