必修二元素推斷題選練

必修二元素推斷題選練必修二元素推斷題選練/NUMPAGES56必修二元素推斷題選練必修二元素推斷題選練金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是。

（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢。

實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。

已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷。

由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，。

（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是。

②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是（用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為；

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為。

3．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素為構(gòu)成有機(jī)物的必備元素；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第____周期第____族。

（2）J元素是_____（用元素符號(hào)表示）；J和氫組成的10電子化合物的化學(xué)式為______。

（3）M和T形成的化合物屬于_____（填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”）

（4）元素M形成的簡單離子的水溶液與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________。

4．a(chǎn)、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：

（1）寫出b元素在周期表中的位置；

（2）有a、c、d所形成的離子化合物是它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是；

（3）c的單質(zhì)的電子式為。

（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號(hào)）。

Ａ．常溫下，ｂ的單質(zhì)呈固態(tài)，ｄ的單質(zhì)呈氣態(tài)

Ｂ．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ｂ的氫化物

Ｃ．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價(jià)

Ｄ．ｄ的氫化物的沸點(diǎn)高于ｂ的氫化物

（5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為。

5．閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。元素代號(hào)相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機(jī)物中都含有E元素（1）Ｅ在元素周期表中的位置；Ｃ的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）Ｘ的化學(xué)式為。

（3）Ａ、Ｂ、Ｃ三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。

（4）Ａ在真空高壓下能與由元素Ｄ、Ｅ組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

6．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:X動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號(hào)）。

A．原子半徑：Rb>IB．RbM中含有共價(jià)鍵C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）

①可用Q和X的單質(zhì)在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的熱量。

②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。

請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式________________。

（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40Ｌ該無色氣體與15Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）X2Z的電子式是。

（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）在25℃、101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mole－放熱190．0kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。

（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）在25oC、101kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

9．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，回答下列間題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是；

（2）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）C與N中，原子半徑較小的是；

（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”)

（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），呈兩性的是（填化學(xué)式）；

（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；

（7）右圖為某有機(jī)物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子，該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝。

（8）鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式。

10．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為。

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號(hào)）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是。

（5）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是。

11．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

(1)寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。

甲、乙、丙、丁。

(2)甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是。

(3)將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

，該反應(yīng)的氧化劑是：（寫物質(zhì)名稱）。

(4)由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH7(填＞、＜、＝)。

(5)將乙元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。放出的氣體是（寫化學(xué)式）。請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：。

12．A、B、C、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化物顯堿性＋3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最?。?）B在元素周期表的位置：。

（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為。

（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（4）D的最高價(jià)氧化物為無色液體，1mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

13．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

14．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的單質(zhì)是一種色晶體。

（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是（用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似。）。

（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系：

A+B→C+D

①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是。D與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是。

15．Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。

（1）甲的電子式是。

（2）Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是。

（3）向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是。

16．下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族。

（4）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是：________（用化學(xué)式表示）。

（5）寫出C和G形成化合物的電子式。

17．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。

（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

（5）由炭中元素形成的覺物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

常溫下，為使0.1mol/LM溶液中陽M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

18．現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：

①X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3

②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的

③Z是形成化合物種類最多的元素

回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是。

（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構(gòu)成的離子是（填離子符號(hào)）。

（3）化合物X2W2的電子式是。

（4）向含1molNa2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是。

反應(yīng)后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是。

（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是

（填化學(xué)式）。

（6）用KMnO4溶液可以通過滴定來測(cè)定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度。向25.00mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L。

19．A、B、C三種短周期元素在周期表中位置如下圖示，B位于ⅥA族。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．原子半徑大小順序?yàn)锽＞A＞CB．非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞C＞A

C．BO2與H2B在常溫下可發(fā)生反應(yīng)D．A的氫化物水溶液呈堿性

20．中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是。

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是。

21．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素b形成的單質(zhì)可以與CO2發(fā)生置換反應(yīng)，原子序數(shù)b<c<a，b與d形成的化合物的電子式為。下列比較中正確的是

A．原子半徑c<dB．四種元素在同一周期

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性a<dD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性b<c

22．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W：Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子。

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。

(3)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為。

(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)椤Ｔ诖呋瘎┳饔孟?，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

(5)298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

23．X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。

（1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素。常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無色液體。

①寫出A的化學(xué)式：；

②寫出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

③在298K、101kPa時(shí)，已知：

A(g)+Z（g）==C（l）+X（s）△H1=－288.93kJ·mol-1

A(g)+Z（g）==C（l）+B（g）△H2=－586.16kJ·mol-1

寫出反應(yīng)X+Z→B的熱化學(xué)方程式：。

（2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)。

①寫出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：；

②寫出X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：；

③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：。

24．W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。請(qǐng)回答下列問題。

(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是_________________(舉一例)。

(2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75％(體積分?jǐn)?shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(3)電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________。

