高中化學人教版高中選修化學反應原理水溶液中的離子平衡鹽類的水解第一課時精選教學-

它們的酸堿性會如何呢鹽溶液?檢測下列溶液的酸堿性,填寫下表：中性中性堿性堿性酸性酸性強酸弱酸強堿弱堿1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、弱酸強堿鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝

CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH＝

NaCl＋H2O中性中性堿性堿性酸性酸性

試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關系。探究問題1：中性堿性酸性強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽強酸強堿鹽鹽的組成與鹽溶液的酸堿性的關系某些鹽H2O?酸性堿性中性中性堿性酸性強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽

按照鹽的組成分類，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？分組討論、交流…

…探究問題2：提示：可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結合？對水的電離平衡有何影響？CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流

（以CH3COONa溶液例）：C(H+)<C(OH-)CH3COOH

CH3COO-+H+

堿性CH3COONa

溶液H2OH++OH-NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探討與交流

（以NH4Cl溶液為例）：NH3·H2ONH4++OH-

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)NaCl溶液的情況又如何呢

？鹽類水解的定義：

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)分子的反應就叫做鹽類的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…

從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：1、結合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？2、鹽類水解反應與中和反應的關系如何？探究問題3：1、鹽類水解的條件、實質(zhì)和規(guī)律是什么？

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)分子的反應就叫做鹽類的水解。

水解的條件：水解的實質(zhì)：（要生成弱電解質(zhì)）破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。水解的規(guī)律：誰弱誰水解，無弱不水解，誰強顯誰性，都強顯中性。分組討論…在水溶液中、易溶于水、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。3、鹽類水解反應與中和反應的關系如何？CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH鹽+水酸+堿酸+堿鹽+水酸+堿鹽+水中和水解水解中和水解中和C、NaNO3

向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？向左移動向右移動不移動向左移動向右移動A、H2SO4習題1：B、FeCl3E、KOHD、K2CO31.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaF

D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、

K2CO3B、NaHSO4

C、Na2SD、

FeCl33.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-

、H+習題2：下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：D、NaFc(Na+):c(F-)<1:1B、K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1習題3：BC

能力提高：1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結合CH3COONH4為例思考）2、酸式鹽的水溶液一定顯酸性嗎？（結合NaHSO4

、NaH2PO4、NaHPO4

、NaHCO3

、NaHS

等為例思考）思考……越弱越水解！內(nèi)容小結：

在檢測溶液酸堿性的實驗得出的結果的感性認識的基礎上，進行分析歸納，邏輯推理，進而形成“鹽類的水解”概念，并且在挖掘概念內(nèi)涵的基礎上，總結歸納出“鹽類的水解規(guī)律”。2、鹽類水解的概念、條件、實