江蘇省南通市啟東大江中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省南通市啟東大江中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗基本操作中正確的是A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌B.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣C.膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺D.實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈參考答案：AA項，稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，正確；B項，過濾時，漏斗里液體的液面要低于濾紙的邊緣，錯誤；C項，膠頭滴管應(yīng)在試管的正上方向試管中滴加液體，不能伸入試管中，錯誤；D項，實驗結(jié)束應(yīng)用燈帽蓋滅酒精燈，錯誤；答案選A。2.可以用來制取半導(dǎo)體材料（如大規(guī)模集成電路）的是

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽參考答案：C3.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:2D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:1參考答案：D【詳解】A.N4屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個數(shù)比為2:1，故C錯誤；D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:1，故D正確；答案：D4.下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是A、甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B、乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)C、生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性D、乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略5.下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1

D.C+H2OCO+H2參考答案：C試題分析：A、該反應(yīng)中，水中氧元素的化合價都升高，所以反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水做還原劑，A錯誤；B、該反應(yīng)中，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，B錯誤；C、該反應(yīng)中，氯氣中的氯元素有的化合價升高有的降低，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，水中的各元素化合價都不發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、該反應(yīng)中，水中的氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，D錯誤。答案選C。6.合成聚氯乙烯，下列的說法正確的是（

）

A.用食鹽、水和乙烯為原料可以合成聚氯乙烯B.用氯氣和乙炔為原料可以直接合成聚氯乙烯C.合成聚氯乙烯一定涉及氧化還原反應(yīng)D.合成聚氯乙烯一定涉及加成聚合反應(yīng)參考答案：D略7.放射性物質(zhì)銥—192可使人的紅細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。則19277Ir中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(

)A.115 B.38 C.269 D.15參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)分析解答?！驹斀狻?9277Ir中質(zhì)子數(shù)是77，質(zhì)量數(shù)是192，又因為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為192－77－77＝38。答案選B。8.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．水銀 C．黃銅 D．鋼鐵參考答案：B試題分析：水銀是金屬汞，是金屬單質(zhì)，不是合金。9.2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。關(guān)于131I原子和127I原子的敘述錯誤的是（

）

A．它們互稱為同位素

B．它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C．它們相差4個質(zhì)子

D．它們的電子數(shù)相同參考答案：C略10.在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是

（）參考答案：C略11.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子的大小和分子數(shù)決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L參考答案：B略12.元素周期律和元素周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實踐各方面都有重要的意義。例如人們可以根據(jù)元素周期律，在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找（

）A.耐高溫的合金材料 B.制農(nóng)藥的元素C.做催化劑的元素 D.做半導(dǎo)體材料的元素參考答案：D【分析】元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質(zhì)決定用途，以此來解答?！驹斀狻緼．耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，A項錯誤；

B．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，B項錯誤；

C．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，C項錯誤；

D．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，D項正確；答案選D。13.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子

A.①

B.①④

C.③④

D.①③參考答案：D略14.用一定方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中所選試劑均足量且能達(dá)到除雜目的是（）A．NaCl溶液（I2）：CCl4 B．Na2CO3（NaHCO3）：鹽酸 C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液 D．FeCl2（FeCl3）：Cl2參考答案：A解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；B．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選加熱法除雜，故B錯誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選Fe、過濾分離，故D錯誤；

15.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是

(

)A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，右圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，濾渣A的主要成分為

。

(2)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是______________，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為

_______

。（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成

g氧氣。參考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高錳酸鉀

品紅略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2．請回答（1）寫出元素符號B：C：（2）BA2的電子式，BA2分子中化學(xué)鍵屬于鍵．．（3）D2A2的化學(xué)式，灼燒這化合物火焰呈色．（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖．參考答案：（1）C；Si；（2）；共價；（3）Na2O2；黃；（4）三；ⅣA；．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2，則D為Na，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：-解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2，則D為Na，（1）由上述分析可知，B為C元素，C為Si元素，故答案為：C；Si；（2）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，CO2分子中化學(xué)鍵屬于共價鍵，故答案為：；共價；（3）D為Na元素，A為O元素，D2A2的化學(xué)式為Na2O2，灼燒過氧化鈉，其焰色反應(yīng)的顏色為黃色，故答案為：Na2O2；黃；（4）C為Si，其原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素為解題關(guān)鍵，試題側(cè)重對基礎(chǔ)知識考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．18.（16分）、現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B

，C

，指出D在周期表中的位置

。（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為

（用化學(xué)式表示）。（3）寫出淡黃色固體E的電子式

，其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），寫出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）B：鈉；

C：鎂；

第三周期第ⅦA族；（2）HF

>

HCl

>H2S

；（3）Na2O2的電子式；

離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）；（4）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2；1:219.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．（1）反應(yīng)開始至2mim，Y的平均反應(yīng)速率．

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式．．參考答案：（1）0.03mol/（L?min）；（2）X+3Y?2Z；考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）據(jù)v=計算反應(yīng)速率；（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；解答：解：（1）反應(yīng)開始至2min時，