工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成lmolNa2Y固體時(shí)。放出熱量414kJ；生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

25．有A、B、C、D、E、F五種主族元素，其相關(guān)信息如下：

①短周期元素C的原子最外層有4個(gè)電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒。

②下表是元素周期表主族元素的一部分：CDEF③A、B為同周期相鄰的金屬元素，A元素原子的最外層電子為其電子總數(shù)的1／6，且A的原子序數(shù)小于B。

回答下列問題：

（1）固態(tài)的D單質(zhì)屬于晶體（填晶體類型名稱），C的最高價(jià)氧化物屬于

晶體（填晶體類型名稱），C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（2）A、B的氫氧化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系是，用離子方程式表示A或B的氫氧化物中表現(xiàn)酸性的反應(yīng)。

（3）F在元素周期表中的位置是，寫出F與A形成化合物的電子式。E的某種氧化物通人F單質(zhì)的水溶液會(huì)產(chǎn)生明顯的顏色變化，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

26．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對(duì)應(yīng)位置如右圖所示，這四種元素的最外層電子數(shù)之和為24。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為；

（2）Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最弱的物質(zhì)的化學(xué)式為；

（3）用一個(gè)化學(xué)方程式說明W元素的非金屬性強(qiáng)于Z元素的非金屬性；

（4）Y元素的一種單質(zhì)分子是由4個(gè)原子構(gòu)成的，這種單質(zhì)自燃生成的最高價(jià)氧化物分子中含有4個(gè)Y原子，且31gY的該單質(zhì)常溫下在空氣中自燃時(shí)放出的熱量為akJ，則其自燃反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

27．四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為3∶4。請(qǐng)回答：

（1）化合物CA3的化學(xué)式是。

（2）寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有。

A．縮小反應(yīng)容器容積B．增大反應(yīng)容器容積

C．使用合適的催化劑D．及時(shí)分離出生成物

（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因，若用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是

（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見無機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：；丙。

28．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請(qǐng)完成下列各小題：

（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：>>（填寫離子符號(hào)）

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第周期第族

（3）元素B的氧化物屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為。

（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為。

（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因?yàn)?/p>

。(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)

29．有A、B、C三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多一個(gè)。甲、乙、丙依次是A、B、C三元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙溶液pH>7，丙溶液pH<7；丁為氣體，戊為淡黃色固體。

甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）A的元素名稱為，C元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式；

（3）甲溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（4）將兩個(gè)銅電極插入丙溶液中進(jìn)行電解，開始時(shí)發(fā)生的離子方程式為

；

（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。

30．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置_________________；

（2）A、C、D三種元索可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式________________；生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的工業(yè)稱為____________工業(yè)；

（3）B與F形成的化合物分子中，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為

_______________；

（4）已知0.5molEC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程

式為_______________________________________________________________；

（5）A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4:2:3所形成的化合物，晶體類型為________。

31．A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）

；這種化合物水溶液的pH比A2BD3水溶液的pH（填“大”或“小”），用文字簡要說明原因。

（3）A、B元素還可以形成化合物A2B2，請(qǐng)根據(jù)同族元素及其他合物組成和結(jié)構(gòu)相似則性質(zhì)相似的特點(diǎn)，推測(cè)并寫出A2B2與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（用元素符號(hào)表示）。

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：

B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ·mol－1

2BO2(s)+O2(g)2BO3(g)；△H=－196.6kJ·mol－1

則1molBO3(g)若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為。

32．五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：元素編號(hào)ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價(jià)-2+7+6+3+2（1）X3的值應(yīng)該為（）

A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是，B元素單質(zhì)的電子式為。

（3）A元素的原子中有個(gè)未成對(duì)電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是（寫物質(zhì)名稱）。

（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強(qiáng)弱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

33．已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的4/3倍；A分別能與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、D兩元素的名稱分別是、。

（2）Y與C的最高正價(jià)氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，請(qǐng)用粒子濃度符號(hào)填寫：

①c(H+)+=c(OH－)+；

②c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=。

34．下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

（1）cdgh元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（填該分子的電子式）。

（2）比較e、f單質(zhì)及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序（填寫名稱）

（3）原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個(gè)元素為（填寫元素符號(hào)），學(xué)習(xí)該元素低價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，你可從三方面去把握；

①依據(jù)物質(zhì)的類別，可知該氧化物屬于；

②依據(jù)元素的化合價(jià)，可知該氧化物具有；

③將該氧化物通入溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有性。

（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重大貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，你認(rèn)為最先用來與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是（填寫元素符號(hào)）。

（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有（填寫表中字母）。

35．已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體。

請(qǐng)回答列下問題：

（1）在周期表中，元素B位于周期族；E元素原子形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

（2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號(hào)表示）；

（3）物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式；

（4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)。試寫出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：

