2022年湖北省荊州市太岳高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖北省荊州市太岳高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于反應(yīng)8Fe+22HNO3(濃)===Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關(guān)說法正確的是

（

）A.在反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性B.還原性：NO2＞FeC.Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D.22.4克Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1.1mol電子參考答案：DA、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部體現(xiàn)了氧化性，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，在題給的方程式中，F(xiàn)e為還原劑，NO2為還原產(chǎn)物，所以還原性大小順序應(yīng)該是：NO2＞Fe，故B錯(cuò)誤；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以設(shè)Fe8O11的組成為xFeO·yFe2O3，則根據(jù)Fe原子守恒關(guān)系有：（x+2y）=8；根據(jù)O原子守恒關(guān)系有：（x+3y）=11，聯(lián)立上述兩個(gè)式子解得：x=2、y=3，則FeO為2、Fe2O3為3，所以Fe2+為2、Fe3+為6，則n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C錯(cuò)誤；D、22.4克Fe的物質(zhì)的量是22.4g÷56g/mol=0.4mol，根據(jù)C項(xiàng)分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol的Fe3+，所以8molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為（2mol×2+6mol×3）=22mol，則0.4molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為×22=1.1mol，故D正確。答案選D。2.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．1mol的最多能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C．纖維素和殼聚糖均屬于多糖D．醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也一定互為同系物參考答案：D略3.分子式為C3H4Cl2鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有（不考慮順反異構(gòu)）（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略4.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．1molNH3中含有3NA個(gè)N—H鍵B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有NA個(gè)O原子

D．20g重水（）中含有10NA個(gè)電子參考答案：B略5.某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1參考答案：D略6.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價(jià)），其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子C．該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2：1參考答案：D試題分析：A．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×=6mol，故B正確；C．反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)降低，兩種反應(yīng)物均作氧化劑，故C正確；D．Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時(shí)S元素的化合價(jià)不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯(cuò)誤．故選D．7.25℃時(shí)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列敘述正確的是A．點(diǎn)①所示溶液：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．點(diǎn)②所示溶液：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(H+)=c(OH—)C．點(diǎn)③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)D．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)參考答案：略8.下列各離子組在指定條件下一定能共存的是A．常溫條件下某無色溶液含有：Ba2＋，F(xiàn)e3＋，NO3－，Cl－

B．pH＝0的溶液中，Na＋，F(xiàn)e2＋，SO42－，CLO－

C．常溫下，由水電離出來的C(H＋)=10－12mol／L的溶液中：K＋，Na＋，CLO4－，NO3－

D．使甲基橙溶液變紅的溶液中Na＋，K＋，S2－，I－參考答案：C9.t℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉xg水，冷卻到原溫度，析出agNaCl晶體；另一份蒸發(fā)掉yg水，冷卻到原溫度，析出bgNaCl晶體。則t℃時(shí)NaCl的溶解度是A．×100g

B．g

C．×100g

D．×100g參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2

B．5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2

C．9gH2O和1molBr2D．224mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2參考答案：C略11.下列敘述正確的是A．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等

B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素

C．H2O和C2H2分子中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：D12.“失蠟法”是我國古代青銅器的鑄造方法之一，常用蜂蠟和牛油做出銅器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加熱烘烤后，蠟?zāi)Ｈ廴诙?，形成空殼，再往空殼?nèi)澆灌銅液。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.蜂蠟中含有酯類和糖類，與石蠟所含有機(jī)物種類相同B.牛油中含有硬脂酸甘油酯C.炭末泥可耐銅液的高溫D.“失蠟法”中蠟?zāi)Ｈ廴诙?，故可循環(huán)利用參考答案：A【詳解】A.石蠟主要是烴類的混合物，故A錯(cuò)誤；B.牛油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，故B正確；C.炭末泥由通過籮篩的炭末、細(xì)砂、粘土構(gòu)成，可耐銅液的高溫，故C正確；D.蠟?zāi)？梢匝h(huán)使用，故D正確；故選A。13.

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.

由水電離出的c(OH－)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.

c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42—、ClO—D.

無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－參考答案：A略14.下列離子方程式正確的是A、硫酸氫鈉溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)B、碳酸氫鈉水解:=====C、氯氣和水反應(yīng):參考答案：A15.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣參考答案：D考點(diǎn):離子共存問題．專題:離子反應(yīng)專題．分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并根據(jù)溶液呈電中性分析解答．解答:解：A．根據(jù)溶液呈電中性，陽離子K+、Ca2+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子OH﹣、Cl﹣、NO3﹣所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因體積一定所以C（K+）+2C（Ca2+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則電荷守恒，但Ca2+與OH﹣能形成氫氧化鈣微溶物不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+、H+、與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶液呈電中性，陽離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因體積一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，陽離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)不等于陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性，陽離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)須等于陰離子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所帶的負(fù)電荷總數(shù)，在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，陽離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng):本題考查了離子共存問題，注意離子之間的反應(yīng)及溶液呈電中性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測(cè)定過氧化鈉樣品(含少量Na2O)的純度。(1)甲組同學(xué)擬選用左圖實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①寫出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其旋塞，一會(huì)兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因：

_____________________________________

__。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成的氧氣的體積？

。(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氧氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氧氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是：____________________________、_________

。②若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1、V2(換算成標(biāo)況)。則樣品的純度為____________________________(含w、V的表達(dá)式)。參考答案：(12分)（1）①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；(1分)Na2O+H2O===2NaOH(1分)

②EDG(2分)

③樣品與水反應(yīng)激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大(2分)

④待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。(2)（2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗旋塞時(shí)水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入水引起的氧氣體積誤差。(2)

②

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。指標(biāo)項(xiàng)目?jī)?yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對(duì)某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。［觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)。［實(shí)驗(yàn)探究]按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

燒杯中盛放的試劑最好是

（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是

［交流討論］甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：

乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是：

經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為：針對(duì)甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)［探究結(jié)論］稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。得出探究結(jié)論為

。參考答案：（1）NH4++OH—

NH3↑+H2O（1分）；稀硫酸（1分）

（2）使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3（2分）［交流討論］A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置（2分）缺少趕盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置（2分）［探究結(jié)論］該化肥不是一等品18.(14分)在1.0L密閉容器中放入l.0molX(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)△H=akJ．mol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h0124816總壓強(qiáng)p/100kPa4.004.204.505.206.006.00

回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則△H____0（填>、<或=）（2）其他條件不變時(shí)，為使平衡向右移動(dòng)，采用的下列措施可行的是____。A．縮小容器容積

B．及時(shí)分離出Y、Z

C．使用合理的催化劑

D．升高體系溫度（3）計(jì)算平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：________。（4）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物X的物質(zhì)的量n(X)，則n（總）=__

mol，n(X)=__

mol，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a(X)的表達(dá)式為____。參考答案：（1）＞；（2）BD；（3）50%；0.5mol/L；（4）p/p0；2-p/p0，p/p0-1。試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，說明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；（2）A．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，縮小容器容積，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B．及時(shí)分離出Y、Z，平衡正向移動(dòng)，正確；C．使用合理的催化劑，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．升高體系溫度，平衡正向移動(dòng)，正確，選BD；（3）利用三行式計(jì)算。設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為xX(g)Y(g)+Z(g)起始物質(zhì)的量（mol）1

0

0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）x

x

x平衡物質(zhì)的量（mol）1-x

x

x根據(jù)阿伏伽德羅定律：同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則1/(1+x)=4/6，解得x=0.5mol，則X的轉(zhuǎn)化率=0.5/1×100%=50%；容器的體積為1L，則平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=/=0.5mol/L；（