2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市高要職業(yè)技術(shù)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市高要職業(yè)技術(shù)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)A．新制氯水

B．液氯

C．氯氣

D．鹽酸酸化的漂白粉溶液參考答案：AD略2.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖Ⅰ研究是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低參考答案：B【分析】在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：v－t圖像要分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響；在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C項(xiàng)、催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖中條件變化應(yīng)為溫度對(duì)平衡的影響，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲中的溫度，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)平衡的因素及圖象，注意壓強(qiáng)、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響，把握?qǐng)D中中速率的關(guān)系及點(diǎn)、線、面的意義是解答關(guān)鍵。

3.下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件有關(guān)B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小參考答案：D解析化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量之差；凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒大部分需加熱，但都是放熱反應(yīng)。4.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③酯化反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤加聚反應(yīng)A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，共16個(gè)縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D分析：A.根據(jù)元素周期律判斷；B.根據(jù)元素周期律判斷；C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；D.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，進(jìn)而判斷其位置。詳解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯(cuò)誤；C．元素周期表共有18縱行，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，一個(gè)Ⅷ族占三列，C錯(cuò)誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，D正確。答案選D。

6.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/℃801714194—702300沸點(diǎn)/℃1465143718157.62550A．SiCl4是分子晶體；

B．單質(zhì)B可能是原子晶體；C．AlCl3加熱能升華；

D．NaCl比MgCl2更易熔化。參考答案：D7.下列說(shuō)法中正確是A．相鄰粒子間的作用叫化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．離子鍵肯定是金屬元素與非金屬元素形成D．離子化合物中可能含有非極性鍵參考答案：D8.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱(chēng)。海水中的碘富集在海藻中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)下列有關(guān)敘述正確的是()A.碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B.在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2C.操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶

D.B是提純操作，常用蒸餾或分餾參考答案：B【分析】A.碘元素在海水中只有化合態(tài)；

B.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

C.從碘以及鹽的水溶液中獲得碘單質(zhì)可以用萃取的方法；

D.實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)和萃取劑的分離可以根據(jù)碘易升華的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行?！驹斀狻緼.碘元素在海水中只有化合態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.雙氧水是綠色氧化劑，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2，故B正確；

C.從流程圖信息知，海水中游離態(tài)的碘被氧化成碘單質(zhì)，用萃取的方法得到碘和萃取劑的溶液，即操作A是萃取，故C錯(cuò)誤；

D.碘易升華，B操作時(shí)加熱使碘升華即可，故D錯(cuò)誤。

故選B。9.取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成()A.白、紅、白

B.紅、黑、白C.紅、紅、紅

D.白、黑、白參考答案：D因硝酸具有強(qiáng)氧化性,能使試紙褪色,則滴加濃硝酸,先變紅后褪色,最后為白色；因98%的硫酸為濃硫酸,具有脫水性,則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,則在試紙上滴加氯水,先變紅后褪色,最后為白色；D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：(1)65%的HNO3具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性；

(2)98%的濃H2SO4具有酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性；

(3)新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。10.某無(wú)色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（水蒸氣）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理（假定每步處理均反應(yīng)完全）：①通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；②通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；③通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；④通過(guò)澄清的石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定混合氣體中A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一種D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O2是堿性氧化物B．Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1C．可用澄清石灰水來(lái)區(qū)分Na2CO3和NaHCO3D．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和氣體；B．過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為過(guò)氧根離子；C．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快．【解答】解：A．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和氣體，則不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為過(guò)氧根離子，則Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3和NaHCO3均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故D正確；故選D．12.硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是（）A．硒的氧化性比硫弱B．可以存在至少三種以上的化合價(jià)C．SeO3對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4弱D．硒化氫的分子式為SeH3參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，與氧同族，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來(lái)解答．【解答】解：A．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，硒的非金屬性比硫弱，元素的非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越弱，故A正確；B．第VIA族元素的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為﹣2價(jià)，還有+2、+4價(jià)，故B正確；C．非金屬性Se＜Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸辛越強(qiáng)，故C正確；D．Se的最低負(fù)價(jià)為﹣2價(jià)，硒化氫的分子式為H2Se，故D錯(cuò)誤．故選D．13.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存參考答案：C略14.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的

總能量

參考答案：（1）鎂片逐漸減小，表面有氣泡；燒杯中石灰水變渾濁

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而氫氧化鈣的溶解度隨著溶液溫度的升高而降低，所以飽和石灰水中析出固體

（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑

（4）小于略15.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一．下圖實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（）

A．濃度 B．溫度 C．催化劑 D．固體質(zhì)量參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】反應(yīng)的方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，影響該反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、固體表面積等，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比可解答該題．【解答】解：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鹽酸濃度相同、鎂條相同，溫度不同，則該實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是溫度，溫度不同，反應(yīng)速率不同．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為

g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度

0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為

mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒最好。參考答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)B、C、D

(3)2.0

小于

(4)13.6

15解析：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液、誤差分析及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于沒(méi)有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要500mL容量瓶。另外還需要溶解和稀釋時(shí)用到的燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，故該題選B、C、D。(3)容量瓶沒(méi)有450mL，應(yīng)選擇500mL的來(lái)配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時(shí)仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積超過(guò)500mL，則所得溶液的濃度偏小。(4)濃硫酸的濃度c＝mol/L＝18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V＝0.5/L×0.5L，解得V＝0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)