①；

②。

36．短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是

A．X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為＋5價(jià)

B．X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

C．元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽

D．X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

37．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種常見元素，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，且A、B、C三種元素質(zhì)子數(shù)之和為31，D原子M層電子數(shù)比L層電子數(shù)少，E在B單質(zhì)中燃燒生成的化合物具有磁性。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A、B、C的原子半徑最小的是（填寫元素符號(hào)）

（2）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，B、C形成的固態(tài)化合物屬于晶體

（3）A、D分別形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）

C、D分別形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）

（4）寫出E單質(zhì)與H2B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式

38．根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_______(填兩種化合物的化學(xué)式)；

(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號(hào)，下同)；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

(5)推測(cè)Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。

39．Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于______________晶體，俗名叫_______________；

（2）的氫化物分子的空間構(gòu)型是________________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是______________；

（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是________________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________________；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_____________和________________；Q與Y形成的分子的電子式是_____________________，屬于分子（填“極性”或“非極性”）。

40．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為＿＿。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯＿＿性，用離子方程式解釋原因＿＿。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QKj的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。

41．有A、B、C、D、E五種中學(xué)常見的物質(zhì)，其中只有B為單質(zhì)。五種物質(zhì)均含有元素Y，有的還含有元素X、Z。X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增。

②常溫下將氣體D通入水中,發(fā)生反應(yīng)生成C和E。

③工業(yè)上可用A和空氣、水為原料通過催化氧化制取E。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B的電子式為,A的結(jié)構(gòu)式為；

A分子屬分子（選填“極性”或“非極性”）。

(2)由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,

并注明反應(yīng)條件:。

(3)工業(yè)上,若輸送Cl2的管道泄露,可用A進(jìn)行檢查,能觀察到大量的白煙,同時(shí)有B生成。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)如果用氣體密度法測(cè)定D的相對(duì)分子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)值比理論值偏，（選填“高”或“低”）其原因是:。

42．已知A、B、C、D、E為周期表里1~20號(hào)元素中的五種。

又知：

①A與D同族，B與E同族，B與C同周期；

②E為原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；

③0.1molC單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A和C的元素符號(hào)：A、C。

（2）寫出B元素的單質(zhì)在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式。

（3）C的單質(zhì)與足量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：

43．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲和乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請(qǐng)回答：

（1）甲的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為。

（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在堿性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為。

（3）將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH—的物質(zhì)的量濃度c（OH—）甲:c（OH—）乙=.

（5）濃氨水與固體甲混合，可用于快速制取少量氨氣，其原因是（請(qǐng)用必要的方程式和簡要的文字加以說明）。

44．三種短周期元素X、Y、Z，它們的最外層電子層數(shù)之比分別為1:1、2:1、3:1。

（1）只根據(jù)上述信息就能夠確定的元素是________。（選填X、Y、Z和對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。）

（2）由Y、Z構(gòu)成的氣態(tài)化合物W能使澄清石灰水變渾濁，W的分子式可能是（用元素符號(hào)填寫）：__________________________________________________________。

（3）若X的最高價(jià)氧化物的水化物能夠跟Y的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比2:3反應(yīng)，則X是________________，Y是_____________，該反應(yīng)的離子方程式為；______________________________________________________。（用元素符號(hào)填寫）

（4）由X、Y、Z三種元素組成的離子化合物，其化學(xué)式包含6個(gè)原子，這種化合物的化學(xué)式是____________________（用元素符號(hào)填寫）。

45．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。其中

①B、C、D的原子序數(shù)之比等于2∶3∶4；

②B與D同主族、C與D同周期；

③A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

⑴A、B、C、D的元素符號(hào)依次是、、、。

⑵A的氣態(tài)氫化物的電子式是。

⑶D離子和原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

46．已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的簡單轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)按要求寫出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：

(1)若A、D的組成元素同主族：

①B是水：__________________________________________。

②B、C均為氧化物(反應(yīng)有重要的工業(yè)價(jià)值)：

____________________________________________，工業(yè)價(jià)值是：_________________。

(2)若A、D的組成元素不同主族：

①B是水且水是還原劑：__________________________________________；

B是水且水是氧化劑(反應(yīng)有重要的工業(yè)價(jià)值)：

____________________________________________，工業(yè)價(jià)值是：_________________。

②B、C均為氧化物：____________________________________________。

47．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請(qǐng)?zhí)羁?

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________；

（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8︰2︰4︰1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式是____________________。

48．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是，Y是，Z是。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是__________和。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4︰2︰3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是。

49．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是。

（2）ZW2的電子式是，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于晶體。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是（用化學(xué)方程式表示）。

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是。

50．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：

（1）元素的名稱X是；Y是；Z是：。

（2）XZ3化合物的分子式是，電子式是。

（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、。

51．A．B．C．D是四種短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物E，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半；D原子核內(nèi)沒有中子

（1）A．B．C．D四種元素的名稱及E的化學(xué)式為

A________B__________C___________D．_________E.__________

（2）A．C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為______________﹤_____________

（3）用四種元素可組成三種鹽，寫出它們的化學(xué)式__________、_________、_________

52．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）這四種元素分別是：A，B，C，D。

（2）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是。

（3）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

《必修二元素推斷題選練》參考答案（1）第三周期（2）金屬性Na>Mg>Al原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱

（3）①NaH②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

2．（1）NaCl（2）PH3

（3）NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵（4）H3PO4

（5）2P＋5Cl22PCl5PCl3（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

3．（1）三ⅦA

（2）CCH4

（3）離子化合物（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

4．（1）第二周期ⅣA族

（2）NH4NO3NH4++OH－NH3↑+H2Oks5u

（3）（4）OBC（5）原子晶體

5．（1）第二周期第IVA族；（2）NaClO

（3）O2－Na＋Al3＋（4）4Na＋CCl4=4NaCl＋C

6．（1）（2）ACD

（3）3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=－(2a－2b)kJ/mol或△H=2b－2akJ/mol（4）8NO+3O2+8OH－=2NO3－+6NO2－+4H2O

7．(1)2周期ⅣA族(2)(3)2Na202+2H20＝4NaOH+O2(4)CO2+H20+Na2SiO3＝Na2CO3+H2Si03(膠體)(5)SiH4(g)+202(g)＝Si02(s)+2H2O(l)AH=一1520.0kJ／mol

8．（1）三；IA；2（2）Si；HCl

（3）SiCl4+3H2O＝H2SiO3+4HCl（其他合理答案均可）

（4）SiH4(g)+2o2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝-1520.0kJmol?L-1

9．（1）F（或氟）（2）（3）N（4）HClO（5）NaOHAl(OH)3

（6）光導(dǎo)纖維（7）6:l（8）MgCl2Mg+Cl2↑

10．（1）第三周期ⅦA族；同位素（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2或Na2SiO3

11．(1)Na；Al；Cl；S

(2)NaOH

(3)3Cl2+2Fe2++4Br－＝2Fe3++2Br2+6Cl－；氯氣

(4)＞

(5)H2

鋁先置換出氯化銅中的銅，然后在金屬表面形成無數(shù)微小的原電池，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Al－3e－＝Al3+，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－＝Cu、2H++2e－＝H2↑，所以溶液中有氣體產(chǎn)生；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此溶液溫度迅速升高，產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快。

12．（1）第二周期VA族（2）2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（3分）

Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2

（4）Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq)

ΔH＝－QkJ·mol－1

13．⑴O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H

⑵

⑶34

H2SeO4

b

⑷Al+3HCO3－－3e－＝Al(OH)3↓+CO2↑

（或Al－3e－＝Al3+

Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+CO2↑

2Al(OH)3

Al2O3+2H2O

14．（1）黃（2）HCl>H2S>SiH4

（3）①3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HC②SiO2

2NO2+2OH－===NO2－+NO3－+H2O

15．（1）（2）H2O2

（3）2NH4++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

16．⑴

⑵HF

⑶ⅢA

⑷

H2SO4⑸略

17．

（1）Na＞Al＞O（2）HNO3＞H2CO3>H2SiO3

（3）

（4）a

b（5）Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

溶液的pH等于7

18．（1）第三周期、第ⅠA族（2）Na+、H+、O2-、O22—、C22—

（4）2CO2+2H2O+SiO32—

==2HCO3—+H2SiO3↓

c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（CO32—）

（5）H2O2、CH4O、C2H6（6）0.25

19．B

20．（1）；

MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）4:1

（3）①第4周期Ⅷ族；NO②0.4a（4）c(Na+)＞c(Cl－)＞c(AlO2-)＞c(OH－)＞c(H+)（3分）

21．C22．(1)(2)Al(OH)3+OH－=ALO2－+2H2O或Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－

(3)2A12O3(熔融)

4Al+3O2↑(4)c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)；

3

(5)C12O7(l)+H2O(1)=2HClO4(aq)

△H=-4akJ·mol－1

23．（1）①H2S

②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

③S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH＝－297.23kJ/mol

（2）

②Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

③制造鋁合金（鋁熱劑或包裝業(yè)或?qū)Ь€或炊具等合理答案均可給分）

24．(1)

酸性強(qiáng)弱；HClO4＞H3PO4

(或Cl2比P更容易與H2化合等合理答案)

(2)CH3CH2OH(3)2H+-2e-＝H22Cl2+Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(4)2Na2O(s)+O